初三化學(xué)教案復(fù)習(xí)提綱 人教版（通用）

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1、初三化學(xué)教案復(fù)習(xí)提綱 一. 化學(xué)基本概念 A.物質(zhì)和組成、性質(zhì)、變化、分類 ?1.純凈物：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。????例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)等。有固定組成。有固定的性質(zhì)，例如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等?；旌衔锝?jīng)分離提純可得純凈物。? 2.催化劑和催化作用 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，叫做催化劑。 催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫做催化作用。 3.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。 單質(zhì)分成金屬單質(zhì)(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(zhì)(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(zhì)(如氦、氖、氬等)。?

2、?? 4.分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 (1) 分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，例如水的蒸發(fā)，物質(zhì)的溶解、擴(kuò)散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。物質(zhì)間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子有一定的大小和質(zhì)量。 (2) 分子是由原子構(gòu)成的，例如每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬單質(zhì)(例如氧氣、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質(zhì)，甲烷(CH4)等一些有機(jī)物。 5.化合物：由不同種元素組成的純凈物。 ????化合物又分成酸(見酸的分類與命名)、堿(見堿的命名)、鹽(見

3、鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)。 6.化學(xué)變化：物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)生成了其它物質(zhì)。例如灼熱的木炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳等。 7.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般指物質(zhì)與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)能否反應(yīng)，所表現(xiàn)出的活動(dòng)性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。 8.混合物? (1)由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如空氣、溶液等均是混合物。 (2)沒有固定的組成。 （3）各種物質(zhì)保持原有的性質(zhì)，物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)。 9.離子：???帶電的原子或原子團(tuán)。 (1) 帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子(核電荷數(shù)＞核外電子數(shù))；帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子

4、(核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)＝。 (2) 原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目即陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應(yīng)中失去最外層的一個(gè)電子成為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子(Na+)，氯原子在反應(yīng)中得到一個(gè)電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(Cl--)。 (3) 陽(yáng)離子、陰離子與原子間的關(guān)系是：_______________________________ ___________________ 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有大多數(shù)鹽類、堿類等化合物。常見的帶電的原子團(tuán)有：OH--、NO3--、CO32-、S

5、O42-、NH4+等。 10. 離子化合物與共價(jià)化合物 (1) 離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。 (2) 共價(jià)化合物：不同元素的原子間以共用電子對(duì)形成分子的化合物是共價(jià)化合物。例如氯化氫(HCl)、水(H2O)等。在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子都有使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。例如氯元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，而氫元素的原子也容易獲得一個(gè)電子形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組

6、成一個(gè)電子對(duì)，為兩原子共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)、從而使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)叫做共用電子對(duì)。因原子對(duì)電子吸引力的強(qiáng)弱而使電子對(duì)有所偏移，電子對(duì)偏向一方略顯負(fù)電性，偏離一方略顯正電性，相互吸引形成共價(jià)化合物，但作為分子整體仍是電中性。 11.無機(jī)物：?一般指組成里不含碳元素的物質(zhì)，叫做無機(jī)化合物簡(jiǎn)稱無機(jī)物。(CO、CaCO3等少數(shù)物質(zhì)除外)。 12.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。例如物質(zhì)三態(tài)的變化等。 13.物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系：?(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定伴有物理變化，并在發(fā)生化學(xué)變化的過程中常伴有發(fā)光、放熱；顏色的改變；沉淀(難溶物)的析出或消失；氣體的吸收或

7、放出等。 ????(2)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)一定不發(fā)生化學(xué)變化。 14.物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般指物質(zhì)的顏色、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、密度、導(dǎo)電、傳熱等。 15.有機(jī)物：含碳的化合物叫做有機(jī)化合物(簡(jiǎn)稱有機(jī)物)。?CO、CO2、CaCO3等少數(shù)物質(zhì)雖然含有碳元素，但由于它們的組成和性質(zhì)與無機(jī)物相似，故把它們當(dāng)作無機(jī)化合物來研究。 16. 元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。 (1) 核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬于同種元素，例如鎂原子(Mg)和鎂離子(Mg2+)它們的核電荷數(shù)都是12，統(tǒng)稱鎂元素。 (2) 元素只表示種類，不表明個(gè)

8、數(shù)。 (3) 元素在自然界有兩種存在狀態(tài)-游離態(tài)和化合態(tài)。 (4) 同種元素的游離態(tài)(單質(zhì))和化合態(tài)在化學(xué)性質(zhì)上是不相同的。例如，氫氣(H2)是氫元素的游離態(tài)，水(H2O)是氫元素的化合態(tài)。地殼和人體中的元素種類很多，地殼主要由9種元素組成，人體由60多種元素組成。見生物細(xì)胞中的元素。 (5) 元素可分為金屬元素(如鈉、鋅等)、非金屬元素(如碳、硫)和稀有氣體元素(如氦、氖等)，到目前為止，人們已發(fā)現(xiàn)了一百余種元素。對(duì)這些元素的性質(zhì)研究，尋找它們的內(nèi)在聯(lián)系，是經(jīng)過了許多人的努力，最后由俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，它對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起了推動(dòng)作用。元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，

9、它反映了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，也是對(duì)元素的一種很好的自然分類。 17. 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 (1) 原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等)；金屬單質(zhì)(如鐵、汞等)；稀有氣體等。 (2) 原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。 18.原子結(jié)構(gòu)：?原子雖小但是可分的 ???? 原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電

