九年級化學第二單元我們周圍的空氣教案 新課標 人教版（通用）

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1、九年級化學第二單元我們周圍的空氣教案 在第一章的學習中，我們知道了化學所要研究的內容。雖然我們每天都跟多種多樣的物質打交道，但還沒有對物質作詳細的研究。初中階段將要研究一些重要的，與我們的生命活動以及農業(yè)生產聯系緊密的物質。本章主要研究我們每時每刻都離不開的重要物質。（空氣、氧氣、水和二氧化碳） 通過本章的研究和學習，我們將： 1．了解空氣的主要成份。氮氣和稀有氣體的簡單知識以及探究空氣中氧氣的體積分數的方法。了解混合物和純凈物的概念。 2．掌握氧氣、二氧化碳和水的主要性質（物理性質、化學性質）和重要用途。 3．初步掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳的原理和方法，并了解其工業(yè)制法。

2、 4．了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)。 5．認識水的組成。知道純水與礦泉水，硬水與軟水等區(qū)別。 6．初步認識兩種常見的基本化學反應類型：化合反應和分解反應；了解氧化反應的概念，對燃燒和緩慢氧化的現象有所認識。 7．對空氣，水的污染和防治有清醒的認識。在學習化學知識同時不斷增強自己的環(huán)保意識。 8．積極參與有關的科學探究和化學實驗活動，識別并會使用常見的化學儀器，規(guī)范自己的一些實驗操作行為。 課題1 空氣 教學目標： 1：認識空氣的主要組成。 2：了解空氣的主要成分及體積分數?？諝馐且环N寶貴的自然資源，要防止空氣污染。 3：認識什么是混合物、純凈物。 4：了解什么是物

3、理性質。 重點：空氣的成份、物理性質 難點：空氣組成的實驗原理，混合物、純凈物的區(qū)別 教學過程： 一：空氣是由什么組成的 思考：空氣是一種單一的物質嗎？ 空氣是一種既看不到蹤影又聞不到氣味的氣體，所以科學家們經過了漫長歲月的研究，終于揭開了組成“空氣王國成員”的奧秘，認識到空氣并不是一種單一的物質。 18世紀70年代.瑞典化學家舍勒和英國科學家普里斯特里,首先發(fā)現并制得氧氣. 法國化學家拉瓦錫,在前人工作的基礎上,首先通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的. 【設問】空氣是一種看不到又聞不到的物質，我們怎樣能證明空氣確實的存在呢？ 【討論】讓學生討論得出能證明空氣確實存在的

4、方法。 【演示】將一只空集氣瓶倒扣在水盆中，但水不能進滿集氣瓶。 【講述】這是證明空氣確實存在的最簡單方法。 【引入】空氣確實存在，但空氣的組成是比較復雜的。 【演示】實驗2-1演示“測定空氣里氧氣含量”的實驗。在實驗中不斷向學生提問，設置懸念讓學生思考或提出假設。 例如： （1）將紅磷點燃后放到集氣瓶里，見到什么現象？為什么會有這種現象？（特別注意煙、霧的區(qū)別）（紅磷燃燒時火焰呈明亮的黃白色，有濃厚的白煙，因為生成固體小顆粒）。 用文字表示磷在氧氣中燃燒的式子：磷 + 氧氣 五氧化二磷4P + 5O2 點燃 2P2O5 （2）猜想把止水夾打開后會有什么現象

5、？為什么？（打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。提示：誤差產生的主要原因：蠟燭燃燒后生成物的狀態(tài)、溶解性：氣態(tài)不溶于水就會占據一定的空間）。 （3）為什么紅磷燃燒時只消耗了集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢？若剩余氣體是氮氣，且氮氣是“不能維持生命”的氣體，同學們可以用什么假設來說明呢（可以在剩余氣體中放一只飛蟲，飛蟲不久會死亡）？追問：上述實驗不僅知道N2不能維持生命，還可以知道N2的什么性質（難溶于水）？ （4）通過實驗現象分析，可以知道空氣的主要成分嗎？ （空氣組成中按體積計算氮氣占78％）；博學多才的氧氣博士（氧氣占21％）；用途廣大

