（浙江專(zhuān)版）2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題過(guò)關(guān)檢測(cè)（一）物質(zhì)的分離與提純 蘇教版選修6

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1、（浙江專(zhuān)版）2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題過(guò)關(guān)檢測(cè)（一）物質(zhì)的分離與提純 蘇教版選修6 一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合要求) 1．下列是摘取學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告單中的語(yǔ)句，其中說(shuō)法正確的是(　　) A．日常生活中不能用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3 B．將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯 C．用蒸餾方法除去乙醇中的水 D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中 解析：選A　A項(xiàng)，粥湯只能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗(yàn)KIO3的存在，正確；B項(xiàng)，制溴苯需要液溴而不是濃溴水；C項(xiàng)，需加入氧化鈣后，再進(jìn)行蒸餾方可除去水，否則會(huì)形成

2、乙醇、水二元恒沸體系；D項(xiàng)，洗滌沉淀不能攪拌，否則會(huì)捅破濾紙，正確的操作是向沉淀中加蒸餾水，使水沒(méi)過(guò)沉淀，等水自然流完后再重復(fù)操作幾次，錯(cuò)誤。 2．下列實(shí)驗(yàn)方法中，不可能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) A．用鹽析法分離皂化反應(yīng)的產(chǎn)物 B．用升華法分離碘和氯化銨的混合物 C．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 D．用分液法分離水和硝基苯的混合物 解析：選B　加熱條件下碘易升華，冷卻后碘凝華，NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，冷卻后又化合為NH4Cl，碘和氯化銨不能分開(kāi)。 3．以下關(guān)于紙層析的敘述，錯(cuò)誤的是(　　) A．紙層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子 B．用紙層

3、析法可以檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅 C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開(kāi)劑在濾紙上展開(kāi)的速率不同而形成不同位置的色斑 D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙層析法 解析：選D　紙層析能夠分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子，但并不是只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙層析法，無(wú)色離子的檢驗(yàn)可以先紙層析后再利用顯色反應(yīng)檢驗(yàn)。 4．下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序?qū)⑺鼈兿嗷シ蛛x的是(　　) A．NaNO3和NaCl　　　　　 B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl 解析：選B　由不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)組成的混合物，可

4、采取溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序進(jìn)行分離。NaNO3和NaCl都溶于水，CuO和木炭粉都不溶于水，BaSO4和AgCl都既不溶于水也不溶于酸，故選B。 5．如圖實(shí)驗(yàn)裝置不用于分離物質(zhì)的是(　　) 解析：選A　A中是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)溶液的轉(zhuǎn)移裝置，不能用于物質(zhì)的分離；B為過(guò)濾裝置，用于過(guò)濾分離固體和液體；C為蒸餾裝置，用于分離液態(tài)混合物；D為滲析裝置，用于提純膠體。 6．在高溫下某溶液中，溶解硝酸鉀、氯化鈉均達(dá)飽和，冷卻析出晶體的成分是(　　) A．純硝酸鉀晶體 B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉 C．等量的硝酸鉀和氯化鈉 D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀 解析：選B　

5、硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大。因此，冷卻硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，析出晶體的成分是大量硝酸鉀晶體、少量氯化鈉。 7．海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④過(guò)濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?　　) A．②④①③⑤ B．②①③④⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④ 解析：選A　合理的操作順序?yàn)棰冖堍佗邰?，A項(xiàng)正確。 8．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(　　) 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 碳酸氫鈉粉末(

6、Na2CO3) H2O、CO2 加熱結(jié)晶 B 氯化鉀溶液(FeCl3) 氫氧化鉀溶液 過(guò)濾 C 乙烷氣體(乙烯) 溴水 洗氣 D 二氧化碳(二氧化硫) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 解析：選A　A項(xiàng)，碳酸氫鈉粉末含有Na2CO3，先把其用水溶解后再通入過(guò)量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，然后在降溫的情況下自然結(jié)晶，不能加熱結(jié)晶，要防止NaHCO3受熱分解再生成Na2CO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入氫氧化鉀溶液，把FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過(guò)濾；C項(xiàng)，氣體中乙烯能與溴水中的溴反應(yīng)，而乙烷不能，所以可通過(guò)洗氣除去雜質(zhì)；D項(xiàng)，SO2能與NaHCO3反應(yīng)

