河北省保定市2018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)匯編 24 流程圖題

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1、 24 流程圖題 29（2017·北京中考）（4分）超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下： （1） 石灰石主要成分的化學(xué)式為。 （2） 乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。 （3） 過篩的目的是攔截（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。 （4） 碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 【答案】 （1）CaCO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 30（2017·北京中考）(3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe3O

2、4、Fe2O3等）、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如下： 高溫 （1）焙燒爐中，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 高溫 ① 3C+2O2 =2CO+CO2 高溫 ② Fe2O3+CO=2FeO+CO2 ③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2 上述反應(yīng)中的各物質(zhì)，碳元素呈現(xiàn)種化合價。 （2）酸浸槽中，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4，加入的物質(zhì)X是。 （3）主反應(yīng)器中，生成FeCO3的反應(yīng)物為。 【答案】 （1）3 （2）硫酸 （3）FeSO4和NH4HCO3 31（2017·蘭州中考）有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分

3、進行如下實驗，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標(biāo)出）： 根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷： （1）固體B的成分是　Cu　（填化學(xué)式，下同）；a、b、c含同一操作，其名稱是　過濾??； （2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是　CuSO4　，可能含有的物質(zhì)是　NaCl??； （3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式　FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl?。? 【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)會生成黃色的氯化鐵溶液，氯化鐵和堿反應(yīng)會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀， 固體粉末中加入足量的水溶解，得到固體A和無色溶液，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，固

4、體A加入足量的鹽酸得到固體B和黃色溶液，所以B是銅，固體粉末中含有銅、氧化鐵，無色溶液加入氫氧化鋇會生成白色沉淀，所以固體粉末中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以 （1）固體B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以將不溶性固體從溶液中分離出來，其名稱是過濾； （2）通過推導(dǎo)可知，固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl； （3）反應(yīng)③是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl． 故答案為：（1）Cu，過濾； （2）CuSO4，NaCl； （3）FeCl3

5、+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl． 　 23（2017·綏化中考）從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。 (1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 。(填儀器名稱) (2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)： a.適量的鹽酸 b.稍過量的Na2CO3溶液 c. 稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序為 。（填字母序號） (3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第

6、Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng) 中和反應(yīng)。（選填“是”或“不是”） 23. (1)玻璃棒 (2) cba (3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2↑+H2O (4)是 35（2017·哈爾濱中考）（5分）某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進行如下實驗： 請回答下列問題： （1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________； （2）樣品中Fe2

7、O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______； （3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式___________________； （4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________； （5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵。則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5％的生鐵的質(zhì)量為_________。 19（2017·江西中考）（6分）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下： （l）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液； （2）

8、操作I的名稱是________；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是________； （3）副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是____。 19. （1）飽和 （2）過濾 防止液體飛濺 （3）氨氣 11（2017·安順中考）（6分）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。 請回答下列問題： （1）溶液A中共含有____種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________（只寫

9、一個）。 （2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為________。 氫氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 （3）寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。 11、(6分) （1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2

10、FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O) （2）6.7～8.6，或6.7

11、種：____；第二種：____；第三種：____。 （2）步驟IV的實驗操作是____。 （3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 21（2017·廣東中考）某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖： 資料1：垃級焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體． 資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化． 回答下列問題： （1）石灰漿吸收SO2（性質(zhì)與CO2相似）的化學(xué)反應(yīng)方程式為　Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O?。? （2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+

12、Fe2（SO4）3=3FeSO4、　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　、　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?。? （3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、　降溫結(jié)晶　、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是　防止硫酸亞鐵被氧化　． （4）政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是（寫一點）：　保護環(huán)境　． 【解答】解：（1）氫氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O； （2）溶解過程中，鐵銹的成分氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H

13、2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （3）要得到FeSO4晶體，可以將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，其中氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化，故填：降溫結(jié)晶；防止硫酸亞鐵被氧化； （3）垃圾分類能起到保護護環(huán)境的作用，故填：保護環(huán)境． 24（2017·廣州中考）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)．已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)．CuCl的制備流程如下： （1）“濾液1”中除了Na+、SO42﹣外，還存在較多的離子是　Cu2+　、　Cl﹣?。▽戨x子符號） （2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuC

14、l2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　SO3+H2O═H2SO4　． （3）“操作a”的名稱是　過濾?。玖鞒讨锌梢匝h(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是　NaCl　．（寫化學(xué)式） （4）可用“水洗”的原因是　CuCl不溶于水　，“醇洗”的目的是　防止洗滌過程中氯化亞銅變質(zhì)　． （5）160g CuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是　99.5　g． 21（2017·重慶中考B卷）2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已開啟．為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放． （

15、1）若用pH試紙檢測廢水，其pH?。肌。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉?”）7，若要達到排放標(biāo)準(zhǔn)，可以向廢水里加入　C　（填序號）． A．氯化鈉 B．氯化鋇 C．生石灰 （2）某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe2O3）從而變廢為寶．他設(shè)計了如下方案，試回答相關(guān)問題． 溶液A中一定含有的金屬陽離子是　Fe3+?。ㄌ钚蛱枺?，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　，反應(yīng)③是分解反應(yīng)，另外一種產(chǎn)物的名稱是　水　（已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變）． 【解答】解：（1）含硫酸的

16、廢水顯酸性，其pH＜7；改良酸性廢水可加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰可以中和廢水中的酸；故填：＜；C； （2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定存在的金屬陽離子是鐵離子﹣﹣Fe3+；硫酸鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；沉淀B是氫氧化鐵，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鐵加熱分解為氧化鐵和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水． 21（2017·重慶中考A卷）在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑．小李在實驗室以石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫

17、氧化鈉． （1）操作②的名稱是　蒸發(fā)?。? （2）該流程中有兩個反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　、　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?。? （3）為驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取上層清液加入　A　（填序號）進行檢驗． A．碳酸鈉溶液 B．鐵粉 C．無色酚酞． 故填： （1）蒸發(fā)． （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． （3）A． 19（2017·重慶中考A卷）常

18、溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得． （1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　． （2）反應(yīng)Ⅰ中，通電時發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl+3XNaClO3+3H2↑，則X的化學(xué)式為　H2O?。? （3）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型為　復(fù)分解反應(yīng)　． （4）該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是　氯化鈉?。ㄌ蠲Q）． 故填： （1）2KClO32KCl+3O2↑． （2）H2O． （3）復(fù)分解反應(yīng)． （4）氯化鈉． 15（2017·雅安中考）鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度

19、小，可塑性好等．以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下： 【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)． （1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　，該反應(yīng)的基本類型是　復(fù)分解　反應(yīng)． （2）操作 2 的名稱是　過濾?。? （3）工藝流程中，水解屬于　化學(xué)　變化． （4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4反應(yīng)的方法制備 Ti，氬氣的作用是　防止鈦、鎂在高溫時被氧化?。? （5）TiO2可與焦炭、氯氣在

20、高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO?。? 點撥：（5）反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，即反應(yīng)中氯氣與碳的化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比為： =1：1，則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO． 48（2017·眉山中考） (4分)一包固體，可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為探究固體組成，某化學(xué)興趣小組進行了如下圖所示的實驗。 請回答下列問題： (1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學(xué)

21、方程式為 。 (2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是 。 (3)原固體中一定含有的物質(zhì)是 。 48. (4分) (1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (2)KOH (3)Zn、CuO、NaCl 14（2017·瀘州中考）空氣是寶貴的自然資源，其組成如表 空氣組成 X O2 Y CO2 其它 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002% 如圖是空氣等為原料合成尿素[CO

22、（NH2）2]的流程（部分產(chǎn)物略去）．請按要求回答相關(guān)問題： （1）X的分子式是　N2　，Y氣體名稱是　稀有氣體?。? （2）煤的氣化屬于　化學(xué)　變化．（選填“物理”或“化學(xué)”）． （3）分離空氣的常用方法有以下兩種． Ⅰ．將液態(tài)空氣氣化，首先分離出氮氣．則沸點：X　低于　Y（選填“高于”、“等于”、“低于”） Ⅱ．分子篩分離．分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大?。篨　大于　O2（選填“大于”、“等于”、“小于”）． （4）結(jié)合流程和所學(xué)知識可以預(yù)測：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定還伴隨有　能量　變化．（選填

23、“狀態(tài)”、“能量”、“原子”、“壓強”） （5）寫出NH3合成尿素的化學(xué)方程式　2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2　． （6）相同條件下氣體體積之比等于分子之比，則空氣中氮分子與氧分子總質(zhì)量之比等于　13：4?。? 15（2017·廣安中考）材料與人類生活密切相關(guān)． （1）下列物質(zhì)中，屬于合成材料的是　C　 A．棉花 B．蠶絲 C．聚乙烯塑料 D．鋼制單杠 （2）清洗、干燥后的黃銅渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．處理黃銅渣可制得硫酸鋅，其主要流程如下： 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═

24、CuSO4+H2O ①Ⅱ中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，請寫出其中任意一個化學(xué)方程式　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑?。? ②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有　過濾?。ㄌ畈僮髅Q）． ③操作Ⅰ所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為　Cu　． 11（2017·德陽中考）實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計如下實驗方案． 請你回答下列問題： （1）X溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓　，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　復(fù)分解反應(yīng)?。?

25、 （2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　K2CO3?。? （3）該實驗中鹽酸的作用是　除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀　． （2017·成都中考） 20（2017·長沙中考）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下 請根據(jù)以上流程圖中的信息．回答下列問題： （1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是　加熱　； （2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是　除去氯化鈣和過量的氯化鋇　； （3）此設(shè)計方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由　不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除去　．

26、 21（2017·婁底中考）碳酸亞鐵（FeCO3）可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖： 【資料】40℃以上時，（NH4）2CO3易分解． （1）操作Ⅰ的名稱為　過濾　． （2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生的化學(xué)方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?。? （3）加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是　溫度低于40℃?。? （4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途　用作氮肥?。? 【解答】解：（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離． 故填：過濾． （2）

27、A中含有鐵，向固體A中加入稀硫酸后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． 故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． （3）40℃以上時，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40℃． 故填：溫度低于40℃． （4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品硫酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥． 故填：用作氮肥． 29（2017·郴州中考）海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取處很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等．如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程： （1）圖中①是　蒸發(fā)池?。ㄌ睢?/p>

28、蒸發(fā)池”或“冷卻池”）； （2）析出晶體后的母液時氯化鈉的　飽和溶液?。ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保? （3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有： Ⅰ溶解Ⅱ　過濾?。ㄌ畈僮髅Q）Ⅲ蒸發(fā) （4）提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下： 該過程中反應(yīng)Ⅰ的基本反應(yīng)類型是　復(fù)分解反應(yīng)??； 寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O?。? 答案為：（1）蒸發(fā)池；（2）飽和溶液；（3）過濾；（4）復(fù)分解反應(yīng)；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． （2017·黃岡中考） 19

29、（2017·黃石中考）隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視．某垃圾處理廠對金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示．請回答下列問題： （1）I、II均為　過濾　操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、　引流??； （2）步驟③所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　復(fù)分解反應(yīng)??； （3）請寫出步驟②、④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O??；④　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O?。? 過濾；引流 復(fù)分解反應(yīng) ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ④2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 15