6、的二氧化碳教授（二氧化碳占0.03％）；沉默寡言的惰性世家〔稀有氣體占0.94％〕；還有其它氣體和雜質（占0.03％） 在實驗基礎上，歸納小結空氣的成分，介紹混合物與純凈物的概念，介紹空氣是一種寶貴的自然資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途 純凈物：只由一種物質組成。例：O2 、CO2、P2O5 混和物：由二種或多種物質混和而成。例：空氣，食鹽水.，礦泉水。 在“空氣中氧氣含量的測定”的實驗中。請注意以下問題： （1）為什么要將集氣瓶的容積劃分為5等份，并加以標記？ （2）點燃的紅磷（用燃燒匙）為什么要迅速伸入集氣瓶并塞緊瓶塞？如果將點燃的紅磷慢慢伸入集氣瓶，結果又如何？ （3）這

7、什么要等待集氣瓶冷卻到室溫后，再打開止水夾？ （4）如果實驗中，紅磷在集氣瓶里已經全部燃燒，對實驗結果有無影響？為什么？ 二：空氣是一種寶貴的資源 雷雨后，為什么空氣格外新鮮？雷雨后，常會感到空氣格外新鮮，這是什么原因呢？因為一場傾盆大雨，給空氣洗了個“淋浴”，去掉了空氣中的“流浪漢”——灰塵；另一方面，在閃電時，發(fā)生了一場奇妙的變化——空氣中的氧氣變成了臭氧。即：氧氣臭氧。臭氧，顧名思義，有臭味，它是氧氣的親姐妹。臭氧有很強的氧化能力，能漂白物質，能殺滅細菌。濃度很稀的臭氧一點也聞不到臭味。反而有一種清新的感覺。 1：.氧氣的用途：供給呼，.支持燃燒.，氧氣易跟其他物質反應，放出熱量

8、，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等 由于氧氣是化學性質比較活潑的氣體，能跟許多物質發(fā)生劇烈的氧化反應。氧氣在生產生活中用途廣泛：利用物質在空氣中或氧氣中燃燒產生大量的熱，制做焊槍和割槍，進行金屬的氣焊和氣割；在煉鐵煉鋼的生產中通入空氣（利用氧氣），提高爐溫，加速冶煉過程，提高冶煉質量；制做液氧炸藥和火箭中的液態(tài)氧助燃劑等。 利用氧氣可供給呼吸的性質，醫(yī)療時急救病人、高空、潛水、登山等缺氧環(huán)境中供給所需的氧氣?，F在人們的物質、精神生活極大豐富，繼歌廳、舞廳、酒吧之后，氧吧又成為后起之秀，使生活在繁忙都市的人可以坐下來，吸氧休息，放松調整 2：氮氣的性質和用途在高中化學

9、課本里還要專門講解，因此，本節(jié)只極簡略地講了它的性質和用途 (1)很多電燈泡里都灌有氮氣，因為這樣可以減慢鎢絲的氧化速度，使燈泡經久耐用。 (2)充氮包裝，把貴重而罕有的畫頁、書卷保存在充滿氮氣的圓筒里。有許多產品也采用充氮包裝。因為蛀蟲在氮氣中不能生存，也就無法搗蛋了。 (3)我國近年來，把糧食用巨大的塑料帳幕籠罩起來，抽走里面的空氣，充進氮氣。這樣可以使霉菌、蛀蟲無法生存，而且可以抑制糧食的呼吸作用，使糧食能夠長期安全保存。氮氣雖在一般的情況下很“孤獨”，不愛跟其它的物質反應。但在高溫下能跟其它物質發(fā)生化學反應，顯示出活潑性。利用氮氣的這種性質可以制取氮肥、炸藥等。氮氣還是重要的化工

10、原料。 （4）氮氣可以作焊接金屬的保護氣。豆科作物的根瘤菌具有特殊的固氮能力，它能巧妙地把空氣中的氮氣轉化為植物能吸收的氮肥。化學家正在努力研究生物固氮的奧秘。 3：關于稀有氣體的性質，教材強調了這些氣體的化學不活動性。指出一般不跟其它物質發(fā)生化學反應。這種“惰性”跟物質結構有關，以后會講到。教材指出在一定條件下，有些稀有氣體也能跟某些物質起反應，因此，這種氣體的“惰性”不是絕對的，而是相對的。講解稀有氣體的用途時，要聯系它們的化學不活動性以及通電時會發(fā)出有色光等特性。通過稀有氣體的應用，特別是在現代科學技術中的應用，可以開闊學生的思路，培養(yǎng)他們學習化學、鉆研科學的積極性。 稀有

