2019年秋九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 第5節(jié) 物質的轉化 第2課時 金屬的冶煉課件 浙教版.ppt

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第2課時金屬的冶煉,新知學習,互動探究,第2章物質轉化與材料利用,課堂小結,第2課時金屬的冶煉,考綱要求：1．舉例說出還原反應。2．說明氫氣和一氧化碳具有還原性。,重要提示：1．還原劑主要是依據(jù)該物質在化學反應中是否“得氧”的情況作出判斷。另外，還原劑指的是反應物，不能在生成物中找。如C、CO或H2等能從CuO中奪取氧，具有還原性，在反應中作還原劑。2．含雜質物質的質量不能直接代入化學方程式中計算，需將不純物質的質量轉化為純物質的質量，再代入化學方程式中進行計算。,第2課時金屬的冶煉,新知學習,新知一金屬的冶煉,1．金屬在自然界的存在：僅有少數(shù)金屬是以游離態(tài)(即________)的形式存在的，大多數(shù)金屬是以________的形式存在的。,單質,化合態(tài),第2課時金屬的冶煉,化合,游離,2Cu,2CO,Cu,CO2,第2課時金屬的冶煉,3.氫氣還原氧化銅的實驗,,圖2－5－3,黑,黑,紅,水,H2＋CuO====Cu＋H2O,△,第2課時金屬的冶煉,4．鐵的冶煉原理：在________下，用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵礦石中把鐵________出來。3CO＋Fe2O3=====________＋________,高溫,還原,2Fe,3CO2,高溫,[注意](1)可燃性氣體在不純時點燃或加熱有可能發(fā)生爆炸，因此，在點燃或加熱前應進行純度檢驗；在做實驗時要先通氣體后加熱，以免混合氣體點燃時發(fā)生爆炸。(2)含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫作還原反應。能從氧化物中奪取氧的性質叫作還原性，具有還原性的物質可作還原劑。,第2課時金屬的冶煉,互動探究,探究點一金屬的冶煉,[情景展示1],第2課時金屬的冶煉,[問題探究],怎樣將礦石中的金屬提煉出來？金屬冶煉的方法是什么？,[思考交流],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時金屬的冶煉,[歸納提升],第2課時金屬的冶煉,[繼續(xù)探究],什么是還原反應？什么是還原劑？,[思考交流],__________________________________________,第2課時金屬的冶煉,含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫作還原反應。能從含氧化合物中奪取氧的性質叫作還原性。有還原性的物質可作還原劑。,[歸納提升],[課堂速記],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時金屬的冶煉,[情景展示2],觀察氫氣還原氧化銅的實驗并記錄實驗現(xiàn)象：,第2課時金屬的冶煉,[問題探究],由氧化銅制取銅，還可用其他什么辦法？,[思考交流],__________________________________________________________________________________________________________,[情景說明],第2課時金屬的冶煉,[歸納提升],還可用C或CO與氧化銅在高溫或加熱條件下制取銅。,第2課時金屬的冶煉,[繼續(xù)探究],為什么在氫氣還原氧化銅的實驗開始時，要先通氫氣，后給氧化銅加熱？在實驗過程中要注意什么？,[思考交流],__________________________________________,第2課時金屬的冶煉,氫氣還原氧化銅的步驟為：1.氫(檢驗氫氣的純度后先通一會兒氫氣)；2.燈(點燃酒精燈給氧化銅加熱)；3.燈(實驗完畢后，先熄滅酒精燈)；4.氫(繼續(xù)通氫氣，直到試管完全冷卻)。先通入氫氣是為了排盡裝置中的空氣，否則具有可燃性的氫氣與空氣混合加熱，容易發(fā)生爆炸。實驗結束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣，直至試管冷卻，是防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，使實驗失敗。,[歸納提升],[課堂速記],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時金屬的冶煉,[情景展示3],第2課時金屬的冶煉,[問題探究],上述是“一氧化碳還原氧化鐵”的實驗裝置圖，實驗過程中能觀察到什么現(xiàn)象？你能寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式嗎？,[思考交流],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時金屬的冶煉,[歸納提升],[課堂速記],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時金屬的冶煉,新知學習,新知二有關純度問題的計算,第2課時金屬的冶煉,互動探究,探究點二有關純度問題的計算,[情景展示],第2課時金屬的冶煉,[問題探究],試計算石灰石樣品的純度是多少？,[思考交流],___________________________________________________,[情景分析],石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣會跟稀鹽酸反應而雜質不反應，反應的產物是氯化鈣、二氧化碳和水，其中二氧化碳以氣體形式逸散到空氣中，使溶液質量減少，即減少的質量就是二氧化碳的質量。,第2課時金屬的冶煉,[歸納提升],在實際生產時，所用的原料或產物一般含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。如果題目給出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量。純物質的質量＝不純物質的質量純物質的質量分數(shù)。,[課堂速記],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時金屬的冶煉,課堂小結,,,有關金屬冶煉的計算,,,第2課時金屬的冶煉,