10、的中子構(gòu)成的。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。在原子中，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。 19.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 (1) 質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。 (2) 質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。 (3) 原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。 (4) 稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (5) 金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使

11、次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (6) 非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 B．化學(xué)用語(yǔ). 1. ?常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。 (1) 氫元素一般是+1價(jià)，氧元素是－2價(jià)。 (2) 金屬元素一般是正價(jià)；非金屬元素在與氧元素形成的化合物中顯正價(jià)，與金屬元素及氫元素形成的化合物中顯負(fù)價(jià)。 (3) 原子團(tuán)的化合價(jià)：見練習(xí)冊(cè)。?常見變價(jià)元素的化合價(jià)：Cu +1、+2 Hg +1、+2 Cl -1、+1、+3、+5、+7 S -2、+4、+6 C -4、+2、+4 2. 化合價(jià)：一種元素的一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原

12、子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。 (1) 化合價(jià)的數(shù)目：化合價(jià)是原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 (2) 在離子化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子得、失電子的數(shù)目。 (3) 在共價(jià)化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子跟其它元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。 (4) 在離子化合物與共價(jià)化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零。 3.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 (1) 意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 (2) 書寫方法：要遵循質(zhì)

13、量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí) ①反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。 ????②化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。 ????③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號(hào)上邊寫出。如需要兩個(gè)以上條件時(shí)，一般把加熱條件寫在等號(hào)下邊(或用Δ表示)，例如_________________________________________ ?④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生。 ??說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)

14、的質(zhì)量總和。②化學(xué)方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。B、推出各分子的系數(shù)。 4.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。 (1) 定義:化學(xué)式表示這種物質(zhì)；表示該物質(zhì)由什么元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； 表示一個(gè)分子里所含各元素的原子個(gè)數(shù)。純凈物都有固定的組成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字，表示形成該化合物分子的原子個(gè)數(shù)，不得任意改動(dòng)。化學(xué)式前面的系數(shù)表示分子個(gè)數(shù)，如“CO2”表示二個(gè)二氧化碳分子。 (2) 書寫方法①單質(zhì)氫氣、氧氣、氮?dú)獾葰怏w單質(zhì)，每個(gè)分子中有兩個(gè)原

15、子，在符號(hào)右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)氣體是由原子直接組成的物質(zhì)，用元素符號(hào)表示化學(xué)式例如He(氦氣)等。金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬單質(zhì)的組成比較復(fù)雜，習(xí)慣用元素符號(hào)表示化學(xué)式,例如Fe(鐵)、Cu(銅)等。②化合物一般把正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在前邊，負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在后邊，每種元素的原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)寫在右下角。例如H2SO4、Na2CO3等。 5.?離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角表示出離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)的符號(hào)。?例如，鈉原子失去一個(gè)電子后成為帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子用“Na+”表示。硫原子獲得二個(gè)電子后帶二個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子用“S2-”表示。*離子所帶正負(fù)電荷數(shù)用“n+”或“

16、n-”表示。 6.元素符號(hào)：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱第一個(gè)字母來表示元素的符號(hào)。在化學(xué)元素譯名和制定化學(xué)名詞方面，我國(guó)化學(xué)先驅(qū)者徐壽做出了重大貢獻(xiàn)。 (1) 概念:元素符號(hào)表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。元素符號(hào)前邊的字?jǐn)?shù)表示該元素原子的個(gè)數(shù)，如“2H”表示兩個(gè)氫原子。 (2) 書寫方法：書寫元素符號(hào)時(shí)要規(guī)范，切莫大小寫顛倒，亂用，如鈣元素的符號(hào)“Ca”。第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫，如氯元素符號(hào)為Cl (3) 常見元素符號(hào)：鉀～Ｋ 鈣～Ca 鈉～Na 鋁～Al 鋅～Zn 鐵～Fe 錫～Sn 鉛～Pb 銅～Cu 汞～Hg 銀～Ag 鉑～Pt 金～Au 鋇～Ba 錳～Mn 氫

17、～H 氧～O 氮～N 碳～C 氯～Cl 氦～He 氖～Ne 氬～Ar 磷～P 硫～S ????如果幾種元素符號(hào)的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。例如銅元素的符號(hào)寫作Cu等，但第一個(gè)字母一定要大寫，第二個(gè)字母要小 7. 原子結(jié)構(gòu)示意圖例。 C.化學(xué)量 1. 式量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是式量，式量是比值。 說明:這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子、此外，還有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的碳原子。 2.?相對(duì)原子質(zhì)量：?以一種C-12的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 D.化學(xué)反

18、應(yīng)的類型 1.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。 ????例如，?某些含氧酸受熱分解：H2CO3=H2O+CO2↑? 不溶性堿加熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O(加熱)? 某些含氧酸鹽加熱分解：CaCO3=CaO+H2O(高溫) 2. 復(fù)分解反應(yīng):?由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 (1) 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩種化合物在溶液中互相交換離子的反應(yīng)。 (2) 酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但生成物中有沉淀析出、有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 3. 化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。常見的化合反應(yīng)有： ?(1

19、)金屬跟非金屬的反應(yīng)，例如： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 Mg+O2 ==== MgO 2Na+Cl2 ==== 2NaCl等 ??????(2)非金屬跟氧氣的反應(yīng)，例如： 點(diǎn)燃 C+O2 ==== CO2???? ????(3)堿性氧化物跟水的反應(yīng)，例如： Na2O+H2O = NaOH 高溫 (4)酸性氧化物跟水的反應(yīng)，?例如：SO3+H2O = H2SO4?等 (5)其他，如2C+CO2 = 2CO 4. 氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是相反的兩個(gè)過程，但是在一個(gè)反應(yīng)里同時(shí)發(fā)生的。即有一種

