【黃岡教研備課】九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元《化學(xué)方程式》課題1 質(zhì)量守恒定律練習(xí)人教新課標(biāo)版

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1、【黃岡教研備課精品套裝】人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元《化學(xué)方程式》課題1 質(zhì)量守恒定律練習(xí) 【練習(xí)】 可用于課前) 1. ____________的反應(yīng)物的____________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量____________。 答案：參加化學(xué)反應(yīng)　質(zhì)量總和　質(zhì)量總和　總和　總和 2.在化學(xué)反應(yīng)前后，因?yàn)樵拥姆N類(lèi)____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀(guān)表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 答案：

2、沒(méi)有改變　沒(méi)有增減 3.為使書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式遵守____________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳___________，使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個(gè)過(guò)程叫配平。 答案：質(zhì)量守恒　化學(xué)計(jì)量數(shù)　種類(lèi)　數(shù)目 4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。 答案：C　H　O 可用于課中) 1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫

3、氣的質(zhì)量可能是( ) A．8克 B.12克 C．11克 D．無(wú)法確定 思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克，所以H2為（20－8）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。 答案：B 2.Y2+2□====4XY中方框里應(yīng)填寫(xiě)的化學(xué)式為( ) A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2 思路解析：根據(jù)兩邊原子種類(lèi)不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，

4、因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。 答案：B 3.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( ) A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH 思路解析：從微觀(guān)上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類(lèi)和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子

5、，所以推斷出：在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒(méi)有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。 答案：A 4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)? ) A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化 B．反應(yīng)后元素的種類(lèi)沒(méi)有變化 C．反應(yīng)后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D．反應(yīng)后分子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 答案：C 可用于課后) 1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是( ) A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

6、B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。 答案：D 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A(yíng)2+B2====2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。 思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反

7、應(yīng)前后原子的種類(lèi)和種數(shù)保持不變。 答案：AB 3.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C____________g。 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。 答案：0.6 4.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)___________。 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加

8、反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g ，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1　。 答案：5∶1 5.（山東煙臺(tái)中考）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) M N X Y 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 11 18 10 反應(yīng)后質(zhì)量/g 8 33 4 2 下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是( ) A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 思

9、路解析： 主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒(méi)變，可視為催化劑，X減少14 g，Y減少8 g，均為反應(yīng)物，N增加22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN，屬化合反應(yīng)。 答案：B 6.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為_(kāi)___________。 思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)－mD=10 g+10 g－8 g=12 g。 答案：12 g 7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為： CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O 若1個(gè)分子的CxHyO

10、z與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別為( ) A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3 思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選B?；蛄惺絰+-=3，解得z=1。 答案：B 8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( ) A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1 思路解析

11、：A + CD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。 答案：B 9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)： 2Mg+O22MgO MgCO3MgO+CO2↑ 對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。 答案：44％ 10.用100克KClO3和MnO2的混合

12、物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得MnO2占30%。求：此時(shí)分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ 思路解析：反應(yīng)前： MnO2的質(zhì)量為：100克×25%=25克 KClO3的質(zhì)量為：100克－25克=75克 反應(yīng)后： 混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克 生成氧氣的質(zhì)量為：100克－83.3克=16.7克 設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 16.7克 x=42.6克 答案：分解的KClO3的質(zhì)量為

13、42.6克，制得氧氣16.7克。 11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。 解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡(jiǎn)單地用：6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的。 可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量： 解：2Mg+O22MgO 2×2432 68 由于，所以氧氣過(guò)量。 設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。 2Mg+O22MgO 48 32 6 g x ，x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。 所以上述說(shuō)法可以這樣改正： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。