化學(xué)：《分子的立體結(jié)構(gòu)》：課件二（18張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 分子的立體結(jié)構(gòu) 回顧 VSEPR模型雜化軌道理論配合物理論 習(xí)題1 寫(xiě)出下列分子中心原子的雜化軌道的類型 分子的立體結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式 CO2 BF3 CH4 CIO2 習(xí)題2 指出 Ag NH3 2 OH的中心原子 離子 配體 配位原子 配位數(shù) 及其電離離子方程式 鍵的極性 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 寫(xiě)出CI2 N2 HCI 的電子式 共價(jià)鍵 電負(fù)性 用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小 極性分子與非極性分子 理論探究1 分子極性成因探究 Cl2HCl 在共價(jià)鍵中 若成鍵的兩個(gè)原子間共用電子對(duì)不偏移 稱為非極性鍵 若兩原子間共用電子對(duì)發(fā)生偏移 稱為極性鍵 每個(gè)分子中正 負(fù)電荷總量相等 整個(gè)分子是電中性的 但對(duì)每一種電荷量來(lái)說(shuō) 都可設(shè)想一個(gè)集中點(diǎn) 稱 電荷中心 極性分子與非極性分子 分子極性成因探究 非極性分子 極性分子 分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心重合的分子分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合的分子 分子極性的判斷 理論探究2 正負(fù)電中心確定 H2O 若CH4分子中一個(gè)H原子被Cl原子取代呢 CH4 CO2 分子極性的判斷 理論探究3 根據(jù)空間結(jié)構(gòu)判斷 C2H2 P4 C60 HCHO NH3 CH3OH 判斷下列分子的極性 并交流你的判斷依據(jù) 見(jiàn)書(shū) 分子極性的判斷 理論探究4 根據(jù)分子式判斷 完成P47 思考與交流 判斷下列分子的極性 并交流你的判斷依據(jù) 雙原子分子的極性 單質(zhì)分子的極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 非極性 非極性 分子極性的判斷 理論探究4 根據(jù)分子式判斷 直線形 正三角形 正四面體 V形 直線形 四面體 三角錐形 多原子分子的極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 極性 極性 分子極性的判斷 以極性鍵形成的異核雙原子分子 都是分子 以極性鍵結(jié)合成的多原子分子 可能是 也可能是 若電荷分布均勻?qū)ΨQ 則為分子 如 若電荷分布不對(duì)稱 則為分子 如 只含非極性鍵的分子 一定是分子 自我總結(jié) 極性 非極性 極性分子 非極性分子 非極性 極性 分子的極性是由分子中化學(xué)鍵的極性的和 向量 學(xué)會(huì)總結(jié) 創(chuàng)新提高 中心原子A的最外層電子全部成鍵 分子極性的判斷 若A是主族元素 這條規(guī)律還可以怎樣表述 C 有個(gè)同學(xué)在研究CO2 BF3 CCl4 NH3 H2S等ABn型分子的極性時(shí)發(fā)現(xiàn) CO2 BF3 CCl4是非極性分子 NH3 H2S是極性分子 由此他猜測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 你認(rèn)為合理的是 A 所有原子都在同一平面內(nèi)B 分子中不含氫原子C 在ABn中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子D 分子內(nèi)A原子最外層為8電子結(jié)構(gòu) 閱讀與思考 范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體 分子間存在作用力 范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān) 結(jié)構(gòu)相似的分子 相對(duì)分子質(zhì)量越大 范德華力越大 Ar的相對(duì)分子質(zhì)量大 但Ar為非極性分子 說(shuō)明范德華力還與分子極性有關(guān) 2 觀察表中數(shù)據(jù) 分析HI HBr HCl范德華力遞變的可能原因 3 Ar比CO范德華力還小的說(shuō)明什么問(wèn)題 4 你怎樣解釋鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)遞變順序 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 其分子間作用力隨分子量的增大而增大 小結(jié) 范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 使分子聚集在一起的作用力 廣泛存在于分子之間 只有分子充分接近時(shí)才能體現(xiàn) 范德華力作用很弱 約比化學(xué)鍵能小1 2數(shù)量級(jí) 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 其熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度等物理性質(zhì)與范德華力大小相關(guān) 范德華力 相對(duì)分子質(zhì)量 分子的極性等 影響范德華力的因素 自我提高 2 下列各組分子中 都屬于含極性鍵的非極性分子是 A CO2H2SB C2H4CH4C Cl2C2H4D NH3HCl C B 基礎(chǔ)練習(xí) 1 下列敘述正確的是A 含有極性鍵的分子是極性分子B 分子中一定含有共價(jià)鍵C 只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子D 非極性分子中一定含有非極性鍵 自我提高 4 常溫條件下三氯化氮 NCl3 是一種淡黃色液體 以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是A 分子中N Cl鍵是非極性鍵B 分子中不存在孤對(duì)電子C 三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D 三氯化氮分子是非極性分子 D C 鞏固練習(xí) 3 下列物質(zhì)中 既含有極性共價(jià)鍵 又含有非極性共價(jià)鍵的是A CCl4B CO2C NH4ClD C2H4 自我提高 鞏固練習(xí) 5 練習(xí) 完成下表 S C S H S H 直線形 V形 平面三角形 非極性 極性 極性 極性 H O Cl V形 分子極性的判斷 直線形 平面三角形 正四面體 V形 三角錐形 直線形 BF3 CO2 H2O NH3 CH4 HCl 創(chuàng)新提高 ABn型分子n值與分子構(gòu)型和極性的關(guān)系 極性 非極性 極性 非極性 極性 非極性 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全