20、物質(zhì)跟氧化合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)里的氧被奪去，也就是說一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原，叫做氧化還原反應(yīng)。 5. 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。(1)常見的置換反應(yīng)是酸跟活性金屬反應(yīng)，鹽跟某些金屬反應(yīng)，它們是按金屬活動(dòng)性順序規(guī)律進(jìn)行的反應(yīng)。????例如：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag? △ (2)一些具有還原性的單質(zhì)與氧化物之間所發(fā)生的反應(yīng)，也屬置換反應(yīng)又叫氧化還原反應(yīng)。????例如：H2+CuO===Cu+H2O E.溶液 7 1. pH:?pH是溶液酸堿度

21、的表示法。 中性 (1)pH的范圍通常在0～14之間 堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng) ????? pH=7時(shí)溶液呈中性 pH＜7時(shí)溶液呈酸性 ????pH＞7時(shí)溶液呈堿性 （2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度方法是將待測(cè)液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與比色卡對(duì)照，便可知待測(cè)液的pH。 (4) pH廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，pH小于4或大于8.5時(shí)，一般作物難于生長(zhǎng)。 2. 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶

22、液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 3.?不飽和溶液：?在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大小即濃、稀)，但對(duì)一定溫度下的同一溶質(zhì)來講，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.潮解：有些晶體能吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表面逐漸形成溶液，這個(gè)現(xiàn)象叫做潮解，例如氫氧化鈉、氯化鈣在空氣中都易潮解。潮解過程是晶體發(fā)生的物理-化學(xué)過程。 5. 風(fēng)化：?在室溫時(shí)和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的過程，這種現(xiàn)象叫做風(fēng)化。例如NaCO3·10H2O，在干燥空氣里會(huì)失去水成為白色粉末。風(fēng)化

23、所發(fā)生的變化屬化學(xué)變化。 6.過濾:過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法，例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾把不溶于水的固體雜質(zhì)除去。 7.混合物的分離:?混合物的分離是指根據(jù)各種不同需要，把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)。 8.結(jié)晶、晶體 (1) 把固體溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)(或自然揮發(fā))，溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)，溶解不了的過剩的溶質(zhì)成為有一定幾何形狀固體析出，這一過程叫做結(jié)晶。 (2) 在結(jié)晶過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體叫做晶體。 制取晶體的方法有：①對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。例如,海水曬鹽。②對(duì)溶解

24、度受溫度變化影響較大的固體，一般采取用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。例如,冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液，即可得到硝酸鉀晶體。 9. 結(jié)晶水合物：?溶質(zhì)從溶液中成為晶體析出時(shí)，常結(jié)合一定的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫結(jié)晶水合物，常見的結(jié)晶水合物有藍(lán)礬(膽礬)～CuSO4·5H2O、石膏～CaSO4·2 H2O、綠礬～FeSO4·7H2O、明礬～KAl(SO4)2·12 H2O等。 △ (1) 結(jié)晶水合物有一定的組成，它們是純凈物。 (白色) (藍(lán)色) (2) 結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水。?例如：CuSO4·5H2O == CuSO4+ 5H2O 10.溶解

25、度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 正確理解溶解度概念：(1)要有一個(gè)確定的溫度，這是因?yàn)橥晃镔|(zhì)在不同溫度下溶解度不同。(2)溶劑是100 .(3)溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質(zhì)的克數(shù)表示。溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的大小。 ????說明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。通常用易溶(20℃時(shí)溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度

26、小于1g)、難溶(溶解度小于0.001g)絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。 11. 溶液：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液。 (1) 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是常用的溶劑，酒精、汽油等也常用來溶解碘、油脂等。 (2) 溶質(zhì)：被溶劑所溶解的物質(zhì)。固體、液體、氣體都可做溶質(zhì)。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質(zhì)溶解在水里。 12.?溶液組成的表示方法：用一定量溶液中所含溶質(zhì)的量來表示的方法叫做溶液組成的表示方法。主要采用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等。 13溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)

27、量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示的濃度叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的溫度無關(guān)。 (2) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是飽和溶液，但在100g水中，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過它的溶解度，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值小于同溫度下該溶質(zhì)的溶解度。 (3) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量（g）∕溶劑質(zhì)量（g）ⅹ100℅ ????例如10%的硝酸鉀溶液，表示100g硝酸鉀溶液中有硝酸鉀10g，水90g。 14.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物(或叫乳狀液)。例如油脂與水的混合物，靜置后許多分子集合成的小液滴,由于比水輕而懸浮于水面形成上下

28、兩層。 15. 體積比：?用兩種液體的體積比表示的溶液組成的方法。例如配制1∶5即指1體積濃硫酸(一般指98%、密度1.84g/cm3)與5體積水配制成的溶液。體積比換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)注意溶質(zhì)、溶劑或溶液的體積需通過密度換算成質(zhì)量時(shí)才能相加。??因?yàn)椋好芏?質(zhì)量/體積????所以：溶液質(zhì)量=密度×溶液體積，另外還有用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百萬(wàn)分比來表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫ppm。 16. 懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物(或叫懸浮液)。例如渾濁的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的渾濁液體等。懸濁液不穩(wěn)定，靜置后由許多分子集合成的小顆粒會(huì)下沉。 17.影響溶解度的因素 (