11、氣體：稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。由于它們很“懶”，很難與別的物質反應，生成化合物。過去把它們叫做“惰性”氣體。但隨著科學技術的發(fā)展，已經發(fā)現，在一定的條件下，有些“惰性”氣體也能跟某些物質反應生成化合物。如氙、氪的氟化物以及二氧化氙、三氧化氙等。 稀有氣體雖然“懶”，但它也有許多廣泛的用途。稀有氣體也可以作保護氣。氖氣、氪氣、氙氣可用于激光技術等方面。氦氣在原子反應堆技術中可用作冷卻劑。氙氣可以作為麻醉劑。稀有氣體在通電時，還會發(fā)出有色的光，因此它在電光源中有特殊的應用，在燈管里充入不同的稀有氣體，就能制得五光十色的各種霓虹燈。機場的燈標；氙燈發(fā)光強度

12、高，被譽為“人造小太陽”。 不要把氮氣化學性質的相對穩(wěn)定性和稀有氣體化學性質的穩(wěn)定性相提并論。稀有氣體的化學性質比氮氣或其他物質都穩(wěn)定。 三：保護空氣 教材指出以氮氣、氧氣為主的空氣，是長期以來自然界里各種變化所造成的。而且隨著工業(yè)的發(fā)展，空氣還有可能被污染。因此，要使學生用辯證的觀點看待自然界里的變化，并了解防止空氣污染、保護環(huán)境的重要意義。 隨著現代工業(yè)的發(fā)展，若不同時開展環(huán)境保護建設，排放到空中的“殺手”——有害氣體和煙塵，就會改變空氣的成分，造成了對空氣的污染，危害了人類和自然界萬物的生長。因此，保護環(huán)境、防止空氣受到污染，是一項千秋萬代的大事。 空氣是人類生命和生活不可缺少

13、的物質。一個成年人，每天呼吸空氣大約2萬多次。吸入的空氣量達15-20m3，為每天所需食物和飲水重量的10倍。生命一時一刻離不開空氣。人在5周內不吃飯，5天內不飲水，尚能生存，而斷絕空氣5min就會死亡?？諝庖彩侨藗兙S持生活所必需的，每天做飯在燃料燃燒時都需要空氣。 在環(huán)境科學中，對室內、車間、廠區(qū)空氣的污染，稱為空氣污染，而對區(qū)域性空氣污染，則稱為大氣污染。 人類從事生活和生產活動，向大氣排放各種污染物，例如，煤燃燒產生的煙，石油化工廠排放的廢氣，汽車排氣形成的煙霧等等。污染物超過了環(huán)境所能允許的極限，就會使大氣的質量發(fā)生惡化，對人們的生活、健康、建筑物等直接或間接破壞或產生惡劣影響，這

14、種現象稱為大氣污染。當前一些城市的大氣污染日益嚴重，給人類造成很大的危害。因此，在發(fā)展工業(yè)的同時，一定要把大氣污染的防治提到議事日程，采取措施，防止大氣污染，保護環(huán)境，為人類生活提供清潔的空氣。 空氣的污染和防治 1.造成空氣污染的主要原因 ①煤燃燒產生的煙霧 ②石油化工排放的煙霧 ③汽車排氣形成的煙霧 2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和減少空氣污染的方法 ①工業(yè)三廢的回收與處理 ②提高汽油、柴油質量 [討論交流] 1．請根據你們的經驗討論并判斷，下列場所空氣中二氧化碳含量的高低，并簡要說明理由。（結論填在橫線上，可填高于，低于或等于）

