天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)第五版習(xí)題答案.doc

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1、第1章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 習(xí)題參考答案1解:1.00噸氨氣可制取2.47噸硝酸。2解:氯氣質(zhì)量為2.9103g。3解:一瓶氧氣可用天數(shù) 解: = 318 K 解:根據(jù)道爾頓分壓定律p(N2) = 7.6104 Pap(O2) = 2.0104 Pap(Ar) =1103 Pa解:(1) 0.114mol; (2) (3)7.解:(1)p(H2) =95.43 kPa (2)m(H2) = = 0.194 g8.解:(1)x = 5.0 mol(2)x = 2.5 mol結(jié)論: 反應(yīng)進(jìn)度(x)的值與選用反應(yīng)式中的哪個(gè)物質(zhì)的量的變化來進(jìn)行計(jì)算無關(guān),但與反應(yīng)式的寫法有關(guān)。9.解:U =

2、 Qp - pV = 0.771 kJ10.解: (1)V1 = 38.310-3 m3= 38.3L(2) T2 = = 320 K(3)-W = - (-pDV) = -502 J(4) DU = Q + W = -758 J(5) DH = Qp = -1260 J11.解:NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g) = - 226.2 kJmol-112.解:= Qp = -89.5 kJ = - DnRT= -96.9 kJ13.解:(1)C (s) + O2 (g) CO2 (g) = (CO2, g) = -393.509 kJmol-1CO2(g) + C(s)

3、 CO(g) = 86.229 kJmol-1 CO(g) + Fe2O3(s) Fe(s) + CO2(g) = -8.3 kJmol-1各反應(yīng)之和= -315.6 kJmol-1。 (2)總反應(yīng)方程式為 C(s) + O2(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s) = -315.5 kJmol-1由上看出:(1)與(2)計(jì)算結(jié)果基本相等。所以可得出如下結(jié)論:反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始、終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。14解:(3)=(2)3-(1)2=-1266.47 kJmol-115解:(1)Qp = 4(Al2O3, s) -3(Fe3O4, s) =-3347.6 kJ

4、mol-1(2)Q = -4141 kJmol-116解:(1) =151.1 kJmol-1 (2) = -905.47 kJmol-1(3) =-71.7 kJmol-117.解:=2(AgCl, s)+(H2O, l)-(Ag2O, s)-2(HCl, g) (AgCl, s) = -127.3 kJmol-118.解:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) = (CO2, g) + 2(H2O, l) -(CH4, g) = -890.36 kJmo -1 Qp = -3.69104kJ第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 習(xí)題參考答案1.解: = -3347.

5、6 kJmol-1; = -216.64 Jmol-1K-1; = -3283.0 kJmol-1 0該反應(yīng)在298.15K及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下可自發(fā)向右進(jìn)行。2.解: = 113.4 kJmol-1 0 該反應(yīng)在常溫(298.15 K)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行。 (2) = 146.0 kJmol-1; = 110.45 Jmol-1K-1; = 68.7 kJmol-1 0 該反應(yīng)在700 K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行。3.解: = -70.81 kJmol-1 ; = -43.2 Jmol-1K-1; = -43.9 kJmol-1 (2)由以上計(jì)算可知: (298.15 K) = -70.81 kJm

6、ol-1;(298.15 K) = -43.2 Jmol-1K-1 = - T 0 T = 1639 K4.解:(1) = = = (2) = = = (3) = = = (4) = = = 5.解:設(shè)、基本上不隨溫度變化。 = - T (298.15 K) = -233.60 kJmol-1(298.15 K) = -243.03 kJmol-1(298.15 K) = 40.92, 故 (298.15 K) = 8.31040(373.15 K) = 34.02,故 (373.15 K) = 1.010346.解:(1) =2(NH3, g) = -32.90 kJmol-1 0 該反應(yīng)在