29、1) 溫度影響固體物質(zhì)的溶解度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而加大，例如硝酸鉀等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如熟石灰等。 (2) 氣體的溶解度不僅決定于氣體的性質(zhì)，還決定于壓強(qiáng)和溫度，當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大、氣體的溶解度也增大；一般隨著溫度升高而減小。說明:氣體的溶解度通常是指該氣體在壓強(qiáng)為1.013×103Pa、和一定溫度時(shí)溶解在1體積的水里的體積數(shù)。例如0℃時(shí)氧氣的溶解度為0.049,即表示在1.03×103Pa，0℃時(shí)1體積水中可溶解0.049體積的氧氣。 18?再結(jié)晶(重結(jié)晶):?根據(jù)幾種固體物質(zhì)的混合物，

30、它們?cè)谕蝗軇├锏娜芙舛炔煌?，用結(jié)晶的方法把它們分離。例如食鹽、硝酸鉀的混合物，將它們?nèi)苡谒瞥娠柡腿芤涸俳禍?，部分硝酸鉀成晶體析出，大部分食鹽仍溶解在溶液里(稱為母液)。經(jīng)過濾可得硝酸鉀晶體。把上述硝酸鉀晶體再溶于水制成飽和溶液后降溫,又有較純凈硝酸鉀晶體析出。食鹽仍留在濾液(母液)里，這種通過幾次結(jié)晶分離的方法叫做再結(jié)晶(也叫重結(jié)晶)。 二. 元素化合物 A.空氣 1.空氣的成分：?按體積計(jì)算空氣中的氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體及其它成分約占1%，許多科學(xué)家都做過研究空氣成分的實(shí)驗(yàn)，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦錫。稀有氣體的用途很廣，根據(jù)稀有氣體的性質(zhì)，它被應(yīng)

31、用于生產(chǎn)和?科學(xué)研究等方面。? 2.?空氣的污染和防止：?煤燃燒產(chǎn)生的煙，(含SO2)、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾氣(含NO2等)形成的煙霧會(huì)造成空氣的污染，有害燃燒的污染、空氣的污染、環(huán)境污染及其危害，由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高，遇水便形成了酸雨，應(yīng)采取各種措施控制污染，保護(hù)環(huán)境，注意大氣環(huán)境保護(hù)，特別要注意防止居室中的空氣污染，要保護(hù)臭氧層。 B.氧氣 1. ??爆炸：可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。 2. 大氣中的氧氣：覆蓋在整個(gè)地球表面的空氣稱太空，大氣中的氧氣有一個(gè)形成和演變的過程。 3. 緩慢氧化：物質(zhì)進(jìn)行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱

32、量。例如呼吸作用，動(dòng)植物的腐敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。 4.燃燒：可燃物質(zhì)與空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。 (1) 可燃物燃燒需具備以下兩個(gè)條件：①跟氧氣接觸；②溫度達(dá)到著火點(diǎn) (2) 氣體（或蒸氣）燃燒時(shí)才會(huì)有火焰，例如氫氣，汽油的燃燒等，而鐵在氧氣里燃燒只有火花而無火焰。 (3) 根據(jù)燃燒的兩個(gè)條件，滅火時(shí)只要控制其中一個(gè)條件即能把火熄滅。 6. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：?氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒、爆炸等，反應(yīng)中放出大量的熱。 （1） 氧氣與非金屬反應(yīng) ①木

33、炭 在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ②硫 在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色、有刺激性氣味的氣體。 ③磷 白磷可以與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化,達(dá)到著火點(diǎn)(40℃)時(shí),引起自燃：白磷或紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙。 ????④氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上方，燒杯中有水霧 (2) 氧氣與金屬反應(yīng)???? ①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質(zhì)。 ②鐵 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。 (3) 氧氣與化合物反應(yīng) ①一氧化碳 在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)生

34、使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ②乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮火焰，氧炔焰溫度可達(dá)3000℃。 ③甲烷(沼氣)在氧氣中燃燒產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體和水。 ????④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。 7. ?氧氣的物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下氧氣是無色、無味的氣體，不易溶解水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度是1.429g/L，比空氣略大；降低溫度氧氣可變?yōu)榈{(lán)色液體雪花狀淡藍(lán)色固體. 8.氧氣的用途 (1)供呼吸；(2)治金工業(yè)：富氧煉鋼煉鐵提高爐溫，加速治煉過程。(3)“氧炔焰”用于氣焊、氣割。液氧可用于液氧炸藥，宇宙火箭發(fā)動(dòng)機(jī)作支持燃燒用。 MnO2 9.氧氣的制法?(1)實(shí)驗(yàn)室制法：

35、△ ????2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ △ ??? ?2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 二氧化錳為催化劑起催化作用，在課外活動(dòng)中可從反應(yīng)混合物中制取二氧化錳催化劑。 ???? (2)工業(yè)制法：根據(jù)氧氣、氮?dú)夥悬c(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣得到氧氣。 10. ?自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 C.水 1. 水的污染和防治：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣和城市生活用水的任意排放、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用，都會(huì)造成水的污染。應(yīng)采取各種措施清除對(duì)水的污染，保證生活和生產(chǎn)用水的清潔。水是人類寶貴的自然資源，水對(duì)生物體有重要作用。 通電 2.水的性質(zhì)?(1)