15、 a． 正在上課的教室里______________ 操揚上； b． 白天的森林里 ______________ 晚上的森林里； c． 城市繁忙的街道上______________ 農村清凈的田野上； d． 冬天的室內 ______________ 夏天的室內； e． 地面上 ______________ 地窖里； f． 枯物園里（室外）______________ 溫室里。 2．氣質量的好壞，直接影響人們的身體健康?，F在市場上有許空氣清新劑出售。請問真的能清潔空氣嗎？為什么？ 3．你對防治空氣污染有哪些建議？ [資料查詢] 為保證室內空氣質

16、量。市場上有一種“負離子”發(fā)生器出售，另外一些空調器也具有產生“負離子”的功能（俗稱健康空調），你對“負離子”了解嗎？試通過你的查找回答。 空氣質量周報 從1997年開始，我國社會生活中又多了一件新鮮事，許多城市就像發(fā)布天氣預報那樣，在當地電視臺、電臺、報紙上公布一周來本城市的空氣質量情況。從此，城市空氣質量的好壞對于許多老百姓來說，不再是一個未知數了。 通過新聞媒介向全社會發(fā)布空氣質量周報是國務院環(huán)境保護委員會1997年1月做出的決定，當時要求在全國46個環(huán)境保護重點城市發(fā)布空氣質量周報。當年5月23日，南京市率先在當地新聞媒介上發(fā)布空氣質量周報，緊接著，上海、武漢、沈陽……

17、到1998年6月，46個城市全部推出了空氣質量周報。這46個城市包括所有的直轄市、省會城市、經濟特區(qū)城市以及一部分重點旅游城市。 空氣質量周報的主要內容為：空氣污染指數、空氣質量級別和首要污染物?？諝馕廴局笖稻褪菍⒈O(jiān)測的幾種空氣污染物的濃度值簡化成為單一的數值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質量狀況。污染指數的分級標準是：1、污染指數在50以下對應的空氣質量級別為一級，即優(yōu)；2、污染指數在50以上、100以下對應的空氣質量級別為2級，即良；3、污染指數在100以上、200以下對應的空氣質量級別為3級，即輕度污染；4、污染指數在200以上、300以下對應的空氣質量級別為4級，即中度污染；5

18、、污染指數在300以上對應的空氣質量級別為5級，即重度污染。 根據我國空氣污染的特點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和總懸浮顆粒物。二氧化硫主要來自燃煤廢氣，它是生成酸雨的元兇；氮氧化物主要來自于汽車尾氣；總懸浮顆粒物主要來自燃煤排放的煙塵和地面揚起的灰塵。取這3種污染指數最大的作為首要污染物，并將首要污染物的污染指數確定為該城市的空氣污染指數。例如廣州市在某一周的空氣質量監(jiān)測中，氮氧化物的污染指數是最高的，達到了134，那么氮氧化物就被確定為本周的主要污染物，同時，氮氧化物的污染指數134及其對應的空氣質量級別3級就作為廣州市本周的空氣污染指數和空氣質量級別。

19、目前世界上許多國家，像美國、日本、德國、荷蘭、墨西哥、新加坡、馬來西亞都開展了空氣質量公報、污染警報和預報工作。美國是最早開始這一工作的國家，于70年代中期就開始了。國外一般都是日報，還有不少國家進行預報，當污染指數超過警戒值時，就要發(fā)出污染警報，一方面警告敏感人群如老人、小孩、病人減少室外活動，另一方面要限制工廠和交通排放廢氣。我們國家現在剛剛開始搞周報，大部分城市還不具備條件搞日報，因為46個城市中只有20個城市具備了空氣自動監(jiān)測系統(tǒng)，另一多半的城市仍采用手工或半自動化監(jiān)測。目前我國已有5個城市，即北京、廈門、南京、青島、大連實現了日報。 課題2 氧氣 教學目的： 1：了

20、解02的性質、用途，以及S、P、Al與02反應的現象、反應表示式。 2：研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系。 3：了解化學性質、氧化劑的概念。 4：了解化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化等概念之間的區(qū)別與聯系 在本課題中要重點培養(yǎng)學生的歸納思維能力，要讓學生學會“觀察現象→分析現象→得出結論”的科學思維方法。 重點：1：氧氣的化學性質、化學變化 2：S、P、Al與02反應的現象 難點：1．氧氣的化學性質。 2．氧化反應和氧化劑的概念。 教學過程： 【提問】1．空氣中有哪些氣體？這些氣體的體積分數各是多少？ 2．空氣中最重要的氣體是什么？ 【引入】氧氣是一種

