人教版九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期 第三單元測(cè)試卷

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人教版九年級(jí)上學(xué)期 第三單元測(cè)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 考試須知： 1、請(qǐng)首先按要求在本卷的指定位置填寫(xiě)您的姓名、班級(jí)等信息。 2、請(qǐng)仔細(xì)閱讀各種題目的回答要求，在指定區(qū)域內(nèi)答題，否則不予評(píng)分。 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018九上六安月考) 如圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X＝8 B . 氯元素的原子序數(shù)為17 C . 鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D . 鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為MgCl 2. （2分） (2018大連模擬) 氫元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)不同 B . 中子數(shù)不同 C . 電子數(shù)不同 D . 最外層電子數(shù)不同 3. （2分） (2019閔行模擬) 與水相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫、氧原子 B . 電解水的化學(xué)方程式是H2O H2↑+O2↑ C . 電解水產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1 D . 電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是一種化合物 4. （2分） (2019九上海淀期末) 氧氣能壓縮在鋼瓶中保存，主要體現(xiàn)了（ ） A . 分子的質(zhì)量很小 B . 分子間有間隔 C . 分子在不斷運(yùn)動(dòng) D . 分子由原子構(gòu)成 5. （2分） (2019九上蘭州期末) 科學(xué)家可以通過(guò)測(cè)定古生物化石中的碳-14含量來(lái)推算古生物的年代．碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，則原子的核外電子數(shù)為（ ） A . 14 B . 8 C . 6 D . 20 6. （2分） (2018九上山西月考) 下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 碳元素和硫元素所屬周期不同——最外層電子不同 B . 硫和磷的元素種類(lèi)不同——質(zhì)子數(shù)不同 C . 氮和氧化學(xué)性質(zhì)不同-----最外層電子數(shù)不同 D . 鐵在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同——氧氣濃度不同 7. （2分） (2019樂(lè)山) 甲、乙、丙、丁分別為1～18號(hào)元素中的一種，且核電荷數(shù)依次增大，甲的單質(zhì)是一種最理想的燃料，乙原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，丙的離子帶一個(gè)單位的正電荷，丁與乙的原子最外層電子數(shù)相同。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 甲和乙元素組成的物質(zhì)分解能得到氧氣 B . 丙和丁的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子 C . 甲、乙、丙三種元素能組成一種堿 D . 丁的單質(zhì)在乙的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰 8. （2分） (2019九上港南期末) 下列有關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不停地運(yùn)動(dòng) B . 鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同 C . 過(guò)氧化氫是由氫分子和氧分子構(gòu)成的，它與水的組成元素相同，都是氧化物 D . 原子中不一定都含有中子，質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，電性不同，數(shù)目可能相等 9. （2分） (2016撫順模擬) 下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 氧和氟的元素種類(lèi)不同﹣﹣質(zhì)子數(shù)不同 B . 生鐵和銅的性能不同﹣﹣含碳量不同 C . 水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同﹣﹣氧原子個(gè)數(shù)不同 D . 硫在空氣和氧氣中燃燒的火焰顏色不同﹣﹣氧氣濃度不同 10. （2分） (2019雅安) 硒元素是動(dòng)物體必需營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素。硒在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 硒的原子序數(shù)為34 B . 硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96 C . 硒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D . 硒化氫的化學(xué)式是H2Se 11. （2分） (2019合肥模擬) 建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法下列建立的化學(xué)模型中正確的是（ ） A . 溶液的性質(zhì)模型 B . 鎂原子的結(jié)構(gòu)模型 C . 物質(zhì)的分類(lèi)模型 D . 氧化反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系模型 12. （2分） 下列推斷正確的是（ ）? A . 在加壓條件下，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，由此推斷氧氣分子變小了 B . 蔗糖在熱水中的溶解速度更快，由此推斷在受熱情況下分子運(yùn)動(dòng)速率加快 C . 中和反應(yīng)生成鹽和水，由此推斷生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D . 堿能使酚酞試液變紅，由此推斷能使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是堿 二、 填空題 (共3題；共13分) 13. （4分） (2019威海) 元素組成萬(wàn)物 2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，元素周期表迎來(lái)了它150周歲的生日。 人們很早就意識(shí)到物質(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分-“元素”組成的。 ①古人曾認(rèn)為水是組成物質(zhì)的元素之一，在你學(xué)過(guò)的知識(shí)中能說(shuō)明“水不是元素”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________。 ②如圖是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒是否屬于同種元素？你的觀點(diǎn)及依據(jù)是________。 14. （3分） (2019九上防城港期末) 元素周期表是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。 （1） 查閱元素周期表，原子序數(shù)為12的元素的名稱(chēng)為_(kāi)_______，它屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素，請(qǐng)寫(xiě)出由該元素組成的單質(zhì)與由地殼中含量最多的元素組成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________ （2） 13號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易________（填“得到”或“失去”）電子，寫(xiě)出其形成的一種氧化物的化學(xué)式________。 （3） 寫(xiě)出由8號(hào)元素和16號(hào)元素組成的一種常見(jiàn)陰離子的離子符號(hào)-________。 15. （6分） (2019九上東城期末) 鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成一種鐵的氧化物和一種氣體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 （1） 試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是________。 （2） 用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到上方空中。說(shuō)明生成的氣體是________。 （3） 探究試管中剩余固體成分。 （查閱資料） ①幾種常見(jiàn)鐵的氧化物的顏色、狀態(tài)及能否被磁鐵吸引如下表所示。 常見(jiàn)鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 能否被磁鐵吸引 否 否 能 ②四氧化三鐵能與稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4＋4H2SO4＝FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O （初步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證） 試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引，則剩余固體一定不含氧化物________、________。 （4） （猜想與假設(shè)） 猜想一：剩余固體是Fe3O4； 猜想二：剩余固體是________。 （5） （繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量黑色固體于試管中，滴加足量的稀硫酸。 ________ 猜想一不成立， 猜想二成立。 （6） （實(shí)驗(yàn)結(jié)論）鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共3題；共13分) 13-1、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、