7、放出CO2，通過(guò)洗氣就可除去CO2中的SO2。 9．下列各組物質(zhì)中可以用升華的方法進(jìn)行分離的是(　　) A．鐵粉和硫粉 B．氯化銨和碘 C．碘和氯化鈉 D．鎂粉和碘粉 解析：選C　在加熱的條件下，鐵粉和硫粉、鎂粉和碘粉均發(fā)生化合反應(yīng)，氯化銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)，其產(chǎn)物冷卻后又會(huì)結(jié)合成氯化銨。 10．下列物質(zhì)提純的方法正確的是(　　) A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過(guò)量O2混合 B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量的BaCl2溶液后過(guò)濾 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生

8、石灰后蒸餾 解析：選B　A項(xiàng)，氧氣過(guò)量，NO2中會(huì)混有新的雜質(zhì)O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能夠得到干燥的CO2，正確；C項(xiàng)，加入過(guò)量的BaCl2，溶液中會(huì)混有Ba2＋雜質(zhì)離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入生石灰會(huì)與乙酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。 11．某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③蒸發(fā)結(jié)晶；④加過(guò)量NaOH溶液；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過(guò)濾。正確的操作步驟是(　　) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 解析：選B　芒硝的成分是Na2SO4·10H2O，使含有較多Na2SO4和少量Fe2(SO4

9、)3的混合物轉(zhuǎn)化為Na2SO4·10H2O，需使Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，再蒸發(fā)結(jié)晶，因此操作步驟是，④加過(guò)量NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，⑥過(guò)濾，除去Fe(OH)3沉淀，①加適量H2SO4溶液，得到Na2SO4溶液，③蒸發(fā)結(jié)晶。 12．如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中雜質(zhì)，要選擇合適的溶劑。溶劑的下列特點(diǎn)中不可取的是(　　) A．雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫或加熱時(shí)都很大 B．在室溫時(shí)，產(chǎn)品在溶劑中易溶，而雜質(zhì)不易溶解 C．產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大，雜質(zhì)的溶解度變化不大 D．在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶 解析：選A　重結(jié)晶法選擇溶劑時(shí)，產(chǎn)品在溶劑中易溶，并

10、且溶解度隨溫度升高而迅速增大。 13．現(xiàn)有以下三組混合物：(1)碘與NaCl固體；(2)石英與NH4Cl固體；(3)乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質(zhì)的分離方法依次是(　　) A．加水溶解過(guò)濾、加熱、分液 B．加熱、加水溶解過(guò)濾、分液 C．分液、加熱、加水溶解過(guò)濾 D．加熱、分液、加水溶解過(guò)濾 解析：選B　(1)中利用碘受熱升華，采用加熱方法即可分離；(2)中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解過(guò)濾即可分離；(3)中分液即可。 14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　) A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．用稀硫酸和鋅粒

11、反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率 C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度 D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) 解析：選B　A項(xiàng)，容量瓶只用來(lái)配制溶液，不能作為稀釋或反應(yīng)的容器；B項(xiàng)，形成了原電池，加快了制氫氣的速率，正確；C項(xiàng)，為加快過(guò)濾速度可先過(guò)濾清液，再過(guò)濾濁液，但不能在過(guò)濾器中攪拌，這不僅不會(huì)加快，相反會(huì)減慢甚至于弄破濾紙；D項(xiàng)，除去了CO卻引入了Cl－。 15．下列分離混合物的方法中不正確的是(　　) A．從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾法 B．使渾濁的食鹽水變澄清——過(guò)濾法 C．從溴水中分離出溴——分液法 D．把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離

12、開(kāi)來(lái)——蒸發(fā)結(jié)晶法 解析：選C　溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，可先用萃取劑(如CCl4)將溴從溴水中萃取出來(lái)，然后再進(jìn)行分液。 16．除去食鹽中混有的少量碘化鈉雜質(zhì)應(yīng)采用的方法是(　　) A．加入AgNO3溶液后加熱蒸干 B．加入適量鹽酸后加熱蒸干 C．加水溶解后通入適量氯氣再加熱蒸干 D．加水溶解后滴入適量溴水再加熱蒸干 解析：選C　除去NaCl中的少量NaI雜質(zhì)，通入適量Cl2，把I－換成Cl－，再加熱使水分蒸發(fā)，I2升華。 17．下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是(　　) A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液 B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口