21、非常重要的氣體，我們對氧氣有多少了解呢？現在讓我們來學習氧氣的性質。 一：氧氣的性質 【演示】展示一瓶氧氣。 【講述】氧氣的物理性質。 1：氧氣的物理性質：在通常狀況下: (101千帕 室溫)無色、無味、不易溶于水(1:0.03)的氣體，密度:D=1.429g/L 比空氣略重(高山為什么缺氧)可液化: 101千帕時:-183℃液化為淡藍色液體.，可固化: 101千帕時:-218℃固化為雪花狀淡藍色固體. 在標準狀況下: (101千帕0 ℃ )：氧氣:DO2=1.429g/L空氣：D=1.293g/L氮氣：DN2=1.25g/L 【講述】通常狀況和標準狀況的區(qū)別。 【設問】我們

22、知道了氧氣的物理性質，氧氣又能發(fā)生哪些化學反應呢？ 2：氧氣的化學性質 【演示】帶火星的木條在氧氣燃燒的實驗，燃燒后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水（一邊實驗一邊引導學生觀察木條在空氣和氧氣中燃燒現象的不同）。 【提問】為什么澄清的石灰水會變渾？ 碳 + 氧氣 二氧化碳 C + O2 點燃 CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 【演示】硫在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊引導學生觀察硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色的不同）。 【講述】硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色不同的原因以及二氧化硫的氣味。 實驗現象：① 硫在空氣中能燃燒,發(fā)出微弱淡藍色火焰; ② 在氧氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰. ③ 生成

23、一種有刺激性氣味的氣體. 【板書】 硫 + 氧氣 二氧化硫 S + O2 點燃 SO2（藍紫色火焰，放出刺激性氣體） 【演示】鋁在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊提醒學生注意做本實驗時,集氣瓶底,要鋪一層細砂或放少量水.(防止灼裂瓶底) 并引導他們觀察細鋁在氧氣中燃燒時的現象和生成物的顏色和狀態(tài)）。實驗現象：鋁在空氣中加熱,不能燃燒!，在氧氣中劇烈燃燒,，放出大量的熱和耀眼的白光。 鋁+ 氧氣 三氧化二鋁 2Al+3O2點燃 Al2O3 與氧氣反應的物質 與氧氣反應的現象 表達式 實驗2--2木條 帶火星的木條復燃 碳 + 氧氣 二氧化碳 C + O2

24、點燃 CO2 實驗2--3硫磺 燃燒時發(fā)出藍紫色火焰，有刺激性氣味.。 硫 + 氧氣 二氧化硫 S + O2 點燃 SO2 實驗2-1紅磷 發(fā)出明亮的黃色火焰（在空氣中發(fā)出微弱的黃色火焰）有大量白煙 磷 + 氧氣 五氧化二磷4P + 5O2 點燃 2P2O5 實驗2--4鋁箔 劇烈燃燒,，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色粉末。 鋁+ 氧氣 三氧化二鋁 2Al+3O2點燃 Al2O3 學習和研究觀察實驗的方法。 變化前 變化中 變化后 1. 有幾種物質參加反應； 2. 物質的色、態(tài)、味等。 1. 反應條件（加熱、點燃、催化劑等）； 2. 現象（發(fā)光

25、、放熱、生成沉淀或氣體等）。 1. 有幾種物質生成； 2. 生成物的色、態(tài)、味等。 常用氣體鋼瓶簡介： 除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/c㎡左右。按國家標準規(guī)定涂成各種顏色以示區(qū)別。例如：氧氣鋼瓶為天藍色，黑字；氮氣鋼瓶為黑色，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；氯氣為草綠色，白字；氫氣鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運輸和儲存期間不得曝曬。 二：化學變化 復習物理變化，變化時，無新物質產生的變化。{車來車往；藍藍的天生白云飄，白云下面馬兒跑} 化學變化：（化學反應）有新物質產生的變化。{鋁燃

