2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案2 蘇教版必修2

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1、2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案2蘇教版必修2 一、設(shè)計(jì)思想 實(shí)施新課程以來，應(yīng)先充分領(lǐng)悟《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》和《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》，對(duì)其進(jìn)行設(shè)計(jì)。本節(jié)課是有關(guān)不同晶體類型的教學(xué)，先創(chuàng)設(shè)問題情景，啟發(fā)學(xué)生為手段使學(xué)生要掌握的內(nèi)容簡單化，趣味化，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)進(jìn)行問題探究。使用多媒體可以使微觀結(jié)構(gòu)表現(xiàn)得淋漓盡致，有助于提高學(xué)生的空間想象力。其中還運(yùn)用了大量的對(duì)比，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)比學(xué)習(xí)與記憶。運(yùn)用新課程的教學(xué)理念，在教學(xué)過程中體現(xiàn)學(xué)生為主體，增大學(xué)生表達(dá)的機(jī)會(huì)，增強(qiáng)師生互動(dòng)。 二、教材分析 《不同晶體類型》是專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性的第三單元的一部分，本單元前面從同素異形體

2、和同分異構(gòu)體分別介紹了單質(zhì)的多樣性和化合物的多樣性，本節(jié)課將要介紹晶體的多樣性呼應(yīng)了本單元的標(biāo)題，將本節(jié)內(nèi)容安排在第二單元離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等內(nèi)容之后，不僅體現(xiàn)了知識(shí)結(jié)構(gòu)一條線，還體現(xiàn)了認(rèn)知結(jié)構(gòu)一條線。教材《學(xué)科指導(dǎo)意見》對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是知道晶體可以分為原子晶體、分子晶體、離子晶體和金屬晶體，了解石英的微觀結(jié)構(gòu)。發(fā)展要求為四類晶體的主要特征。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以加深對(duì)從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性本單元標(biāo)題的理解。同時(shí)對(duì)學(xué)生在初中所學(xué)的有關(guān)晶體的的內(nèi)容有所延伸，體會(huì)知識(shí)不斷地更新。 三、學(xué)情分析 基于學(xué)生在前一單元已學(xué)習(xí)了有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)，完全可以理解

3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著不同的作用力，但可能在學(xué)習(xí)本課時(shí)會(huì)遇到原子還是分子的區(qū)分，例如石英晶體中是原子連結(jié)而不是分子連結(jié)，有沒有分子，同時(shí)需要培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。 四、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。2、認(rèn) 識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒不同，物質(zhì)性質(zhì)也不同。 能力與方法：運(yùn)用電腦演示三維空間結(jié)構(gòu)，運(yùn)用列表對(duì)比的方法，進(jìn)行不同類型晶體的比較。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方法，培養(yǎng)更高的思維能力，同時(shí)通過欣賞不同晶體及其微觀結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的審美能力。 五、重點(diǎn)難點(diǎn) 離子晶體、分子晶

4、體和原子晶體的概念與區(qū)分。 六、課前準(zhǔn)備可以讓學(xué)生復(fù)習(xí)一下前一單元的內(nèi)容，教師可以課前與個(gè)別同學(xué)進(jìn)行交流。準(zhǔn)備好 NaCl、SiO2、干冰晶體模型，準(zhǔn)備一段有關(guān)晶體的錄象。 七、教學(xué)過程［創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課］讓學(xué)生欣賞一段有關(guān)晶體介紹的教學(xué)錄象，從感官上接受晶體是有規(guī)則幾何外形的固體。 ［提出問題］我們不難發(fā)現(xiàn)晶體都有規(guī)則的幾何外形，又有固定的熔、沸點(diǎn)，大家知道為什么嗎？是否固體都有規(guī)則的幾何外形呢？ ［與學(xué)生交流］學(xué)生可能答出是內(nèi)部結(jié)構(gòu)，已經(jīng)很不錯(cuò)了。小結(jié)：有規(guī)則的幾何外形的固體是晶體，晶體有規(guī)則的幾何外形是因?yàn)樵诰w內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則重復(fù)的排列。 ［過渡］下面我