13、流出，上層液體則從上口倒出 C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏 D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔) 解析：選A　萃取劑的選擇必須是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在其中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，A項(xiàng)中酒精與水互溶，故錯(cuò)誤。 18．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是(　　) A．萃取 B．重結(jié)晶 C．沉降 D．滲析 解析：選D　 滲析是使離子或分子(直徑小于10－9 m)通過(guò)半透膜，能從膠體溶液里分離出來(lái)的操作。 19．已知分析物在薄層板上的位置用Rf值(比移值)來(lái)表示，Rf值為化合物的移動(dòng)距離與溶劑移動(dòng)距離

14、的比值?；衔镌谶M(jìn)行薄層層析時(shí)，常碰到兩邊斑點(diǎn)Rf值大，中間Rf值小，其原因是(　　) A．點(diǎn)樣量不一 B．層析板鋪得不均勻 C．邊緣效應(yīng) D．層析缸底部不平整 解析：選C　由于薄層的毛細(xì)作用，展開(kāi)劑沿著吸附薄層上升，遇到樣品時(shí)，試樣就溶解在展開(kāi)劑中并隨著展開(kāi)劑上升。在溶劑上升過(guò)程中，邊緣上升的速度和中間的不同，導(dǎo)致兩邊斑點(diǎn)Rf值大，中間Rf值小。 20．葉綠體的色素在濾紙條上呈帶狀峰分布，最上面的是澄黃色的胡蘿卜素，其次是黃色的葉黃素，再下是藍(lán)綠色的葉綠素a，最下面為黃綠色的葉綠素b。出現(xiàn)這種現(xiàn)象，主要原因是(　　) A．四種色素的相對(duì)分子質(zhì)量不同 B．四種色素

15、隨層析液在水和層析液中的分配系數(shù)不同 C．四種色素在層析液中的溶解度不同 D．四種色素在水中溶解度不同 解析：選B　層析分離的原理是利用混合物各組分在流動(dòng)相和固定相兩種不同溶劑中的分配系數(shù)差異，將它們分離。 21．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是(　　) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 解析：選A　CH3COOCH2CH3難溶于Na2CO3溶液，二者會(huì)分層，可以用分液法分離，選擇③，A錯(cuò)誤；用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B正確；⑤可以用作洗氣瓶，可用作

16、FeCl2溶液吸收Cl2的裝置，C正確；粗鹽提純需要過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D正確。 22．實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是(　　) A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái) D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過(guò)濾 解析：選C　 KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變化。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽

17、和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。 23．海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方法：①稱(chēng)取3 g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈。②將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕(便于灼燒)后，放在坩堝中。③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10 mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，過(guò)濾。⑤向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物 B．步驟④過(guò)濾操作需要兩種玻璃儀器 C．步驟⑤所得的溶液

18、中加入淀粉可看到藍(lán)色現(xiàn)象 D．通過(guò)以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2 解析：選C　因?yàn)楹е械腎－能溶解在水中，所以海帶不要用水洗滌。過(guò)濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗三種玻璃儀器。步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2與淀粉反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)。通過(guò)步驟①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用如CCl4等萃取劑進(jìn)行萃取，然后經(jīng)過(guò)蒸餾等操作除去萃取劑從而得到純度較高的I2。 24．物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是(　　) A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗

19、滌，然后將兩層液體分開(kāi) B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì) C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過(guò)濾，濾出的溶液即為較純的油脂 D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖 解析：選C　乙酸乙酯不溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而溶于水，所以可用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液；雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)由于溶解度降低而析出，所以可得較純的蛋白質(zhì)；活性炭具有吸附作用，可將色素吸附而沉淀，所以A、B、D

20、正確；C項(xiàng)，油脂加入濃NaOH溶液水解為高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以得不到油脂。 25．聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，則正確的操作是(　　) 選項(xiàng) 通入氣體 溫度控制 A CO2 30～40 ℃ B CO2 0～10 ℃ C NH3 30～40 ℃ D NH3 0～10 ℃ 解析：選D　根據(jù)溶度積規(guī)則，在電解質(zhì)溶液中，如果離子積大于溶度積常

21、數(shù)Ksp，就會(huì)有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必須創(chuàng)造條件，使其離子積大于溶度積。在一定條件下向含有大量NH4Cl的NaHCO3溶液中通氨氣，并加入NaCl粉末，是為了增大NH和Cl－的濃度，使NH4Cl更多地析出。同時(shí)選擇NH4Cl溶解度較小、NaCl溶解度較大的條件。 二、非選擇題(本題包括7大題，共50分) 26．(4分)在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過(guò)濾、鹽析……請(qǐng)將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱(chēng)填到橫線上。 (1)除去生石灰中混有的石灰石：_____________________________________

