山東省棗莊市第四十二中學九年級化學 第六單元《海水中的化學》單元備課

《山東省棗莊市第四十二中學九年級化學 第六單元《海水中的化學》單元備課》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省棗莊市第四十二中學九年級化學 第六單元《海水中的化學》單元備課（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第六單元 海水中的化學 單元備課上 第一節(jié) 海洋化學資源 第二節(jié) 海水“曬鹽” 第三節(jié) 海水“制堿” 單元備課下 單元備課上 第六單元 海水中的化學 單元教材 地位 本單元旨在幫助學生初步了解海洋中蘊藏的豐富資源及其利用，體驗科學的研究方法，逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。本單元的設置，既通過海洋這個巨大的資源寶庫，為學生開拓了一個新的廣闊的化學背景，又使學生掌握了一些所必需的基礎知識與基本方法，體現(xiàn)出“從生活走進化學，從化學走向社會”的課程理念。 單元 目標 本單

2、元將探究海洋化學資源的開發(fā)和利用；如何使海水中的化學元素轉化為對我們有用的物質（如Mg的制?。?；如何使海水淡化及海底礦物的開發(fā)和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；還將探究飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉化；固體物質的溶解度的概念及溶解度和溶解性的關系；溶解度曲線表示的意義；根據(jù)溶解度曲線來判斷不同物質的溶解度受溫度的影響，從而明確夏天曬鹽，冬天撈堿的道理；同時本單元還將探究純堿的化學性質及一些常見飽和溶液的配制與蒸發(fā)結晶；海水淡化和粗鹽的提純。 重點：海水淡化；海水曬鹽的原理；固體物質的溶解度及溶解度和溶解性的關系；粗鹽的提純；氨堿法制純堿的原理；純堿的化學性質；常見鹽的水溶

3、性應用。 難點：海水淡化；海水曬鹽的原理；溶解度的概念；氨堿法制純堿的原理。 學法 建議 1、 學習要與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。 2、 善于提取、加工、整理信息。 3、 設計制備物質的方案，評價方案優(yōu)劣。 單元教學 計劃 節(jié)次 課時 主要知識點 探究活動 第1節(jié) 1 海洋中的資源；保護海洋環(huán)境；利用海洋資源；海水的淡化 海水的淡化；開發(fā)利用海底礦物。 第2節(jié) 3 海水“曬鹽”的過程；飽和溶液；結晶（蒸發(fā)結晶與降溫結晶）；溶解度；溶解度曲線；粗鹽的提純。 飽和溶液的配制與蒸發(fā)結晶認識溶解度；繪制溶解度曲線；粗鹽的提純。 第3節(jié) 3 氨堿法制純堿的簡單

4、原理與主要流程；純堿的性質；鹽類。 用食鹽制純堿；純堿的性質。 單元 復習 第一節(jié) 海洋化學資源 教學目標 1、知道海洋是人類的天然聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。 了解海水及海底所蘊含的主要物質。 2、通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法。 3、認識海洋資源的開發(fā)對人類社會進步所起的重要作用；認識合理進行海洋開發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學生關注社會和人類生存環(huán)境的社會責任感。 重點：是關于海水提鎂和海水淡化的基本原理。 難點：是關于海水提鎂和海水淡化的基本原理。 教學內

5、容分析 本節(jié)教材從海水中溶有的物質開始深入到海底蘊藏的礦物資源，體現(xiàn)了認識事物的全面性和完整性，并以大量的圖片資料生動地再現(xiàn)了人們對海洋資源的開發(fā)和利用的現(xiàn)狀，同時不忘記告誡人們：在開發(fā)海洋資源的同時，也要保護好人類共同擁有的海洋資源，以強化學生的環(huán)保意識。 本節(jié)教材的對于海水提鎂，重要的是要引導學生知道富集的方法在化學上的應用。要使學生認識到由于海水中氯化鎂的含量很低，人們想要得到它，就要設法使之富集。如果以鹵水為原料，則在海水曬鹽階段就經(jīng)過了一次富集，轉化為沉淀的目的不僅是為了進一步富集，還能夠除去其中的氯化鈉等雜質。 關于海水的淡化，一方面讓學生了解淡化的主要方法，另一方面要培