5、們就來看幾種不同類型的晶體。 ［展示］氯化鈉晶體，大家知道氯化鈉晶體是由什么微粒構(gòu)成的嗎？微粒之間靠什么樣的作 用力聚集在一起形成晶體的呢？我們共同來回憶一下離子鍵的定義。在晶體中1個(gè)Na+是否只和1個(gè)Cl-形成離子鍵呢？ ［與學(xué)生交流］學(xué)生做各式各樣的猜測 點(diǎn)評(píng)：晶體中Na+顯電性，它會(huì)在周圍各個(gè)方向上吸引多個(gè)Cl-，盡可能多的吸引，只要空間允許。同時(shí)Cl-會(huì)在周圍各個(gè)方向上吸引多個(gè)Na+O（從線、面到體，提示模型是整體的一部分） ［動(dòng)畫演示］展示氯化鈉晶體模型。 講解：氯化鈉晶體中，1個(gè)Na+周圍和6個(gè)Cl-形成離子鍵，同時(shí)1個(gè)Cl-周圍和6個(gè)Na+形成離子鍵，就這樣在空間不斷

6、的延伸下去，請(qǐng)大家展開空間想象力，晶體中有沒有單個(gè)的小分子？那么化學(xué)式NaCl又表示什么意義呢？小結(jié)：象氯化鈉晶體這樣，陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體應(yīng)該屬于離子晶體， ［板書］離子晶體定義：離子化合物中陰、陽離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體。 ［投影］通過下列幾個(gè)小問題加深理解： ① 構(gòu)成離子晶體的微粒是什么？ ② 離子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ ③ 離子晶體中是否存在單個(gè)小分子？ ④ 不同離子晶體中陰陽離子的排列順序是否相同？（本題主要為講解，拓展視野，讓學(xué)生知道還有不同的排列，例如CsCl不妨展示一下，點(diǎn)到為止） ⑤ 哪些晶體為離

7、子晶體呢？ ［過渡］其他類型的晶體還有很多，有沒有興趣呢？（學(xué)生對(duì)模型很感興趣的） ［展示干冰圖片］知道干冰是什么嗎？CO2分子之間通過什么作用力凝聚在一起的呢？這種 力是強(qiáng)還是弱？（觀察干冰模型）干冰晶體內(nèi)部除了分子間作用力，還有其他的作用力嗎？ 回憶共價(jià)鍵。兩種力當(dāng)中是哪一種力束縛著CO2分子，不讓它自由移動(dòng)呢？ 小結(jié)：象干冰這種晶體，由分子構(gòu)成，分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體。 ［板書］分子晶體定義：分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。 ［投影］通過下列幾個(gè)小問題加深理解： ① 構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？ ② 分子晶體中微粒之間的作用力是什么？

8、破壞這種作用力所需能量高還是低？ ③ 分子晶體中是否存在單個(gè)小分子？（化學(xué)式為分子式） ④ 哪些晶體為分子晶體呢？ 以上分析了兩種類型晶體的微觀結(jié)構(gòu)，我們下面來推測一下它們可能的物理性質(zhì)。 因?yàn)殡x子鍵是很強(qiáng)烈的，破壞它是需要很高的能量的，離子晶體的氣、固、液三態(tài)的變化是要克服離子鍵的，大家可以想象離子晶體的熔、沸點(diǎn)一般來說應(yīng)該是高還是低？固體在刻畫痕跡的時(shí)候也是克服離子鍵的，那么硬度應(yīng)該是怎樣的呢？離子晶體固體時(shí)候?qū)щ妴?？什么條件下可以導(dǎo)電呢？同樣的思路去考慮一下分子晶體。 微觀結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 結(jié)構(gòu)微粒 微粒之間的作 用力 熔、沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電性 離子晶體 陰、