22、________。 (2)除去碘中混有的碘化鈉固體：____________________________________________。 (3)除去乙醇中溶解的少量食鹽：____________________________________________。 (4)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－：_________________________________________。 解析：(1)中選用加熱分解的方法將石灰石高溫分解為二氧化碳，由于二氧化碳揮發(fā)掉，從而除去了生石灰中的CaCO3。(2)中利用碘具有升華的性質(zhì)，使其與碘化鈉固體分離，達(dá)到提純的目的。(3)利用乙醇

23、具有固定的沸點(diǎn)，且沸點(diǎn)較低(78 ℃)，而NaCl難揮發(fā)，用蒸餾的方法將乙醇蒸出(收集78 ℃的餾出物)，則NaCl留在水溶液中，達(dá)到分離的目的。(4)利用膠體微粒較大，不能透過(guò)半透膜的微孔，而溶液里的溶質(zhì)的離子或分子(如Cl－)可以透過(guò)半透膜這一差別，將混有Cl－的Fe(OH)3膠體放入半透膜袋中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，用滲析的方法，達(dá)到除去Fe(OH)3膠體中Cl－的目的。 答案：(1)加熱　(2)升華　(3)蒸餾　(4)滲析 27．(6分)(1)進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)，必須用到下列幾種儀器，請(qǐng)用該儀器的名稱(chēng)填空： ①欲干燥NH3，須使用___________________

24、___________________； ②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用__________________________________； ③欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分，須使用_______________________________； ④欲分離浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用__________________________________。 (2)物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié))。 ①兩種互不相溶的液體的分離________； ②固體和液體的分離________； ③含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑____

25、____； ④膠體中分離出可溶電解質(zhì)________； ⑤幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離________； ⑥根據(jù)兩種物質(zhì)在水中溶解度的不同，提純物質(zhì)________； ⑦根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取到溶解度較大的溶劑中________。 答案：(1)①球形干燥管?、诜忠郝┒贰、壅麴s燒瓶、酒精燈?、苈┒? (2)①分液　②過(guò)濾?、壅舭l(fā)?、軡B析?、菡麴s(或分餾)　⑥結(jié)晶?、咻腿? 28．(6分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

26、已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示： 回答下列問(wèn)題： (1)濾渣的主要成分為_(kāi)_______________________________________。 (2)“趁熱過(guò)濾”的原因是_________________________________________________。 (3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是____________________________(寫(xiě)出1種)。 (4)在實(shí)驗(yàn)室做Na2CO3·H2O脫水實(shí)驗(yàn)，判斷其脫水完全的方法是________________________________________________

27、__________。 解析：(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，所以“除雜”過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀。 (2)觀察坐標(biāo)圖，溫度降低至310 K左右時(shí)發(fā)生突變，Na2CO3·10H2O的溶解度迅速降低，若不趁熱過(guò)濾將析出晶體Na2CO3·10H2O。 (3)思路方向：①減少過(guò)濾的時(shí)間；②保持過(guò)濾時(shí)的溫度。 (4)判斷晶體脫水完全的標(biāo)準(zhǔn)是連續(xù)兩次加熱干燥之后稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g。 答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na

28、2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗能大、耗時(shí)長(zhǎng) (3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (4)連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g 29．(6分) 甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物樣點(diǎn)時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的。某?；瘜W(xué)興趣小組擬通過(guò)該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開(kāi)來(lái)： 步驟Ⅰ　把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10 mL乙醇和4 mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B。 步驟Ⅱ　在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央(如圖所示)。在距濾紙

29、中心約1 cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣。 步驟Ⅲ　將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)。 步驟Ⅳ　待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的1/2時(shí)，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過(guò)現(xiàn)象判斷分離的效果。 試回答下列問(wèn)題： (1)本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用________法。 (2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先做點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用________筆(填“鋼”或“鉛”)。 (3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是_________