7、298.15 K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行。(2) (298.15 K) = 5.76, (298.15 K) = 5.81057. 解:(1) (l) = 2(NO, g) = 173.1 kJmol-1= = -30.32, 故 = 4.810-31(2)(2) = 2(N2O, g) =208.4 kJmol-1= = -36.50, 故 = 3.210-37(3)(3) = 2(NH3, g) = -32.90 kJmol-1= 5.76, 故 = 5.8105 由以上計(jì)算看出:選擇合成氨固氮反應(yīng)最好。8.解: = (CO2, g) - (CO, g)- (NO, g) = -343.94

8、kJmol-1 0,所以該反應(yīng)從理論上講是可行的。9.解: (298.15 K) = (NO, g) = 90.25 kJmol-1 (298.15 K) = 12.39 Jmol-1K-1 (1573.15K)(298.15 K) -1573.15(298.15 K) = 70759 J mol-1 (1573.15 K) = -2.349, (1573.15 K) = 4.4810-310. 解: H2(g) + I2(g) 2HI(g) 平衡分壓kPa 2905.74 - 2905.74 - 2= 55.3= 2290.12p (HI) = 2kPa = 4580.24 kPan = =

9、 3.15 mol11.解:p (CO) = 1.01105 Pa, p (H2O) = 2.02105 Pa p (CO2) = 1.01105 Pa, p (H2) = 0.34105 PaCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始分壓105 Pa 1.01 2.02 1.01 0.34 J = 0.168, = 10.168 = J,故反應(yīng)正向進(jìn)行。12.解:(1) NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)平衡分壓/kPa = 0.070則 = 0.26100 kPa = 26 kPa平衡時(shí)該氣體混合物的總壓為52 kPa (2)T不變,不變。 NH4HS(s

10、) NH3(g) + H2S(g) 平衡分壓/kPa 25.3+ = = 0.070= 17 kPa13.解:(1) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)平衡濃度(molL-1) = = 0.62mol L-1, (PCl5) = 71%PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 平衡分壓 0.20 0.5 0.5= = 27.2 (2) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 新平衡濃度(molL-1) 0.10 + 0.25 - 0.25 += molL-1 = 0.62mol L-1 (T不變,不變) =0.01 molL-1,(PCl5) = 68% (3)

11、 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)平衡濃度(molL-1) 0.050 += = 0.62 molL-1= 0.24 molL-1,(PCl5) = 68%比較(2)、(3)結(jié)果,說明最終濃度及轉(zhuǎn)化率只與始、終態(tài)有關(guān),與加入過程無關(guān)。14.解: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡濃度(molL-1) 1.0 0.50 0.50= =若使N2的平衡濃度增加到1.2mol L-1,設(shè)需從容器中取走摩爾的H2。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)新平衡濃度(molL-1) 1.2 0.50+(30.2) - 0.50-20.20= =0.9415. 解:(1)

12、(CO)=61.5%;(2)(CO)=86.5%; (3)說明增加反應(yīng)物中某一物質(zhì)濃度可提高另一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率;增加反應(yīng)物濃度,平衡向生成物方向移動(dòng)。16.解: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)平衡分壓kPa 101-79.2 = 21.8 286 - 79.22 = 246 79.2(673K)= 5.36= ,(673 K) = - 9.39 kJmol-117.解: (298.15 K) = -95278.54 Jmol-1(298.15 K) = (298.15 K) - 298.15 K(298.15 K)(298.15 K) = 9.97 Jmol-1K-1,(500 K

13、) -97292 Jmol-1(500 K) = 0.16, 故 =1.41010 或者 ,(500 K) = 1.4101018.解:因(298.15 K) = (1) +(2) = -213.0 kJmol-1 0, 說明該耦合反應(yīng)在上述條件可自發(fā)進(jìn)行。第3章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng) 習(xí)題參考答案解:(1)pH=-lg c(H+)=12.00(2)0.050molL-1HOAc溶液中, HOAc H+ + OAc-c平/(molL-1) 0.050-x x xc(H+) = 9.510-4molL-1pH = -lg c(H+) = 3.022解:(1)pH = 1.00 c(H+) = 0.