9、陽離子 離子鍵 高 大 固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，水溶液也導(dǎo)電 分子晶體 分子 分子間作用力 低 小 固體，熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，水溶液有的導(dǎo)電。 ［過渡］以上我們看出不同的晶體結(jié)構(gòu)，其物理性質(zhì)各有特點(diǎn)。我們把學(xué)到的知識(shí)來應(yīng)用一 下，石英晶體大家還記得是什么嗎？分析下列數(shù)據(jù)推測石英晶體類型是否為分子晶體？ 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 干冰 -78.4°C -56.2C Si02晶體 1732°C 2230C ［交流與討論］分析SiO2晶體的結(jié)構(gòu)與干冰結(jié)構(gòu)的差別，推測該類型晶體可能的物理性質(zhì)？ （充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性）會(huì)有學(xué)生提出鐵絲長短的問題，應(yīng)抓住機(jī)會(huì)點(diǎn)

10、撥作用力強(qiáng)弱不同。 ［講解］SiO2晶體當(dāng)中1個(gè)Si原子同時(shí)與4個(gè)0原子形成共價(jià)鍵，1個(gè)0原子同時(shí)與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，Si原子與O原子通過共價(jià)鍵連成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這里沒有單個(gè)小分子，化學(xué)式表示Si原子與0原子的個(gè)數(shù)比是1:2。這種類型的晶體屬于原子晶體。 ［板書］原子晶體：相鄰原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這樣的晶體稱為原子晶體。 ［投影］通過下列幾個(gè)小問題加深理解： ① 構(gòu)成原子晶體的微粒是什么？ ② 原子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ ③ 分子晶體中是否存在單個(gè)小分子？ ④ 哪些晶體為原子晶體呢？ ⑤ 原子晶體的物理性質(zhì)怎樣呢？整

11、理與歸納：請(qǐng)分析比較表中所列的幾種晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度，指出它們各屬于哪一 類晶體。你能歸納出四類晶體性質(zhì)的一些特點(diǎn)嗎？ 晶體 氯化鈉 氯化鋇 金剛石 二氧化硅 硫 白磷 鈉 鎢 熔點(diǎn)C 801 1560 >3550 1723 112.8 44.1 97.8 3410 硬度 較硬 較硬 很硬 硬而脆 脆 軟 柔軟 硬 晶體 類型 晶體性 質(zhì)特點(diǎn) ［提問］鈉、鎢應(yīng)屬于什么類型晶體呢？ ［點(diǎn)評(píng)］簡單介紹金屬晶體。 ［本課小結(jié)］一、三種晶體的比較 晶體類型

12、微粒 微粒間作用力 熔沸點(diǎn) 硬度 典型實(shí)例 離子晶體 離子 離子鍵 高 大 NaCl 分子晶體 分子 分子間作用力 低 小 干冰 原子晶體 原子 共價(jià)鍵 高 大 石英 二、晶體類型的判斷 1、根據(jù)組成判斷：有無離子？有無分子？ 2、根據(jù)性質(zhì)判斷：熔沸點(diǎn)的高低，硬度的大小，是否導(dǎo)電。 八、板書設(shè)計(jì) 不同類型的晶體 一、晶體分類 1、離子晶體：離子化合物中陰、陽離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體。 2、分子晶體：分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。 3、原子晶體：相鄰原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這樣的晶體成為原

13、子晶體二、晶體類型判斷 1、組成 2、性質(zhì) 九、作業(yè)設(shè)計(jì) 1、現(xiàn)有六種物質(zhì)，按要求填空(填序號(hào))； ① BaCl2②金剛石③NH4C1④Na2S04⑤干冰⑥碘片 (1) 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是, 熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是， 熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是。 (2) 屬于離子化合物的，只有離子鍵的是, 晶體以分子間作用力結(jié)合的是。 (3) 屬于離子晶體的是，屬于分子晶體的是，屬于原子晶體的是。 ［問題研討］ 1、離子晶體講解的深度與廣度的把握，針對(duì)高一學(xué)生。 2、原子晶體相對(duì)比較難理解，怎樣與分子晶體進(jìn)行區(qū)分呢？是不是只有通過習(xí)題來對(duì)比，或者死記硬背那四個(gè)原子晶體。