6、養(yǎng)學生的實驗探究能力，從中滲透節(jié)水意識的培養(yǎng)。 本節(jié)能用到的已學知道主要有：混合物、檢驗裝置氣密性、氫氧化鈣和鹽酸的化學性質、水的沸點與壓強的關系、壓強增大時分子的穿透能力增強等。 教學對象分析 學生過去可能不會從資源的角度認識海洋，在他們頭腦中儲存的關于海洋的信息更多的是海的壯觀和美麗，從海水中可以獲取海洋生物，可以得到食鹽等，知道從海洋中可以開發(fā)石油的人就很少了因此，教學中要充分利用學生對大海的美好情感，使他們對本節(jié)課的內容產(chǎn)生濃厚的興趣，進而深刻體會化學在資源開發(fā)和利用中的重要價值。 教學媒體選擇 海水蒸餾的有關實驗儀器，圖片的多媒體展示，有關海洋資源的開發(fā)和利用的信息

7、網(wǎng)站。 教學過程 知識點 教師活動 學生活動 一、 從海水中提取金屬鎂 二、淡化海水 創(chuàng)設問題情境： 1、 你見過大海嗎？大海給你留下了什么印象？ 2、 你知道海水的味道嗎？你想知道海水為什么又苦又咸嗎？你想知道海水能為人類提供哪些有用的物質嗎？ 出示導讀思考題一： 1、 海水中溶有哪些物質？你對“海水中的化學資源”圖是怎樣認識的？ 2、 如何從海水中提取金屬鎂？其工藝流程是什

8、么？涉及到哪些重要的化學反應？ 組織討論：海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接將海水進行電解來制取金屬鎂呢？ 出示導讀思考題二，指導學生看書討論： 1、 海底蘊藏著哪些礦物資源？ 2、 為什么“可燃冰”被譽為21世紀能源？目前為什么還沒有對“可燃冰”進行大規(guī)模的開采？ 3、 什么是錳結核？錳結核里主要含有哪些元素？ 4、 海洋資源包括哪些？海洋中的資源可以再生嗎？在開發(fā)和利用海洋資源的同時應如何保護海洋資源？ 反饋學生的討論結果，對“可燃冰”開采和儲運中的問題做簡單的解釋。 媒體顯示、展示圖片： 1、（用多媒體展示課文中的海洋資源圖片）你還了解哪些海洋資源？ 2（展示海洋

9、環(huán)境監(jiān)測圖）你曾見過哪些海洋污染？ 設問、質疑： 1、 地球上的水資源很豐富，為什么淡水日益短缺？ 2、 人們將采用什么方法解決淡水危機問題？ 3、 用什么方法能除去海水中的鹽得到淡水？ 指導學生進行分組實驗探究——用蒸餾法淡化海水 提問：從哪些方面對裝置進行改進，可以提高水蒸氣的冷凝效果？蒸餾法在石油化工生產(chǎn)上還有什么應用？蒸餾和蒸發(fā)有什么不同？ 投影：“多級閃急蒸餾法”圖片，分析其原理 課堂小結： 通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲？還有哪些問題需要和大家一起交流、討論呢？ 反饋練習： 1、 課本中的“自我挑戰(zhàn)”1、2題 2、 課本中的“由你決定” 作業(yè)：自我挑戰(zhàn)

10、3：寫小論文 回答問題，各抒已見 閱讀課文及圖片，回答問題（海水中含有很多種化學元素，其中Cl、Na、Mg、Ca較多） 看書、思考，書寫制取過程中的化學反應方程式 原理：海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂 化學方程式： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑ 討論、回答問題 看書、讀圖、討論 可燃冰： 天然氣水合物，由天然氣和水在低溫、高壓條件下形成的冰狀固體，燃燒時產(chǎn)生的能量多，幾乎不產(chǎn)生殘渣。 錳結核：含有多種金屬的礦物，含有：錳、鐵、鎳

11、、銅、鈷、鈦等金屬，總量可達30000億噸。 包括：化學資源、礦物資源、動力資源、生物資源。 海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護區(qū)、加強海洋環(huán)境監(jiān)測、提高消除污染的技術水平 看圖、賞圖、理解圖 思考、討論、交流 地球上的水97%以上是海水，只有2。53%是淡水，其中可供人類使用的還不到總水量的1%，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不斷污染淡水。 從海洋中獲取淡水是解決淡水危機的有效途徑。 蒸餾法、結晶法、膜法 分組進行實驗探究——海水淡化 思考、討論 教后記： 第二節(jié) 海水“曬鹽” 學 習 目 標： 1、知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本