14、10molL-1pH = 2.00 c(H+) = 0.010molL-1等體積混合后:c(H+) =(0.10molL-1+0.010molL-1)/2 = 0.055 molL-1pH = -lgc(H+) = 1.26(2)pH = 2.00 c(H+) = 0.010molL-1pH = 13.00 pOH = 14.00-13.00 = 1.00, c(OH-) = 0.10molL-1等體積混合后:酸堿中和后:H+ + OH- H2O c(OH-) = 0.045molL-1 pH =12.653解:正常狀態(tài)時(shí) pH = 7.35 c(H+) = 4.510-8molL-1pH =

15、 7.45 c(H+) = 3.510-8molL-1患病時(shí)pH = 5.90 c(H+) = 1.210-6molL-1 患此種疾病的人血液中c(H+)為正常狀態(tài)的2734倍。4解:一元弱酸HA,pH2.77 c(H+)=1.710-3molL-1 HA H+ + A-c平/(molL-1) 0.10-1.710-3 1.710-3 1.710-3 = 5解:溶液的pH = 9.00, c(H+) = 1.010-9molL-1 故 c(OH-) = 1.010-5molL-1假設(shè)在1.0 L 0.10 molL-1氨水中加入x mol NH4Cl(s)。NH3H2O NH4+ + OH-c

16、平/(molL-1) 0.10-1.010-5 x+1.010-5 1.010-5x = 0.18應(yīng)加入NH4Cl固體的質(zhì)量為: 0.18molL-11L53.5gmol-1 = 9.6g6解:設(shè)解離產(chǎn)生的H+濃度為x molL-1,則HOAc H+ + OAc-c平/(molL-1) 0.078-x x 0.74+x ,x = 1.910-6 ,pH = -lg c(H+) = 5.72向此溶液通入0.10molHCl氣體,則發(fā)生如下反應(yīng): NaOAc + HCl NaCl + HOAc反應(yīng)后:c(HOAc) = 0.18 molL-1,c(OAc-) = 0.64 molL-1設(shè)產(chǎn)生的H+

17、變?yōu)閤molL-1,則 HOAc H+ + OAc-c平/(molL-1) 0.18-x x 0.64+xx = 5.110-6,pH =5.30(pH) = 5.30-5.72 = -0.427. 解:(1)設(shè)NH4Cl水解產(chǎn)生的H+為x molL-1,則NH4+ + H2O NH3H2O + H+c平/(molL-1) 0.010-x x x x = 2.410-6,pH = 5.62(2)設(shè)NaCN水解生成的H+為xmolL-1,則 CN- + H2O HCN + OH-c平/(molL-1) 0.10-x x x x = 1.310-3,pH = 11.118解:(1)Kai(HClO

18、)= 2.910-8;(2)Ksp(AgI) = 8.5110-179解:(1)設(shè)CaF2在純水中的溶解度(s)為x molL-1。因?yàn)镃aF2為難溶強(qiáng)電解質(zhì),且基本上不水解,所以在CaF2飽和溶液中: CaF2 (s) Ca2+ + 2F-c平/(molL-1) x 2x c(Ca2+)c(F-)2 = Ksp(CaF2) x = 1.110-3(2)設(shè)CaF2在1.010-2molL-1NaF溶液中的溶解度(s)為y molL-1。 CaF2 (s) Ca2+ + 2F-c平/(molL-1) y 2y+1.010-2 c(Ca2+)c(F-)2 = Ksp(CaF2)y(2y+1.010

19、-2)2 = 5.210-9 y = 5.210-5(3)設(shè)CaF2在1.010-2 molL-1CaCl2溶液中的溶解度(s)為z molL-1。 CaF2(s) Ca2+ + 2F-c平/(molL-1) 1.010-2+z 2z c(Ca2+)c(F-)2 = Ksp(CaF2) (z+1.010-2)(2z)2 = 5.210-9 z = 3.610-47解:溶液混合后有關(guān)物質(zhì)的濃度為: HA + OH- A- + H2Oc/(molL-1) 設(shè)c(H+) = xmolL-1,則弱酸HA,弱酸根A-及氫離子H+的平衡濃度表示為: HA A- + H+c平/(molL-1) xpH =