26、燒，食物變質} 化學變化與物理變化的本質區(qū)別：有無新物質生成 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。 【提問】從反應前后各有多少種物質來分析，碳、硫、、磷、鋁等物質與氧氣的反應有什么共同的特點？ 【討論】引導學生討論，得出以上反應都是有兩種物質參加反應生成一種物質的結論。 化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。 氧化反應：物質和氧發(fā)生的反應叫氧化反應。氧氣有氧化性，是一種常見的氧化劑。 【講解】講解氧化反應的概念，適當說明氧化性的概念。 【講解】講解氧化反應和化合反應的區(qū)別。說明氧化反應不一定是化合反應。提示以后還會學到一些化合反應也不一定是氧化反應。

27、 【提問】在什么情況下氧化反應也一定是化合反應呢？ 【討論】引導學生討論。 【小結】有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定是化合反應，在這種情況下的化合反應也一定是氧化反應。 “氧氣助燃”這種說法為什么是錯誤的？ 我們可做如下的實驗，把氧氣或氯氣用玻璃管導入氫氣中點燃，同樣可以看到氧氣或氯氣在氫氣中燃燒。而且氫氣供應充足燃燒就旺，氫氣供應不足，燃燒就不旺。如果單從表面現象看問題，即可得出“氫氣助燃”的結論。關于“氧氣助燃”或是“氫氣助燃”問題，都不能從表面的現象來看。 燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 【提問】生活中有許多燃燒現象

28、，你能根據這些現象列舉一些使物質燃燒的方法嗎？ 【回答】用火柴、打火機、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒精燈等引燃，用電子打火點煙、鉆木取火等。 緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。 【講述】在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等，都包含有緩慢氧化的過程。 由于緩慢氧化的速度很慢，故不易觀察其現象，但借助以下實驗可以證明其發(fā)生的事實： 【演示】白磷自燃。 【提問】從燃燒的條件分析，白磷為什么可以燃燒？ 【講解】白磷的著火點較低，只有40℃。白磷在緩慢氧化中產生熱量，而這些熱量又

29、不能及時散失，就會積聚造成溫度升高，達到白磷著火點時，會自發(fā)燃燒 在鋁箔燃燒實驗中，最能說明該變化是化學變化的現象是(? ) ????A.鋁箔變小 ????B.放出大量的熱 ????C.發(fā)出耀眼的強光 ????D.生成白色固體 ??? 分析? 化學變化的基本特征是有新物質生成。變化過程中伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象，可以幫助判斷化學變化是否發(fā)生，但不能說明化學變化一定發(fā)生。鋁箔燃燒后生成了白色新物質——氧化鋁，是判斷鋁箔燃燒屬于化學變化的根本依據。 課題3 制取氧氣 教學目標： 1：掌握實驗室

30、制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。 2：了解催化劑、催化作用的概念。 3：了解工業(yè)上制氧氣的方法和原理。 重點：實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。 難點：1．實驗室制取氧氣的反應原理。 2．催化劑和催化作用的概念。 教學過程： 【提問】1．氧氣有哪些物理性質? 2．寫出氧氣與碳、硫、磷、鋁反應的文字表達式。 3．如何驗證一瓶無色氣體是氧氣。 【討論】如何鑒別空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四瓶無色氣體。 【演示】鑒別空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四瓶無色氣體。 【講解】鑒別物質的一般方法、步驟和要求。

31、 【講述】實驗室制取物質的原則和特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中 【演示】用過氧化氫制取氧氣 實驗 現象 原因 用帶火星的木條伸入有過氧化氫的試管 用帶火星的木條很快熄滅 沒有氧氣放出 用帶火星的木條伸入加熱過氧化氫的試管 用帶火星的木條很快復燃 有氧氣放出 往裝入過氧化氫的試管中加綠豆大的MnO2 ，再用帶火星的木條伸入 用帶火星的木條很快復燃 有氧氣放出 表達式 2H2O2 2H2O +O2↑ 過氧化氫水+氧氣 在加熱過氧化氫（雙氧水）的實驗中，由于5％過氧化氫溶液加熱時，有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出，帶火星