12、原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 2、理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。 3、學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖）；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。 重點：海水曬鹽的基本原理；工業(yè)上精制食鹽的方法；“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等 概念 難點：繪制并使用溶解度曲線圖；用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。 相關 知識： 1、 溶液、溶質、溶劑的概念 2、 在一種溶液中溶劑只有一種，而溶質可以有多種。 3、 有些物質可以溶解在水中

13、制成溶液，有些物質幾乎不溶于水重點 規(guī)律 1、體物質溶解度有溫度變化規(guī)律：大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。 2、加深對概念的理解，了解溶解度曲線的意義，逐步學會根據(jù)溶解度曲線提供的信息，結合概念知識來解決問題。 思考 誤區(qū)： 1、和溶液與不飽和溶液的相互轉化是易錯點，特點是對大多數(shù)物質來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯撋邷囟?，但對于Ca(OH)2來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簞t應降低溫度。 2、濃稀與飽和不飽和沒有必然的聯(lián)系，這是一個易錯點 3、固體溶

14、解度四個要素缺一不可，缺少其中一個則概念及其應用將是錯誤的。 第二節(jié)海水曬鹽（第一課時） 知識點 教師活動 學生活動 一、海水曬鹽的過程 1、 海水曬鹽的原理 海水　蒸發(fā)池　　結晶池 2、 飽和溶液和不飽和溶液 定義 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 小結： 3結晶： 晶體：是有規(guī)則幾何 外形的固體 蒸發(fā)結 ［創(chuàng)設情景］ 我們都知到由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液、溶解度、結晶等概念，并完成有關的實驗探究，指導學生閱讀教材P9

15、內容并完成下面的題目： 先將海水引入　　　　池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入___　　　　　池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的____　　溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，這時得到的晶體就是粗鹽。 實驗探究：飽和溶液的配制和結晶 飽和溶液：在一定溫度下，一定質量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定質量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液。 理解飽和溶液和不飽和溶液的時應注意：①首先，應明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑量，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉化②其次應明確“某一物質”的飽和溶液，例如在一定條件下，不能　再溶解NaCl，可繼續(xù)溶

16、解蔗糖，此時的溶液是NaCl的飽和溶液，對蔗糖來說，就是不飽和溶液了。 飽和溶液不飽和溶液 固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。 總結 閱讀教材P9完成思考題 學生自行總結出不飽和溶液的概念 討論如何理解飽和溶液和不飽和溶液的概念 討論：飽和溶液與不飽和溶液之間應如何轉化 思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎玫姆椒ㄓ小　　?、　　　、　　? 。 理解結晶的含義 閱讀 “多識一點 第二節(jié)海水曬鹽（第二課時） 知識點 教師活動 學生活動 影響固體物質在溶劑中的溶解限量的因素

17、 固體物質的溶解度 定義： 溶解度的含義 影響固體物質溶解度的因素 固體物質溶解度的表示方法： 溶解度曲線 溶解度曲線的意義 溶解度曲線的變化規(guī)律 固體物質溶解度與溶解性的關系 結晶的途徑： 引入：既然大多數(shù)物質在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢？ 設疑：我們同樣需要思考的是哪些因素會影響固體物質在水中的溶解限量呢？ 實驗探究：哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量 1、 溶質種類的影響： 在實驗中

18、要改變的因素是：溶質種類 要保持不變的因素是：溫度和水的質量 2、 溫度的影響 3、 在實驗中要改變的因素是：溫度 要保持不變的因素是：溶質的種類和水的質量 實驗證明：影響固體物質在溶劑中溶解限量的因素有： （1） 不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同 （2） 同一種物質在不同溶劑中的溶解能力不同 （3） 同一種物質在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關，一般固體物質溫度越高溶解能力越強，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱 活動天地：認識溶解度 在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和時能溶解的質量。 正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點： 1、 條件：在一定溫度

19、下 2、 標準：在100g溶劑中 3、 狀態(tài)：達到飽和時 4、 單位：以克為單位，因為溶解度實質上是溶質的質量 指該物質在此溫度下，在100g溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時，所溶解的克數(shù) 內部因素：溶質和溶劑本身的性質 外部因素：溫度。 活動天地：繪制溶解度曲線 從曲線圖上，我們可以查得0——100之間任一溫度時的溶解度，所以將表格數(shù)據(jù)轉換成圖像表達，具有直觀連續(xù)等優(yōu)點。 指導學生仔細觀察幾種物質的溶解度曲線圖 比一比：看誰能從圖中找到更多的信息。 小結：溶解度曲線的意義 1、 表示某物質在不同溫度下的溶解度 2、 溶解度曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是