20、5.00 = -lg x,x = 1.0010-5 molL-1代入弱酸HA的解離平衡常數(shù)表示式:(近似計(jì)算) 10解:(1)由題意可知:c(Mg2+) = 0.050 molL-1當(dāng)c(Mg2+)c(OH-)2Ksp(Mg(OH)2)時(shí)開始有Mg(OH)2沉淀出。(2)c(Al3+)c(OH-)3 = 4.010-22Ksp(Al(OH)3),所以還有Al3+可被沉淀出。 c(Fe3+)c(OH-)3 = 2.010-22Ksp(Fe(OH)3),所以還有Fe3+可被沉淀出。11解: Cd2+ + Ca(OH)2 Ca2+ + Cd(OH)2Cd(OH)2(s) Cd2+ + 2OH- Ks

21、p=7.210-15若使c(Cd2+)0.10mgL-1 =8.910-7molL-1 pH(14.00-pOH) = 10.012解:(1)混合后:c(Mn2+) = 0.0010molL-1 c(NH3H2O) = 0.050 molL-1設(shè)OH-濃度為x molL-1 NH3H2O NH4+ + OH-c平/(molL-1) 0.050-x x x x2 = 9.010-7,即 c(OH-)2 = 9.010-7c(Mn2+)c(OH-)2 =9.010-10Ksp(Mn(OH)2) =1.910-13所以能生成Mn(OH)2沉淀。(2)已知(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為132.15

22、c(NH4)2SO4) =molL-1 = 0.25molL-1c(NH4-) = 0.50 molL-1設(shè)OH-濃度為x molL-1 NH3H2O NH4+ + OH-c平/(molL-1) 0.050-x 0.50+x x x=1.810-6 c(OH-)=1.810-6molL-1c(Mn2+)c(OH-)2 = 3.210-15Ksp(Mn(OH)2),所以不能生成Mn(OH)2沉淀。13解:使BaSO4沉淀所需 Ag2SO4沉淀所需故BaSO4先沉淀。當(dāng)Ag+開始沉淀時(shí),c(Ba2+)10-5molL-1故此時(shí)Ba2+已沉淀完全。即可用加入Na2SO4方法分離Ba2+和Ag+。14

23、解:Fe3+沉淀完全時(shí),c(OH-)的最小值為 pH = 2.81若使0.10 molL-1MgCl2溶液不生成Mg(OH)2沉淀,此時(shí)c(OH-)最大值為 pH = 8.88所以若達(dá)到上述目的,應(yīng)控制2.81pH8.88。15解:(1)Pb(OH)2、Cr(OH)3開始析出所需c(OH-)的最低為 因?yàn)閏1(OH-)c2(OH-),所以Cr(OH)3先沉淀。(2)Cr(OH)3沉淀完全時(shí)所需OH-最低濃度為 Pb(OH)2不沉出所容許的OH-最高濃度為 c(OH-)2.210-7molL-1即c(OH-)應(yīng)控制在(4.010-9molL-12.210-7)molL-1 pHmin = 5.6

24、0 pHmax = 7.34所以若要分離這兩種離子,溶液的pH應(yīng)控制在5.607.34之間。16解:(1) (2) 17解:(1)設(shè)Cu2+的起始濃度為x molL-1。由提示可知: 2Cu2+ 26S2O32- 反應(yīng)物質(zhì)的量比 2 : 26 n/10-3mol x : 30.00.100 x = 0.23010-3molc(Cu2+) = 0.0115 molL-1(2)c(IO3-) = 0.0230 molL-1 Ksp(Cu(IO3)2) = c(Cu2+)c(IO3-)2= 6.0810-618解:設(shè)殘留在溶液中的Cu2+的濃度為x molL-1。 Cu2+ + H2S CuS +

25、2H+c平/(molL-1) x 0.10 0.10+2(0.10-x) x = 4.110-16 c(Cu2+) = 4.110-16molL-1故殘留在溶液中的Cu2+有4.110-16molL-10.10L63.546gmol-1 = 2.610-15g19解:(1)c(Fe3+) = c(Fe2+) 0.010molL-1若使Fe3+開始產(chǎn)生沉淀,則pH = 14.00-12.19 = 1.81(2)Fe(OH)3沉淀完全,要求c(Fe3+) 10-5molL-1,則 pH =2.81第4章 氧化還原反應(yīng) 習(xí)題參考答案1解:S的氧化數(shù)分別為-2、0、2、4、5、6。2解:(1)3Cu