36、物理性質(zhì)：通常狀況下水是無色、無氣味，沒有味道的液體。凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大為1g∕cm3，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。 ???? (2)化學(xué)性質(zhì)：①通電分解2H2O===2H2↑+O2↑ ??? ?②水通常作為溶劑、可溶解多種物質(zhì)。 3.?水的組成(1)電解水實(shí)驗(yàn)得到氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素組成的。 (3) 科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，因此水的組成中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比是2∶1。 D氫氣???? 1. ???氫氣的性質(zhì)????(1)氫氣的物理性質(zhì)通常

37、是無色,無氣味的氣體,難溶于水降溫可成為無色液體、雪狀固體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度是0.0899g／L，是自然界最輕的氣體。氫氣是由英國(guó)化學(xué)家卡文迪許發(fā)現(xiàn)的，見氫氣的發(fā)現(xiàn)史。 ????(2)氫氣化學(xué)性質(zhì)常溫下氫氣性質(zhì)穩(wěn)定，但在加熱或點(diǎn)燃條件下能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 ????①可燃性：a．純凈的氫氣在氧氣中安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。?? ?? ??b．點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚?或氫氣不純)可發(fā)生爆炸c.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生無色，有刺激性氣味氣體，該氣體遇空氣中水蒸氣產(chǎn)生白霧。 ???? ???②還原性：氫氣能奪取某些氧化物里的氧，使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣做還原

38、劑 2.氫氣的用途?(1)充灌氫氣球。(2)作還原劑，冶煉高純度金屬等。(3)合成氯化氫制鹽酸等重要化工產(chǎn)品。(4)液氫作火箭燃料；燃燒時(shí)放出大量的熱,不污染空氣等，是理想的能源，稱作氫能源。 3.氫氣的制法：????實(shí)驗(yàn)室制法：Zn+ H2SO4(稀)= Zn SO4+ H2↑，發(fā)生裝置可用下圖裝置或啟普發(fā)生器 E.碳 1. 醋酸：?學(xué)名乙酸，化學(xué)式是CH3COOH，食用醋中約含乙酸3～5%，故又稱為醋酸。醋酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和酒精，當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，醋酸凝結(jié)成像冰一樣的晶體，無水醋酸又稱冰醋酸。醋酸對(duì)皮膚有腐蝕作用，能使紫色石蕊試液變紅。醋酸是重要的

39、有機(jī)化工原料，可用于合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥等。 2.二氧化碳(CO2)的性質(zhì)：?二氧化碳是大氣中含量最多的溫室氣體，近年來二氧化碳劇增產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”是當(dāng)前全球共同關(guān)注的環(huán)境問題的熱點(diǎn)之一。 ?(1)物理性質(zhì)：通常為無色的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是1.977g／L，能溶于水，在加壓降溫條件下可變?yōu)闊o色液體,雪狀固體--干冰 (2)化學(xué)性質(zhì)：不支持燃燒和不供給呼吸是二氧化碳的重要性質(zhì)，除此以外因?yàn)槎趸际撬嵝匝趸?具有酸性氧化物的性質(zhì). ????①與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，但由于碳酸不穩(wěn)定，紅色很快消失。 （白色） ????②與石灰水(堿溶液)

40、反應(yīng)，?CO2+Ca（OH）2=== Ca CO3↓+H2O ???這個(gè)反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳。????二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)， ????2NaOH+ CO2==Na2 CO3+ H2O 3.二氧化碳的用途:?(1)滅火。滅火器種類很多，常見的滅火器有泡沫滅火器和鴨舌式二氧化碳滅火器。?(2)干冰作致冷劑，冷藏食品，人工降雨等。?(3)重要的化工原料，用于制純堿(Na2 CO3)等。 4.二氧化碳的制法:?(1)實(shí)驗(yàn)室制法：2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑ (2)工業(yè)制法：高溫下煅燒石灰石制取生石灰時(shí)的副產(chǎn)品是二氧化碳。 5.甲烷(CH4):?甲烷通常

41、稱沼氣，煤礦礦坑、池沼、地層內(nèi)均可產(chǎn)生以甲烷為主要成分的沼氣。甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，有機(jī)物種類繁多，與人類關(guān)系密切的有機(jī)物有酒精、醋酸、糖類、油脂等。 ????甲烷的性質(zhì)：?(1)無色、無味的氣體，比空氣輕，極難溶于水。 點(diǎn)燃 ????(2)在充足的氧氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。點(diǎn)燃甲烷與氧氣或甲烷與空氣的混合物會(huì)發(fā)生爆炸。?CH4+ 2O2 === 2H2O+ CO2 沼氣的應(yīng)用，可以解決農(nóng)村的燃料，改善農(nóng)村衛(wèi)生環(huán)境，有重要意義。 6.金剛石：無色透明正八面體狀固體。人們?cè)鯓又澜饎偸慕M成的？經(jīng)琢磨能折射，散射光線，作裝飾品，硬度大，用于作鉆頭，玻璃刀等。熔點(diǎn)高是電的不良導(dǎo)體。不