20、飽和溶液。 3、 兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。 4、 溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液 1、 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如：KNO3 2、 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如：NaCl 3、 極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降如：Ca(OH)2 溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關系如下： 溶解度/g（20℃） <0.01 0.01—1 1—

21、10 >10 溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶 注：絕對不溶的物質是不存在的。 蒸發(fā)結晶和降溫結晶 總結： 鞏固練習 學生按照給定的步驟進行實驗，記錄現(xiàn)象，推斷結論，然后自己設計實驗方案，獨立地進行探究并作出結論，進行交流反思 學生仔細觀察該圖，查出20℃及60℃時100g水中最多溶解硝酸鉀的質量。 試著用自己的語言說出什么是固體物質的溶解度 理解、記憶 理解溶解度的含義 討論：影響固體物質溶解度的因素有哪些？ 學生動手繪制溶解度曲線 討論：從溶解度曲線圖上能得到哪些信

22、息？通過繪制溶解度曲線有哪些體會和收獲？ 認真讀圖找信息，并分析信息的用途 理解記憶溶解度曲線的含義及變化規(guī)律 閱讀“多識一點”總結結晶的途徑 在線測試 教后記： 第二節(jié)海水曬鹽（第三課時） 知識點 教師活動 學生活動 三、粗鹽提純 儀器、藥品 步驟： 食鹽的用途： 第三課時 創(chuàng)設問題情境： 利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中含有一些可溶性雜質，如氯化鎂、氯化鈣等；還含有一些不溶性雜質，如泥沙

23、。 那么，如何將粗鹽進行分離和提純，才能使之更好地應用于生產(chǎn)、生活中去呢？ 展示實驗室中的粗鹽，提出問題： 我們可以使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？ 實驗探究： 量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、濾紙、蒸餾水、粗鹽 1、 溶解2、過濾3、蒸發(fā) 巡視：指導學生進行分組實驗。 討論： 重結晶法提純粗鹽的基本步驟有哪些？其中，使用次數(shù)最多儀器有哪些？各有何作用？ 過濾、蒸發(fā)過程中需要注意哪些問題？ 小結設疑：通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質，而得到的食鹽中仍含有較多的可溶性雜質，那么

24、，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質呢？ 提問：上述除雜過程中發(fā)生了哪些 反應？ BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 介紹食鹽在化學工業(yè)及生活中的應用 總結 鞏固練習 思考、討論 合作交流 發(fā)表自己的看法 根據(jù)老師提供的儀器充分討論后，設計實驗方案，并進行分組實驗 討論交流，發(fā)表自己的觀點

25、 閱讀：多識一點，分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質原理 完成反應的化學方程式 了解食鹽的用途 第四節(jié) 海水“制堿” 學 習 目 標： 1、 認識純堿（碳酸鈉）等鹽類物質的重要性質；知道工業(yè)制取純堿的化學反應原理；了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用。 2、 通過對氨堿法制取純堿的反應原理的分析，樹立元素守恒觀。 3、 通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。 重點：氨堿法制純堿的原理、純堿的性質、常見鹽的水溶性應用 難點：氨堿法制純堿的原理 相關 知識： 1、 分解反應 2、

26、 飽和溶液 3、 過濾 4、酸堿指示劑 規(guī)律 學生雖然學習了質量守恒定律，但是其對質量守恒定律的認識大多還停留在“質量守恒”的層面上，還沒有形成真正意義上的元素守恒觀，尚不能從元素守恒的角度考慮物質制取過程中的原料選擇問題。對于鹽的認識也僅限于幾種具體的物質（如氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅等）的物理性質方面，而對于鹽的化學性質知之甚少，更不能根據(jù)物質的化學性質推斷其用途。教學應從引導學生分析由食鹽制取純堿時需要補充的元素入手，盡早地幫助學生樹立元素守恒的觀念。在此基礎上，幫助學生認識氨堿法制堿的步驟和反應原理，嘗試從經(jīng)濟、技術、設備等多個角度考慮生產(chǎn)問題。關于純堿性