26、+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2 NO + 4H2O(2)4Zn + 5H2SO4(濃) 4ZnSO4 +H2S + 4H2O(3)KClO3 + 6 FeSO4 + 3H2SO4 KCl +3 Fe2 (SO4)3 + 3H2O(4)Cu2S + 22HNO3 6Cu (NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO +8 H2O3解:(1) 12I- 2e I2+) 1H2O2+ 2H+ + 2e 2H2O2I+ H2O2+ 2H+ I2+2H2O(2) 1Cr2O + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O +) 3H2S - 2e S + 2H+Cr2O+ 3H2S +

27、8H+ 2Cr3+ + 3S + 7H2O(3) 1ClO + 6H+ + 6e Cl- + 3H2O+) 6Fe2+-eFe3+ClO+ 6Fe2+ 6H+ Cl- +6Fe3+3H2O (4)1/2Cl2+ 2e 2Cl- +) 1/2Cl2 + 4OH- 2e 2ClO-+ 2H2OCl2 + 2OHCl-+ClO-+ H2O(5) 1Zn + 4OH- 2e Zn(OH)42-+) 1ClO-+ H2O +2eCl-+ 2OH Zn + ClO-+2OH+ H2OZn(OH)42- + Cl-(6)2MnO + e MnO +) 1SO + OH- 2e SO + H2O 2MnO +

28、SO + 2OH 2 MnO+SO + H2O4解:(1)(-)Pt,I2(s)I(c1)Cl-(c2)Cl2(P), Pt(+)(2)(-)PtFe2+, Fe3+ (c3)MnO(c3), Mn2+(c4),H+(c5)Pt(+)(3)(-)ZnZnSO4 (c1)CdSO4 (c2)Cd(+)5解:由于E(F2/HF)E(S2O/SO42-)E(H2O2/H2O)E(MnO/Mn2+)E(PbO2/Pb2+)E(Cl2/Cl-)E(Br2/Br-)E(Ag+/Ag)E(Fe3+/Fe2+)E(I2/I-)故氧化能力順序?yàn)镕2 S2O H2O2 MnOPbO2Cl2 Br2 Ag+Fe3+

29、I2。其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為HF,SO,H2O,Mn2+ ,Pb2+ ,Cl,Br,Ag, Fe2+ , I。6解:由于E(Zn2+/Zn) E(H+/H2) E(S/H2S) E(Sn4+/Sn2+) E(SO42-/H2SO3) E(Cu2+/Cu) E(I2/I-) E(Fe3+/Fe2+) E(Ag+/Ag) E(Cl2/Cl-)故還原能力順序?yàn)閆nH2H2SSnCl2Na2SO3CuKIFeCl2AgKCl。7解:(1)E(Fe3+/Fe2+) E(Br2/Br-),該反應(yīng)能自發(fā)向左進(jìn)行。(2)E 0,該反應(yīng)能自發(fā)向左進(jìn)行。(3) HCl HBr HI。3解: BBr3 CS2 SiH4

30、 PCl5C2H44解: HClO BBr3 C2H2 5解:由成鍵原子的未成對(duì)電子直接配對(duì)成鍵:HgCl2、PH3。 由電子激發(fā)后配對(duì)成鍵:AsF5、PCl5。 形成配位鍵:、Cu(NH3)42+。6解:(1)ZnOZnS (2)NH3NF3 (3)AsH3OF2 (5)IBr H2O H2S H2Se O28解:分子或離子中心離子雜化類型分子或離子的幾何構(gòu)型BBr3等性sp2平面正三角形PH3不等性sp3三角錐形H2S不等性sp3V形SiCl4等性sp3正四面體形CO2等性sp直線形等性sp3正四面體形9解:分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)幾何構(gòu)型PbCl3321V形BF333