42、溶于任何通常用的溶劑中。自然界中作為鉆石的金剛石極稀少?，F(xiàn)在可以通過人工方法，把石墨轉(zhuǎn)變成金剛石，叫做人造金剛石。 點(diǎn)燃 7.酒精：?學(xué)名乙醇，化學(xué)式是C2H5OH，它是無色，具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，是常用的有機(jī)溶劑。酒精在空氣中易燃燒，放出大量熱，生成水和二氧化碳。C2H5OH +3O2 === 3H2O+ 2CO2 ?因此酒精常做為燃料。酒精是一種重要的化工原料，可制醋、飲料、香精、染料，還用于醫(yī)療消毒。用高梁、玉米等作原料，經(jīng)過發(fā)酵、再進(jìn)行蒸餾，可制得酒精。?工業(yè)酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是無色易揮發(fā)的液體，有酒的氣味，易燃燒，產(chǎn)物也是二氧化

43、碳和水。甲醇有毒，飲后使人眼睛失明，大量飲用會(huì)使人死亡。因此絕對(duì)禁止用工業(yè)酒精配制假酒出售，也絕對(duì)禁止飲用工業(yè)酒精。 8.煤和石油：煤、石油、天燃?xì)馐钱?dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料，是重要的能源。 ? 煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物，主要含有碳元素，此外還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素，以及無機(jī)礦物質(zhì)。為合理使用能源、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)加強(qiáng)煤的綜合利用。 石油是一種粘稠狀液體，通常顯黑色或深棕色，常有綠色或藍(lán)色熒光，有特殊氣味，不溶于水，密度比水稍小，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。主要含有碳和氫元素，還含有少量的硫、氧、氮等元素，是一種混合物。石油煉制后可得到多種產(chǎn)品，這些產(chǎn)品是三大合成材

44、料的原料。三大合成材料和網(wǎng)球用具。有機(jī)化合物的應(yīng)用非常廣泛，它在工農(nóng)業(yè)、國(guó)防交通運(yùn)輸、建筑及日常生活中有極廣泛的應(yīng)用。 9. ?石墨：深灰色有金屬光澤不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟而滑膩，用作潤(rùn)滑劑，鉛筆芯等。熔點(diǎn)高，用于制作石墨坩堝。電的良導(dǎo)體，用作干電池電極，高溫電爐電極等。不溶于水和一般的溶劑。 10. 碳：?以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨和無定形碳。最近科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了一種碳單質(zhì)（碳-60）。無定形碳是由石墨的一些小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。如活性炭、木炭、炭黑等。 11.?碳的化學(xué)性質(zhì)：?常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，隨著溫度的升高，活動(dòng)性增強(qiáng)，在高溫下碳能與多種物質(zhì)起反應(yīng)。 （O2不足

45、） 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 （O2充足） (1)與氧氣和非金屬反應(yīng)碳的各種單質(zhì)均能在空氣中燃燒，因條件不同產(chǎn)物而異。C + O2 ====== CO2 2C + O2 ====== 2CO2 點(diǎn)燃 紅熱的木炭與硫的蒸氣反應(yīng)，生成易揮發(fā)的無色液體二硫化碳， C + 2S ==== CS2 ????(2)還原性：一定條件下碳可以與多種氧化物反應(yīng)，奪取含氧化合物中的氧，有還原性，是冶金工業(yè)的重要還原劑。 高溫 △ ????1．與CuO、Fe2O3反應(yīng) 高溫 ????C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ C+2Fe2O3 =====4Fe+

46、3CO2↑ ?????2．與CO2反應(yīng) 2C+CO2 = 2CO 12.碳酸鈣的用途：(1)重要的建筑材料(2)燒制水泥的主要成分(3)高溫煅燒生產(chǎn)生石灰(氧化鈣) 13.碳酸鈣（Ca CO3）性質(zhì)：?大理石、石灰石、白堊等天燃礦物的主要成分是碳酸鈣。 (1) 物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水。 (2) 化學(xué)性質(zhì)：碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根()離子構(gòu)成的化合物，因此它與其它含有碳酸根的碳酸鹽一樣具有共同的性質(zhì)，主要是：與酸反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體～二氧化碳，這是鑒定碳酸根離子的最簡(jiǎn)便的方法。2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑ 2HCl+ Na2C

47、O3 ==2NaCl+ H2O+ CO2↑ 石灰?guī)r層里不溶性碳酸鈣和溶有二氧化碳的水作用能轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水也可析出碳酸鈣，這就是溶洞的形成原因。 14.無定形碳:?炭黑：黑色粉末，用作黑色顏料、墨汁、橡膠添加劑等。 ???? 活性炭：黑色多孔性顆?；蚍勰?，有吸附性用作防毒面具，凈化水、脫色劑等。 ????焦炭：深灰色、多孔性堅(jiān)硬固體，用于冶煉金屬。 ????木炭：灰黑色多孔狀固體，做燃料、制黑火藥、食品工業(yè)吸附劑等。 點(diǎn)燃 15. 一氧化碳的性質(zhì)：??物理性質(zhì)：無色、無氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是1.250g／L，難溶于水???化學(xué)性質(zhì)：????(1)可燃性：一

48、氧化碳可在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，產(chǎn)物是二氧化碳。 CO+O2===CO2 △ △ （2）還原性：一氧化碳能奪取含氧化合物中的氧，有還原性 ：?①與CuO反應(yīng)，CO +CuO===Cu + CO2↑????②與Fe2O3反應(yīng)(煉鐵爐里的反應(yīng)) 3CO +Fe2O3=====2 Fe+3CO2↑??? ????(3)毒性：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白化合，使人因缺氧而死亡。 16.一氧化碳的用途：(1)多種氣體燃料的主要成分。?(2)冶金工業(yè)上重要的還原劑。 F.鐵及其他金屬 1. 鋁：具有銀白色金屬光澤、密度為2.7g/ cm3，熔點(diǎn)660℃，沸點(diǎn)2200℃。有良好的延