30、_______________，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中________________在濾紙上移動(dòng)速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)。 (4)他們可以通過(guò)______________________________________________________ 來(lái)判斷分離的效果。 解析：(1)由題給信息可知該實(shí)驗(yàn)采用的分離方法是紙層析法，而分離淀粉膠體和NaCl的混合溶液常選用滲析法。(2)鋼筆中的墨水會(huì)對(duì)該實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此作點(diǎn)樣位置標(biāo)記時(shí)，應(yīng)選用鉛筆。(3)Na2CO3溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿液變紅，甲基橙遇堿液變黃色。(4)通過(guò)色斑間的距離大小，可判斷出分離的效果。 答案：(1)紙層析法

31、(或色層法或色譜法)　滲析 (2)鉛 (3)內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)　酚酞 (4)色斑間的距離大小 30．(8分)柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程： 請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題： (1)操作①的名稱(chēng)是________；操作②的名稱(chēng)是________。 (2)參照如圖溶解度曲線，固體A是________(寫(xiě)化學(xué)式)；固體B是________(寫(xiě)化學(xué)式

32、)；欲得到較純的固體B需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體。 (3)操作⑤是實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾方法——減壓過(guò)濾(俗稱(chēng)抽濾或吸濾)。請(qǐng)寫(xiě)出如圖中減壓過(guò)濾常用的兩種儀器名稱(chēng)：①________；②________； 請(qǐng)問(wèn)這種過(guò)濾方法其優(yōu)點(diǎn)是___________________________。 解析：用鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，應(yīng)首先用氯氣置換出單質(zhì)溴：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。然后進(jìn)行萃取(操作①)和分液(操作②)操作，得到橙紅色的溴的四氯化碳溶液，再通過(guò)操作③(蒸餾)得到

33、深紅棕色液體溴。無(wú)色溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾后得到的固體A為MgSO4，高溫濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、減壓過(guò)濾得到固體B為KCl。減壓過(guò)濾(俗稱(chēng)抽濾)常用的兩種儀器是吸濾瓶、布氏漏斗。減壓過(guò)濾優(yōu)點(diǎn)是加快過(guò)濾速度，使得到的晶體更干燥。 答案：(1)萃取　分液 (2)MgSO4　KCl　冷水 (3)吸濾瓶　布氏漏斗　加快過(guò)濾速度，使得到的晶體更干燥 31．(12分)海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下： (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：__________________、________________。 (2)將NaCl溶液進(jìn)行

34、電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。 (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是______________________________________________

35、________________。 (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59 ℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖： 請(qǐng)你參與分析討論： ①圖中儀器B的名稱(chēng)：________。 ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________________________________________________________________________。 ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：___________________________

36、_______________________________________________。 ④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)_______。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。 解析：(2)從反應(yīng)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判斷出產(chǎn)物，但其中Cl2有可能與NaOH反應(yīng)生成NaClO。(3)步驟Ⅰ中Br2的濃度很小，若把其中的Br2蒸餾出來(lái)，耗能太大，所以要先把Br2富集。(5)③蒸餾的目的就是通過(guò)沸點(diǎn)不同而提純Br2，所以要把溫度控制在Br2的沸點(diǎn)，盡可能只使Br2揮發(fā)。 答案：(1

37、)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 (2)Cl2　NaOH　NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 (5)①冷凝管?、贐r2腐蝕橡膠　③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59 ℃時(shí)的餾分?、苌罴t棕色　分液(或蒸餾) 32．(8分)二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下： 在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：

38、 加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：a_______________，b________________。 (2)趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：________。 A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高 C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑 如果溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用________________、________________等方法促進(jìn)晶體析出。 (3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯

39、中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。 A．無(wú)水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70%乙醇水溶液 D．濾液 (4)上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：________。 (5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類(lèi)同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15 min、30 min、45 min和60 min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是________。 A．15 min B．30 min C．45 min D．60 min 解析：(1)a為三頸瓶，b為冷凝管。(2)緩慢冷卻、緩慢蒸發(fā)溶劑使晶體充分析出有利于得到較大的晶體。溶液過(guò)飽和時(shí)一般用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁，也可以加入晶種使其結(jié)晶。(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑。根據(jù)題干信息，使杯壁上的晶體沖洗下來(lái)最好用濾液，因不帶入雜質(zhì)。(4)趁熱過(guò)濾除去了不溶性雜質(zhì)。(5)從圖中看出45 min時(shí)，最適合，斑點(diǎn)適中。 答案：(1)三頸瓶　(球形)冷凝管 (2)AD　用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁　加入晶種 (3)小于　D (4)趁熱過(guò)濾 (5)C