31、0平面正三角形NF3431三角錐形PH4+440正四面體BrF5651正四棱錐形440正四面體321V形XeF4642四方形CHCl3440四面體10解:分子或離子分子軌道表示式成鍵的名稱和數(shù)目價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式或分子結(jié)構(gòu)式能否存在(s1s)1一個(gè)單電子s鍵能(s1s)2(s*1s)1一個(gè)叁電子s鍵能C2KK(s2s)2(s*2s)2 (p2py)2(p2pz)22個(gè)p鍵能Be2KK(s2s)2(s*2s)2不成鍵不能B2KK(s2s)2(s*2s)2 (p2py)1(p2pz)12個(gè)單電子p鍵能KK(s2s)2(s*2s)2 (p2py)2(p2pz)2(s2px)12個(gè)p鍵一個(gè)單電子s鍵能O2+K

32、K(s2s)2(s*2s)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2(p*2py)11個(gè)p鍵一個(gè)叁電子p鍵1個(gè)s鍵能11解:分子或離子鍵級(jí)2.521.510.5結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性的次序?yàn)椋?2解:(1)He2的分子軌道表示式為(s1s)2(s*1s)2,凈成鍵電子數(shù)為0,所以He2分子不存在; (2)N2的分子軌道表示式為(s1s)2(s*1s)2(s2s)2(s*2s)2 (p2py)2(p2pz)2(s2px)2,形成一個(gè)s鍵,兩個(gè)p鍵,所以N2分子很穩(wěn)定,并且電子均已配對(duì),因而具有反磁性; (3)的分子軌道表示式為:(s1s)2(s*1s)2(s2s)2(s*2s)2(s2px)2(p2py)

33、2(p2pz)2 (p*2py)2(p*2pz)1,形成個(gè)叁電子p鍵,所以具有順磁性。13解:非極性分子:Ne、Br2、CS2、CCl4、BF3; 極性分子:HF、NO、H2S、CHCl3、NF3。14解:(1)色散力; (2)色散力、誘導(dǎo)力; (3)色散力、誘導(dǎo)力、取向力。第7章 固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 習(xí)題參考答案1解:熔點(diǎn)高低、硬度大小的次序?yàn)椋篢iC ScN MgO NaF。2解:(1)熔點(diǎn)由低到高的次序:KBrKClNaClMgO。 (2)熔點(diǎn)由低到高的次序:N2NH3Si。3解: 離子 電子分布式 離子電子構(gòu)型Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 917 Ag+ 1s22s22

34、p63s23p63d104s24p64d10 18 Ca2+ 1s22s22p63s23p6 8Li+ 1s2 2S2- 1s22s22p63s23p6 8 Pb2+ Xe4f145d106s2 18+2 Pb4+ Xe4f145d10 18 Bi3+ Xe4f145d106s2 18+2 4解:B為原子晶體,LiCl為離子晶體,BCl3為分子晶體。5解:(1)O2、H2S為分子晶體,KCl為離子晶體,Si為原子晶體,Pt為金屬晶體。(2)AlN為共價(jià)鍵,Al為金屬鍵,HF(s)為氫鍵和分子間力,K2S為離子鍵。6解:物質(zhì)晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子晶格結(jié)點(diǎn)上離子間的作用力晶體類型預(yù)測熔點(diǎn)(高或低)N2N

35、2分子分子間力分子晶體很低SiCSi原子、C原子共價(jià)鍵原子晶體很高CuCu原子、離子金屬鍵金屬晶體高冰H2O分子氫鍵、分子間力氫鍵型分子晶體低BaCl2Ba2+、Cl-離子鍵離子晶體較高7解: (FF) -U +Al(g) Al3+(g)U+(FF)+3+ I - 326.4+156.9+3(-322)+5139.1-(-1510)kJ mol -1 6245 kJ mol -18解: K(s) +I2(s) KI(s) (K) (I2) I2(g) -U I(g) +e- I-(g) + -e- K(g) I1 K+(g) =(K)+ (I2)+ + I1 -U =90+ 62.4+152.549+(-295)+418.9-649 kJ mol -1 =-328 kJ mol -19解:(1)極化力:Na+,Al3+,Si4+;變形性:Si4+,A

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