27、質的教學，要注意挖掘“實驗探究”所包含的多重教育價值，既要讓學生通過該實驗認識鹽的幾種性質；又要引導學生將物質的化學性質與用途聯(lián)系起來，進一步強化物質決定用途的化學基本觀念，并歸納碳酸根離子的檢驗方法；同時還要通過碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，使學生認識到通過化學轉化的方法可以提高物質的應用價值和經(jīng)濟價值。 教學過程 知識點 教師活動 學生活動 1、 氨堿法制純堿 原料： 原理： 生產(chǎn)流程： 2、純堿的用途 3、純堿的性質 （1）物理性質： （2）化學性質： 原料：食

28、鹽、石灰水、水 媒介：氨 原理：向飽和食鹽水中通入氨氣制成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下向氨鹽水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時NaHCO3不穩(wěn)定，受熱后生成純堿、水和二氧化碳。 相關反應化學方程式： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 產(chǎn)物：純堿、氯化銨 我國化學家侯德榜改進了制堿技術，創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法。 性質決定用途，用途反映性質 人造纖維、石油精煉、粗鹽精制、 1、 硬水軟化、玻璃生產(chǎn)的原料 2、 應用于冶金、造紙、紡

29、織印染、洗滌劑生產(chǎn)等領域 白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性，俗稱純堿 （1） 與指示劑作用 （2） 與氫氧化鈣反應 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ 自學氨堿法制純堿的方法，理解反應原理 思考P19交流共享 閱讀教材P20了解純堿的用途 閱讀完成教材P21實驗探究 思考練習相關方程式的寫法 ４、鹽 1、判斷依據(jù)： ２、水溶性 ３、性質： 總結： 金屬離子和酸根離子組成的化合物 根據(jù)溶解性表可總結為： 酸類易

30、溶除硅酸，溶堿鉀、鈉、鋇和氨；鉀、鈉、銨、硝溶，鹽酸除銀和亞汞；硫酸難溶鋇和鉛，碳酸溶鈉、鉀和銨 （１） 鹽跟酸反應生成另一種鹽和另一種酸 （２） 鹽跟堿反應生成另一種鹽和另一種堿 師生共同總結本節(jié)內容 自學教材P22 教后記： 單元備課下 第六單元 海水中的化學 單元總結：一、識網(wǎng)絡歸納： 海 水 中 的 化 學 二、專題綜合講解： 1、溶質質量分數(shù)和溶解度的關系 比較項目

31、 溶解度 溶質質量分數(shù) 概念 受外界條件（溫度等影響） 不受外界條件影響 溫度 一定 不一定 溶劑量 100g 不定量 溶液狀態(tài) 達到飽和 飽和或不飽和 單位 克 是比值（無） 相互轉化 某溫度時，某物質任一質量的飽和溶液中，溶解度與溶質質量分數(shù)的關系為：飽和溶液溶質質量分數(shù)＝ 2、過濾與結晶 分離提純方法 過濾 結晶 概念 把不溶于液體的固態(tài)物質跟液體分離的一種方法 從溶液中析出一定幾何形狀的固體的過程 原理 根據(jù)物質的溶解性：固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可通過濾紙或過濾層 利用固體物質溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的

32、不同，使一種物質先結晶而達到分離目的 選用范圍 適用于除去液體中混有的不溶性固體雜質。如粗鹽提純 適用于分離幾種可溶性固體的混合物，如NaCl和KNO3的分離 主要儀器名稱 鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯 主要操作 溶解、制作過濾器、過濾 溶解、蒸發(fā)、冷卻、結晶（重結晶） 操作要領 一貼、二低、三靠 蒸發(fā)液不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3；不斷攪拌；發(fā)現(xiàn)較多固體時應改用小火或停止加熱 3、離子的檢驗 CO32－、Cl－、SO42－的檢驗，所用試劑及現(xiàn)象 離子 所用試劑 現(xiàn)象 結論 舉例 CO32－ 用稀鹽酸和澄清石灰水 某物

33、質滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 一定含有CO32－離子 NaCl和Na2CO3的鑒別 Cl－ 用AgNO3溶液和稀HNO3 某溶液滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 該溶液中一定含有Cl－離子 海水和淡水及淡水和自來水的鑒別 SO42－ 用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 某溶液滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 該溶液中一定含有SO42－離子 Na2CO3和Na2SO4的鑒別 第六單元測試題 一、選擇題 1．氨堿法制純堿所得到的最終產(chǎn)物是( ) A.碳酸氫鈉