32、的木條比較難復燃。所以該實驗可以改用以下兩種方案進行： （1）在試管口加1個帶有干燥管的裝置。 （2）在5％過氧化氫溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液。 在用二氧化錳做催化劑分解過氧化氫的實驗中，只須加綠豆體積大的MnO2粉未，不要像書中圖示那樣多，否則反應會很劇烈，難以控制。 催化劑：在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫做催化劑。 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 【講述】根據實驗室的條件，實驗室還可以用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。 【演示】展示高錳酸鉀，將少量高錳酸鉀溶于水，讓學生觀察現象。加

33、熱高錳酸鉀并檢驗是否產生了氧氣。 【講解】加熱高錳酸鉀后生成的有關物質。 高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【提問】1．什么叫化合反應？ 2．實驗室制取氧氣的這兩個反應與化合反應有什么不同？ 【講述】分解反應的概念。 【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。 【講解】分解反應和化合反應的區(qū)別。強調化合反應與分解反應都屬于化學反應的基本類型。 【設問】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應在什么裝置中發(fā)生呢？ 【演示】展示實驗室制取氧氣所需要的儀器。將這些儀器連接成實驗

34、室制取氧氣的裝置。 【討論】為什么試管口要稍向下一點？ 【講解】試管口要稍向下一點的原因。 【討論】產生的氧氣應怎樣收集呢？排水集氣法——氧氣不易溶于水 向上排空氣法——氧氣密度比空氣略大 【講解】實驗室收集氧氣的方法和原因。 【講述】凡是難溶于水或不易溶于水且不跟水發(fā)生化學反應的氣體都可以用排水集氣法收集。密度比空氣大的氣體都可以用向上排空氣法收集；密度比空氣小的氣體都可以用向下排空氣法收集。 步驟：1． 連接裝置。2． 檢驗氣密性。3． 裝藥品（將高錳酸鉀裝入大試管。裝置中特別注意的地方：試管口略向下傾斜，原因是防止潮濕藥品蒸發(fā)后形成冷凝水滴流入灼熱的試管底部，使之炸裂。在試

35、管口要塞一團棉花）。4． 加熱。5． 收集氧氣。（收集氧氣。導氣管剛冒出泡時不要立即收集，因為開始排出的是試管中的空氣。待氣泡從集氣瓶口逸出時，表明集氣已滿。用玻片在水下蓋好，取出正立在臺面上。因為氧氣密度比空氣略大。）6． 將導管移出水面。7． 移開酒精燈，停止加熱。特別注意(6)、(7)兩步不能交換，否則移去酒精燈后引起試管內氣壓減小，使水槽中的水在大氣壓強作用下進入試管，使試管炸裂。 用高錳酸鉀制氧氣時要在試管口放一團棉花，說明其原因。 氧氣的性質 實驗 現象 表達式 木炭在氧氣中燃燒 發(fā)出白光，放出熱量生成的氣體能使澄清石灰水變 C+O2點燃CO2 Ca(O

36、H)2+CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 鐵在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火光四射，生成黑色固體 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 【演示】木炭在氧氣燃燒的實驗，燃燒后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水（一邊實驗一邊引導學生觀察木炭在空氣和氧氣中燃燒現象的不同）。 【提問】為什么澄清的石灰水會變渾？ 【講述】木炭在氧氣燃燒的實驗現象和結果。 【演示】細鐵絲在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊提醒學生注意集氣瓶中留有少量水，并引導他們觀察細鐵絲在氧氣中燃燒時的現象和生成物的顏色和狀態(tài)）。實驗現象： ①細鐵絲在空氣中加熱至變紅,不能燃燒!②在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體. 【講解

37、】實驗條件、實驗現象和集氣瓶中留水的原因。說明細鐵絲在空氣中不能燃燒的原因。 【板書】鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4（劇烈燃燒，火光四射，生成黑色固體）注意: 1. 銅鋁等在空氣中不能燃燒的物質,在氧氣中也能燃燒.(氮氣的作用) 2. 做本實驗時,集氣瓶底,要鋪一層細砂或放少量水.(防止灼裂瓶底) 練習： 1．驗證一瓶無色氣體是氧氣的方法是 （ ） A.向瓶中加澄清的石灰水 B.聞氣體的氣味 C.將帶火星的木條插入瓶中 D.看氣體的顏色 2：催化劑在經過化學反應后 （ ） A.質量減少B. 質量減少且化學性質改變C.化學性質改變D. 質量不變且化學性質不變