（浙江專版）2022年高中化學(xué) 課時跟蹤檢測（三）硝酸鉀晶體的制備 蘇教版選修6

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1、（浙江專版）2022年高中化學(xué) 課時跟蹤檢測（三）硝酸鉀晶體的制備 蘇教版選修6 1．下列實驗操作正確的是(　　) A．用結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉 B．用濕潤的pH試紙測定Na2CO3溶液的pH C．Zn和硫酸反應(yīng)時，為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水 D．在氫氧化鐵膠體中加入過量的鹽酸最終會產(chǎn)生沉淀 解析：選A　B項，用pH試紙測溶液的pH時不可預(yù)先潤濕；C項，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率變慢；D項，過量的鹽酸會溶解生成的氫氧化鐵沉淀。 2．下列混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離的是(　　) A．混有泥沙的食鹽　　　 B．混有水的酒精 C．白糖與食鹽

2、的混合物 D．鐵粉和泥沙的混合物 解析：選A　用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離的典型例子是粗鹽提純，A項正確；過濾是分離固體和液體混合物時最常用的方法之一，主要是除去液體中不溶性固體，B中無固體；C中無不溶性固體；D中鐵粉和泥沙都是不溶性固體。B、C、D均不能用過濾的方法分離。 3．利用重結(jié)晶法得到KNO3晶體時，如用較多量的蒸餾水洗滌將會(　　) A．提高收率和純度 B．降低收率和純度 C．提高收率和降低純度 D．降低收率和提高純度 解析：選D　利用重結(jié)晶法得到的KNO3晶體中仍然含有少量NaCl，此時，可利用20 ℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特點，

3、用少量蒸餾水洗滌晶體。但如用較多量的蒸餾水洗滌將會降低收率和提高純度。 4．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是(　　) A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 解析：選C　Ca2＋、Mg2＋、SO均可轉(zhuǎn)化為不同的沉淀物質(zhì)而除去。這里需要考慮兩個問題，一是選用哪種試劑可使某離子沉淀最完全。如除去Mg2＋，可選CO，也可選OH－作沉淀劑，兩者比較，選OH－較好。二是要保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑應(yīng)過量

4、。在后續(xù)操作中還必須考慮除去前面操作中由于加入了過量試劑留下的雜質(zhì)。如除去SO帶入的Ba2＋將和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，這樣就可確定操作順序為②⑤④①③。 5．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由50 ℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是(　　) 溫度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度(g/100 g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A．0～10 ℃ B．10～20 ℃ C．20～30 ℃ D．30～40 ℃ 解析：選D　若22%是飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，則其溶解度為S＝×100

5、g＝28.2 g，對照表，可知開始析出晶體的溫度范圍是30～40 ℃。 6．“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時，正確的操作是(　　) A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌 C．待水分完全蒸干后停止加熱 D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時即停止加熱 解析：選D　“粗鹽提純”實驗涉及溶解、過濾、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容，操作自始至終均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防飛濺)，為保證提純，過濾后要將澄清濾液蒸發(fā)，加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，最后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后回收。 7．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

6、(　　) A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 解析：選D　A中在除去Ba2＋的同時又引入了Na＋；B中在除去Ba2＋的同時又引入了SO；C中在除去Ba2＋的同時又引入了Na＋和SO。 8．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出。趁熱過濾，分離出晶體A。將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出。 (1)晶體A的主要成分是__________，含有的少量雜質(zhì)是____

7、____，要除去晶體A中的少量雜質(zhì)的方法是_____________________________________________________________。 (2)晶體B的主要成分是__________，含有的少量雜質(zhì)是________，要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是_______________________________________________________。 (3)用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體________(填“A”或“B”)。 解析：將硝酸鈉和氯化鉀溶液混合后，溶解度最小的氯化鈉首先達到飽和而析出；趁熱過濾后的

8、濾液中主要含有大量的K＋和NO。將上述濾液冷卻至室溫，又會有溶解度受溫度變化影響大的KNO3晶體析出。 答案：(1)NaCl　KNO3　加少量水溶解再過濾 (2)KNO3　NaCl　重結(jié)晶 (3)A 9．根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下： ①稱量樣品；②溶解沉降；③__________；④__________；⑤冷卻結(jié)晶。 (2)用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________。 A．左盤重，樣品輕 B．左盤輕，砝碼重 C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重 (3)在進行第③步操作時，有時可能要重復(fù)進行，這是因為__

9、______________________。 (4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止_____________。 (5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有________、________、________等。(填寫化學(xué)式) 解析：(1)此實驗的操作順序是：①稱量樣品；②溶解沉降。此時鉀鹽進入溶液中，其他難溶物則為沉降物。所以步驟③應(yīng)是過濾，使含鉀鹽的溶液與不溶性雜質(zhì)分開。為了得到鉀鹽的晶體，步驟④應(yīng)當對濾液進行蒸發(fā)濃縮，得到的濃溶液經(jīng)冷卻即可析出晶體。 (2)使用托盤天平時，右盤放砝碼，左盤放稱量物。稱量時指針偏向哪邊，則表示哪邊盤重，題中指針偏向右邊，即表示砝碼重

10、，物品輕。 (3)由于本實驗中被過濾液顯堿性，其中可能有一些高價金屬氫氧化物的絮狀沉淀，一次過濾不容易得到澄清的濾液，因而可能要重復(fù)過濾。 (4)在蒸發(fā)濃縮時，由于溶液上下受熱不均勻，會造成局部暴沸，使液體飛濺，因此在蒸發(fā)過程中要用玻璃棒小心地不斷地攪動液體，使其受熱均勻，防止液體飛濺。 (5)草木灰中提取的鉀鹽主要是K2CO3、KCl、K2SO4。 答案：(1)過濾　蒸發(fā)　(2)B　(3)濾液渾濁 (4)液體飛濺　(5)K2CO3　KCl　K2SO4 10．某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗： 回答下列問題： (1)該小組的實驗?zāi)康氖莀_______________________

11、_____________。 (2)上圖括號內(nèi)的操作步驟a為___________________，b為________________。 (3)寫出生成B的離子方程式：______________________________________________， 生成C的離子方程式：_________________________________________________。 (4)按此實驗方案得到的NaCl固體是否純凈？______(填“是”或“否”)如不純凈，試改進該實驗方案以得到純凈的NaCl固體：_____________________________________

12、__。 解析：由圖中的信息可知該實驗是將NaCl和CaCl2的混合物進行分離提純；操作a是將固體和液體分離，所以a是過濾；操作b是從溶液中得到固體，故b是蒸發(fā)。分析圖中的信息可知，B為CaCO3，從而可以寫出生成B、C的離子方程式；因為生成白色沉淀B時加入了過量的Na2CO3溶液，故濾液中除了含有NaCl外，還含有Na2CO3，在蒸發(fā)得到NaCl固體前應(yīng)加入稀鹽酸以除去Na2CO3。 答案：(1)分離NaCl和CaCl2的混合物 (2)過濾　蒸發(fā) (3)CO＋Ca2＋===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)否　應(yīng)該向過濾出CaCO3沉淀后的濾液中加入適量的稀鹽酸后再進行蒸發(fā)