2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《專題三 第三單元 鹽類的水解》學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三 第三單元 鹽類的水解學(xué)案學(xué)習(xí)目標：1.理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律，會書寫鹽類水解離子方程式。2. 能說明影響鹽類水解的主要因素。重點、難點：影響鹽類水解的主要因素【任務(wù)一：自主復(fù)習(xí)與檢測】1、下列物質(zhì)的水溶液酸堿性如何？對水的電離有何影響？歸納出鹽類水解的定義。Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH42、特點：水解反應(yīng)是 反應(yīng)， 反應(yīng)， 的逆反應(yīng)，水解反應(yīng)程度 3、水解規(guī)律： 有弱才水解，都弱雙水解，誰強顯誰性。越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。用水解方程式表示下列水溶液的酸堿性： （1）Na2CO3 （2）

2、NaHCO3 （3）NH4Cl （4）FeCl3將0.05mol下列物質(zhì)置于500mL水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)24、鹽類水解影響因素：（1）決定性因素： （2）外因：濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向 移動，水解程度 ，對應(yīng)的離子濃度 ；減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡向 移動。水解程度 ，對應(yīng)的離子濃度 溫度：溫度_ _，水解程度越大。（如制備Fe (OH)3膠體利用了溫度對鹽類水解的影響。）溶液的酸堿性：（等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)是NH4HSO4 NH4Cl。）【任務(wù)二：

3、討論與交流】1鹽類水解的實質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)，有機物如鹵代烴、酯、糖類、氨基酸的水解可看成取代。則下列物質(zhì)水解的產(chǎn)物分別是什么？CaC2+H2O Al4C3+H2OICl +H2O Mg3N2H2O2怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？3同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？4怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？5酸式鹽一定呈酸性嗎？6. 有人認為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？7. 填寫下列表格：水解反應(yīng)：Fe3+3H2OFe(

4、OH)3+3H+ 條件平衡移動方向Fe3+濃度Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溫度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO3【任務(wù)三：應(yīng)用與拓展】1、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是 ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3+ H2O CO32 + H3O+ CS2 + H2O HS+ OH DNH3 +H2O NH4+ +OH2、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是 A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B、鹽類水解過程是吸熱過程 C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱3、下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶

5、液呈酸性的是 A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)34、（09年福建）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小5、已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是 ACH3COONa溶液中：c（CH3COO）c(Na+)c(OH)c(H+)B在相同條件下，兩溶液的pH大小為： CH3COONa NaFCNaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)D兩溶液相比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多