14、 3、對(duì)于學(xué)生的提問：為什么Si02不是分子?應(yīng)怎樣給予合理的解釋。 4、是否可以改成研究性學(xué)習(xí)課題，這樣可以增大學(xué)生的參與程度。 5、 6、 7、 2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案3蘇教版必修2 【設(shè)計(jì)思想】： 根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中體會(huì)科學(xué)探究的一般步驟：提出假想、尋找探究方案、制定步驟、處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論、誤差分析、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。在教學(xué)中凡是依靠學(xué)生自己的努力能夠作成的事情就放手讓學(xué)生做，讓學(xué)生能依靠自己的思維活動(dòng)推導(dǎo)出結(jié)論，不要填鴨式教學(xué)。在本節(jié)課中我就先讓學(xué)生去查閱相關(guān)資料，了解干冰、水晶的晶體構(gòu)型，構(gòu)成微粒、空間結(jié)

15、構(gòu)以及物理性質(zhì)，從而推廣，找到不同結(jié)構(gòu)類型和性質(zhì)特點(diǎn)。 本課時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。自然界的物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分。晶體具有規(guī)則的幾何外形。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果，這又是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的一個(gè)范例。在此前的內(nèi)容學(xué)習(xí)中，教材中已經(jīng)展示了大量具有不同空間立體構(gòu)型的晶體的結(jié)構(gòu)模型，如：金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等?，F(xiàn)在這節(jié)課就是在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行歸納和延伸過來的，有前面知識(shí)的鋪墊，再學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅的立體構(gòu)型就不會(huì)很突兀了。在本節(jié)課處理上我先展示各種各樣晶體的圖片，再分析漂亮幾何外型的

16、根本原因，可以借助圖片、演示實(shí)驗(yàn)或一些具體數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比分析。 【教學(xué)內(nèi)容的分析】： 學(xué)習(xí)不同類型的晶體，了解不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征，是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，教師應(yīng)將教學(xué)重點(diǎn)放在此處，采用投影表格、羅列數(shù)據(jù)的方法進(jìn)行對(duì)比，讓學(xué)生了解它們各自的特點(diǎn)和區(qū)別。并且在課堂上配以合適的練習(xí)，加深印象鞏固所學(xué)知識(shí)。 在學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體模型時(shí)，應(yīng)向?qū)W生展示這些晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型，給學(xué)生一個(gè)直觀感性的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生實(shí)地觸摸仔細(xì)觀察微粒在立方體中的不同位置，看清陰陽離子或原子或分子的排列方式，之間的作用力。 對(duì)程度好的同學(xué)還可以補(bǔ)充離子對(duì)立方體的貢獻(xiàn)，求算微?；瘜W(xué)式

17、等 【三維目標(biāo)】：知識(shí)與技能：1．以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2．認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點(diǎn)。 過程與方法： 1．用電腦圖片向?qū)W生展示一些常見的晶體。 2．運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。 3．用列表對(duì)比的方法，比較不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容。情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】：判斷晶體類型、構(gòu)成微粒。 【教學(xué)方法】：觀察、比較、歸納法

18、。 【教具準(zhǔn)備】：電腦圖片若干、電腦動(dòng)畫、實(shí)物若干、金剛石、石墨、足球烯、納米碳管、二氧化硅、氯化鈉、氯化銫的球棍模型。 教學(xué)流程：】 引入課題 有句古話叫“人不可貌相，海水不可斗量。形容我們晶體再恰當(dāng)不過了。 什么是晶體？ 展示圖片：各種各樣的晶體及其模型 ［講述］I在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點(diǎn)？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性）有什么特點(diǎn)？ 學(xué)生回答：自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點(diǎn) 晶體：①具有規(guī)則幾何外形， ② 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。象大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成