49、性和展性，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，可阻止鋁進(jìn)一步氧化。鋁對(duì)水、濃硫酸，濃硝酸有耐腐蝕性。高溫下有強(qiáng)還原性。鋁可作還原劑、制造電線、鋁合金是制汽車、飛機(jī)、火箭的材料。 2. 生鐵和鋼：生鐵是含碳量在2～4.3%之間的鐵合金；鋼是含碳量在0.03～2%之間的鐵合金。工業(yè)上煉鐵是用還原劑，在高溫條件下，從鐵礦石里把鐵還原出來。常用的鐵礦石有赤鐵礦(主要成份是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)。工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑，在高溫條件下，把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成為氣體或爐渣除去。 3. 鈦：具有銀白色

50、金屬光澤，密度4.5g/cm3，熔點(diǎn)1725℃，沸點(diǎn)為3260℃，具有良好延性和展性。鈦具有耐腐蝕性，不受大氣和海水的腐蝕，與各種濃度的硝酸、稀硫酸、各種弱堿的作用非常緩慢，但可溶于鹽酸、濃硫酸和氫氟酸中。鈦和鈦合金可制造發(fā)動(dòng)機(jī)、輪船外殼、反應(yīng)器和電訊器材等。近年來全世界對(duì)鈦的需求日益增長(zhǎng)，被譽(yù)為21世紀(jì)金屬－鈦。金屬元素和人體健康的關(guān)系十分密切，過量和不足都會(huì)引起疾病。 4. 鐵????(1)物理性質(zhì)：純鐵是銀白色具有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，有良好的延展性、是熱和電的導(dǎo)體，密度為7.86g/，熔點(diǎn)是1535℃，沸點(diǎn)2750℃。 ????(2)化學(xué)性質(zhì)：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能跟

51、多種非金屬單質(zhì)及某些化合物反應(yīng)。 ①鐵跟氧氣反應(yīng)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。 點(diǎn)燃 3Fe+ 2O2===== Fe3O4????常溫下鐵在干燥空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但在潮濕的空氣中卻能跟氧氣發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，鐵銹的主要成分。 ?②鐵跟酸反應(yīng)：鐵能跟鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽(溶液為淺綠色)和氫氣。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑ Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑ ?③鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：將鐵釘浸在硫酸銅溶液，鐵釘表面覆蓋一層紅色的銅。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu 5. 銅：具有紫色金屬光

52、澤，密度為8.9g/cm3，熔點(diǎn)1083℃，沸點(diǎn)2595℃。具有良好的延性和展性。導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。銅在空氣中化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中，表面可生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]銅可制造電線，電纜、銅及銅合金可制槍彈、炮彈等。 6.鋅：?具有青白色金屬光澤，密度為7.14g/ cm3，熔點(diǎn)419.4℃，沸點(diǎn)為907℃。鋅在空氣中比較穩(wěn)定，能在表面形成一層致密的氧化膜。鐵的表面鍍鋅可保護(hù)鐵不受腐蝕。鋅常用于電鍍、制銅合金和干電池等。 G.酸 1. 硫酸的用途：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。 2.濃硫酸的性質(zhì)和用途：濃硫酸、稀硫酸

53、都是無色、無酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點(diǎn)也有差異。 ????(1)純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。 ????(2)濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。 ????(3)濃硫酸的脫水性。 ????(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)。 3.酸的通性：由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 ??(2)酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和H2。 ???? H2SO4(稀) +

54、 Fe = Fe SO4+ H2↑ 2HCl(稀) +Fe = FeCl2+ H2↑ （3）酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O 6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3+3 H2O （4）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng)) H2SO4 + Cu(OH)2 =Cu SO4+ 2H2O HCl + NaOH= NaCl+ H2O (5)酸與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl HCl + AgNO3= AgCl↓+ HCl 說明:?①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用

55、顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡(jiǎn)稱指示劑。 ????②活潑金屬指在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前邊的習(xí)慣稱為活潑金屬。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au→金屬活動(dòng)性逐漸減弱 ????③凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。 ????④酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 4.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì): ????(1)使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。 (2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。如： H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑ H2SO4(稀) +Zn = Zn SO4+ H2↑

56、 (3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。如： H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O (4)與堿反應(yīng)生成鹽和水。如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O (5)與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl 5. 硝酸(HNO3):?純凈的硝酸是無色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強(qiáng)的氧化性，在與金屬反應(yīng)的時(shí)候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。 6.鹽酸(HCl)的性質(zhì) (1)物理性質(zhì):純凈的鹽酸是無色的液體

57、，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。 (2)化學(xué)性質(zhì):①鹽酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無色酚酞試液不變色。 ???②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。??????? ???? ③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 ??????? ④與堿反應(yīng)生成和水 ??????? ⑤與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新的酸 ?說明:?①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。 ???? ②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，生成物中如果有沉淀析

58、出，有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 7.鹽酸的用途:(1)金屬除銹???(2)制多種氯化物和藥劑 H.堿 1.?堿的命名：?電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。根據(jù)氫氧根和金屬離子的名稱讀作“氫氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2讀作氫氧化鈉、氫氧化銅等。由變價(jià)金屬的離子所構(gòu)成的堿、具有高價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化某”把具有低價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”。 2.?堿的通性：?由于堿的水溶液都能電離出氫氧根離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 ?? ?(1)堿溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。 ??? (2)堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽

59、和水 ????(3)堿與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 ????(4)堿與酸反應(yīng)生成鹽和水 ????*(5)某些不溶性堿受熱分解生產(chǎn)堿性氧化物和水 ????說明：①溶于水的堿如NaOH、KOH、才能發(fā)生該反應(yīng)。 ??②溶于水的堿和不溶于水的堿均可與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。 ??③該性質(zhì)為大綱不要求，發(fā)生此反應(yīng)的主要是等難溶于水的堿。 3. 氫氧化鈣[Ca(OH)2]的性質(zhì)：?生石灰與水反應(yīng)的生成物，俗稱熟石灰。 (1) 物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。 (2) 化學(xué)性質(zhì)：石灰水的主要成分是Ca(OH)2。 ①石灰水與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變

60、紅。 ??②與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 ????③與酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。 ????④與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。 ????Ca(OH)2+NaCO3===== Ca CO3↓+ 2NaOH此反應(yīng)可用來制NaOH。 4.氫氧化鈣的用途：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。 ??? (2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。 ???? (3)配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。 5.氫氧化鈉(NaOH)的性質(zhì)：?氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。 (1)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大的熱，具有強(qiáng)腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。 (2)化

61、學(xué)性質(zhì)：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。 ???? ②氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水， ??? ?③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水， ??? ?④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿， ?注：在亞硫酸鈉(Na2SO3)中，硫的化合價(jià)是+4價(jià)；NaOH與SO3反應(yīng)生成，硫的化合價(jià)為+6價(jià)， 2NaOH+SO3===== Na2SO3+H2O ?6.氫氧化鈉的用途：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑。 I.鹽 1.氮肥：(1)作用：促使作物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。 (2)種類及使用時(shí)

62、注意事項(xiàng)：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。?銨鹽與堿反應(yīng)能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時(shí)都不宜與石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，長(zhǎng)期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。 ????(3)尿素[CO（NH2）2]白色或淡黃色晶體，含氮量很高的化肥，對(duì)土壤無不良影響。 2.復(fù)合肥料：?含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，如KNO3、 （NH4）3PO4等。 3.化學(xué)肥料：化學(xué)肥料種類很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點(diǎn)是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營(yíng)養(yǎng)元素單一與在農(nóng)家肥料結(jié)合施用才能較好發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素的作用，化學(xué)肥料的名稱、成分、

63、性質(zhì)、注意事項(xiàng)見一些常見的化肥。 4.鉀肥：?(1)作用：作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬、增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力，促進(jìn)糖分和淀粉的生成。 ??(2)種類：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸鉀和氯化鉀等。 5. 磷肥：(1)作用：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增加抗寒抗旱能力，促進(jìn)作用早熟，籽粒飽滿。 (2)種類：大部分是磷酸鹽，如：Ca(H2PO4)2+2Ca SO4(過磷酸鈣簡(jiǎn)稱普鈣) 6.?鹽的分類和命名：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。 (1) 根據(jù)組成不同進(jìn)行分類。 ??①正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物。 A無氧酸鹽(酸根中無氧元素)，命名時(shí)把非金屬元素與金屬元素間加一個(gè)“化”

64、字。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。 B含氧酸鹽(酸根中含氧元素)，命名時(shí)在酸的后面加上金屬名稱，如Na2SO4、CaCO3等分別讀作硫酸鈉、碳酸鈣等。 ????②酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產(chǎn)物，如NaHCO3、Ca(H2PO4)2等。命名是在酸的名稱后面加“氫”字，再讀金屬名稱，有兩個(gè)可被中和的氫離子時(shí)可讀出氫的個(gè)數(shù)，上述三種酸式鹽分別讀作：碳酸氫鈉(或酸式碳酸鈉)和磷酸二氫鈣。 ????③堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。命名時(shí)在正鹽名稱前邊加“堿式”二字，如Cu2(OH)2CO3讀作堿式碳酸銅。 (2) 含有相同酸根離子的鹽，如Na2SO4\、CuSO4等

65、都有(SO4+)的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽。對(duì)含有相同金屬離子的鹽，如Na2SO4、NaCl等統(tǒng)稱為鈉鹽。 7. 鹽的性質(zhì)：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類在水中的溶解性不同，一般說來，硝酸鹽，鉀鹽鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數(shù)不溶于水；常見硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。鹽的化學(xué)性質(zhì)主要是鹽的溶液表現(xiàn)的一些性質(zhì)。 (1) 鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽: Fe + CuSO4 === Fe SO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg (2) 與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸， Ba?(NO3)2+H2 SO4===B

66、aSO4↓+HNO3? AgNO3?+HCl==AgCl↓ +HNO3 (3) 與堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿， Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl ?????(4)鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽， AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3 BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl ????????說明:??①在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來。②常用AgNO3?溶液和稀硝酸作為檢驗(yàn)可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗(yàn)可溶性硫酸鹽的試劑。 J氧化物 1.氧化物的分類：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。根據(jù)性質(zhì)分作酸性氧化物和堿性氧化物。 非金屬氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、P2O5等。 ???? 金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。 2.氧化物的性質(zhì)：(1)酸性氧化物：凡能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，也叫酸酐。 與堿反應(yīng)生成鹽和水，例如： 與水反應(yīng)生成酸，