34、 B.純堿 C.氯化銨 D.純堿和氯化銨 2．腌制松花蛋常用熟石灰和純堿等原料。因此，食用它時常有澀味，可以在食用前加調味品，這種調味品最好是( ) A.食醋 B.醬油 C.味精 D.食鹽 3．口常生活中的下列物質不屬于鹽的是( ) A.調味的食鹽 B.消毒用的高錳酸鉀 C.洗滌用的純堿 D.供食用的蔗糖 4．下列變化屬于物理變化的是( ) A.海水曬鹽 B.小蘇打熱解 C.侯氏制堿 D.紙張?zhí)炕? 5．下列化學反應一步能實現(xiàn)的是( ) A.Ca

35、(OH)2→NaOH B.CuO→Cu(OH)2 C.CaCO3→Ca(OH)2 D.Fe→Fe(OH)3 6．能準確檢驗CO32-的操作是( ) A.加人鹽酸有可燃性氣體生成 B.加入鹽酸有氣體生成 C.加入鹽酸有白色沉淀生成 D.加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 7．體操運動員在上器械前常州“鎂粉”搓手，鎂粉的主要成分是MgCO3，它屬于( ) A.氧化物 B.堿 C.酸 D.鹽 8．下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是( ) A. NaOH、HN03、BaCl2 B

36、. Na2SO4、MgCl2、NaOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D. H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 9．下列做法不會導致中毒的是( ) A.在做饅頭時加入適量的純堿使饅頭疏松多孔 B.用工業(yè)鹽亞硝酸鈉烹調食物 C.對飲用水加藍礬殺菌 D.做鋇餐透視，檢驗胃腸疾病時，要服用碳酸鋇 10．下列說法正確的是( ) A.純堿水溶液顯堿性，它是堿 B.鹽就是食鹽，食鹽是鹽的俗名 C.NaHCO3俗名小蘇打，水溶液顯堿性D.純堿可以中和面團中的酸，使饅頭不再有酸味 11．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如

37、圖所示，下列說 法不正確的是( ) A.丙的溶解度最小 B.t1～t2℃，甲的溶解度增大的最大 C.t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等 D.甲、乙、丙可能都是固體 二、填空題 12向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取________ ，當________時，說明溶液已經(jīng)飽和，向氨鹽水通入足量的二氧化碳氣體，看到的現(xiàn)象是____，對沉淀進行加熱，產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體____，反應的化學方程式是____________；產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的化學方程式是____________。 13．侯德榜是我國著名的化學家，他發(fā)明了聯(lián)合制堿法。純堿屬于_____

38、___，化學名稱____，化學式____，水溶液顯____ (填“酸”“堿”或“中”)性。 14．圖6—17是A、B、C、D四種固體物質的溶解度曲線。請根據(jù)該圖填空。 (1)t1℃時，四種物質的溶解度由小到大的順序是________。 (2)t2℃時，四種物質的溶解度由大到小的順序是________。 (3)將t2℃的A、B、C、D四種物質等質量的飽和溶液的溫度都降低到t1℃。其中，析出溶質的質量最大的是____；析出溶質最少的是____；無溶質析出的是____；溶液變成不飽和狀態(tài)的是____。 15．取少量碳酸鈉固體放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__

39、__________ ；將產(chǎn)生的氣體通人澄清的石灰水，石灰水變____，寫出有關的化學方程式________________. 16．向盛有碳酸鈉溶液的試管中加入澄清的石灰水?？梢钥吹降默F(xiàn)象是____________．化學方程式________________。 17.氨堿法制純堿的工藝流程如下，將有關內容填入空格。 。 三、實驗探究題 18.鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取，主要步驟是 (1)為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑①可選用________，要使MgCl2全轉化為沉淀，加入試劑①的量應____________，驗證MgC

40、l2已完全轉化為Mg(OH)2的方法是____________ (2)加人試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________： (3)試劑②可以選用____________。 (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出反應的化學方程式____________________。 19．廚房的兩個調料瓶中都有些白色固體，只知它們分別是精鹽(食鹽)和面堿 (純堿)中的一種。請你利用家庭現(xiàn)有的條件，用兩種方法把它們區(qū)別開來(簡要寫出步驟、方法、現(xiàn)象和結論)。 四、計算題 20.侯氏制堿法制的純堿中通常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)有含氯化鈉雜質的純堿樣品22.8 g，全部溶解在350 g水中，向溶液中加入氯化鋇溶液166.6 g，恰好完全反應。過濾，干燥后稱得沉淀質量為39.4 g。 求：(1)原樣品中的碳酸鈉的質量；(2)最后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。