19、微粒不同。根據(jù)構(gòu)成的基本微粒不同，我們又把分為以下四種 一、離子晶體播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學(xué)生從各個(gè)方向觀察立方體。讓學(xué)生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點(diǎn) 板書： 構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽離子 定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 離子晶體的特點(diǎn)： ① 無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。 ② 熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。 ③ 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。提問：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？ 二、分子晶體： 展示分子晶體（co2）的圖片及三維空間模型，并讓學(xué)生歸納得出結(jié)論 板書 構(gòu)成微粒：分子 定義：分

20、子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。分子晶體的特點(diǎn)？： ① 有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。 ② 熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等 過渡：女孩子戴的水晶項(xiàng)鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？原子晶體 展示原子晶體的圖片及模型，學(xué)生歸納得出結(jié)論 板書 原子晶體構(gòu)成微粒：原子定義：原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 原子晶體的特點(diǎn)？ 動(dòng)畫演示I原子晶體的物理性質(zhì) 學(xué)生得出結(jié)論熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。 哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 四

21、、金屬晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子金屬晶體的物理特性：有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱、具有延展性哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？ 金屬單質(zhì)或合金 ［總結(jié)］幾種晶體列表比較如下：（通過電腦實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出結(jié)論,表由學(xué)生填寫） 類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成晶體的 微粒 陰陽離子 分子 原子 金屬陽離子和 自由電子 微粒間 作用力 離子鍵 分子間作用力 共價(jià)鍵 金屬鍵 是否存在 “分子” 無 有 無 無 硬度 原子晶體〉離子晶體〉分子晶體 熔沸點(diǎn) 原子晶體〉離子晶體〉分子晶體 實(shí)例 拓展 石墨

22、為什么很軟？ 石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動(dòng)，質(zhì)軟 石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？而同一層內(nèi)存在較強(qiáng)的共價(jià)鍵，熔點(diǎn)也很高，所以石墨屬于混合晶體。 本課小結(jié) 學(xué)會(huì)判斷晶體類型，認(rèn)識(shí)不同晶體在構(gòu)成微粒，微粒間的作用力和熔沸點(diǎn)硬度方面的差異。 典型習(xí)題分析 例1、下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（） A.SO和SiOB.CO和HOC.NaCl和HClD.CCl和KCl 22224 ） （） ） 例2、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 （A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）二氧化硅（D）二硫化碳 例3、下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵

23、的是 A、金剛石B、干冰C、食鹽D、晶體硅 例4、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（（A）水晶和干冰的熔化（B）食鹽和冰醋酸熔化C）液溴和液汞的氣化（D）純堿和燒堿的熔化 鞏固訓(xùn)練 1、下列晶體中，不屬于原子晶體的是：（） （A）干冰（B）水晶（C）晶體硅（D）金剛石 2、處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型正確的一組是（） 離子晶體 分子晶體 原子晶體 A、 KOH SO 3 Ar B、 HSO 24 硫磺 石墨 C、 CHCOONH 34 HO 2 水晶 D、 Ba(OH) 2 玻璃 金剛石 3、氮化硅（SiN）是

24、一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（） 34 A.原子晶體B?分子晶體C?金屬晶體D?離子晶體 4、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是 A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化 下列表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，據(jù)此下列判斷正確的是 ) NaCl MgCl2 AlCl 3 SiCl 4 熔點(diǎn)（C） 801 712 190 -68 沸點(diǎn)（C） 1465 1416 180 57 ①AlCl加熱能升華②SiCl在常溫下是液體③NaCl能在1500°C時(shí)以蒸氣形式存在④MgCl在 342 800C時(shí)為液體 A.②③B.③④C.①②③D.①②③④ 6、、下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵， （示例：F） 2 C?: 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式: A：B：C：D： B、C、B、D、A、C、A、C、D、NH、HCN、CO（NH）、BF 3323