2022屆高考化學(xué) 圖表題專項突破 專題01 無機(jī)推斷框圖題典題特訓(xùn)

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1、2022屆高考化學(xué) 圖表題專項突破 專題01 無機(jī)推斷框圖題典題特訓(xùn) 【高考真題訓(xùn)練】 1.(2018全國II卷8). 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是 A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) 【答案】C 2.(2018江蘇卷9). 在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A項,NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石

2、灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn);B項,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn);C項,AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn);D項,Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe,F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn);物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項,答案選A。 3.(2017全國Ⅲ卷12) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 A. 氫

3、化物沸點(diǎn):W<Z B. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng) C. 化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3 D. 簡單離子的半徑:Y<X D【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x,由圖表可知,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21,解得x=5,則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A.NH3分子間有氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl高,故A錯誤;B.Al(OH)3顯兩性,N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,故B錯誤;C.Al2O3是離子晶體,高熔點(diǎn),而AlCl3是分子晶體,熔點(diǎn)低,故C錯誤;D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大,離子半徑小,故D正確。答

4、案選D。 (1)W為Cl元素,處于周期表中第三周期第VIIA 族;(2)N可形成雙原子分子氮?dú)猓浞肿拥碾娮邮绞?;O和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為H3O+;S和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子是HS-,水解方程式為HS-+H2OH2S+OH-;(3)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為SO2,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,故S元素化合價降低,轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol,故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0,故生成

5、S,同時生成HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;(4)將0.20molSO2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則根據(jù)方程式2SO2+O2=2SO3可知消耗氧氣是0.09mol,濃度是0.09mol÷5L=0.018mol/L,則v(O2)=0.018mol/L÷0.5min=0.036mol/(L·min);若溫度不變,繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高,但由于SO2

6、不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,因此再次達(dá)到平衡后0.036mol

7、化學(xué)方程式為_________,當(dāng)消耗1mol還原劑時,電子轉(zhuǎn)移了______mol。 Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去),若常溫下A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,X為常見金屬單質(zhì)。 (5)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 (6)工業(yè)上常用熱還原法冶煉X,寫出其化學(xué)方程式___________。 (7)某溫度下(>100℃)若m克X與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。 【答案】Ⅰ.(1) Cl-

8、>O2->Na+(2)HClO4>H3PO4>H2CO3(3)、AsH3 (4)NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaClⅡ.(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO(6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7) 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/mkJ/mol 【解析】由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為Na,③為Al,④為C,⑤為N,⑥為O,⑦為P,⑧為Cl。 Ⅰ.(1)電子層多的離子半徑大,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)小的半徑大,則②、⑥、⑧的離子半徑為Clˉ>O2ˉ>Na+,故答案為:Clˉ>O2ˉ>Na+;?

9、 (2)非金屬性Cl>P>C,則④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性為HClO4>H3PO4>H2CO3,故答案為:HClO4>H3PO4>H2CO3; (3)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,最低價位-3價,則氫化物為AsH3,故答案為:;AsH3; (4)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑,Y為NaClO,與As的反應(yīng)為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl,As元素的化合價升高,為還原劑,則消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子為1mol×(5-0)=5mol,故答案為:5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl;5; Ⅱ.A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,

10、X為常見金屬單質(zhì),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為NO2,H為HNO3,E為NO,X為Fe,C為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2。 (5)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;?(6)用熱還原法冶煉X的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故答案為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; (7)m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ?(Q>O)的熱量,則1molFe反應(yīng)放出 kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol,故答案為:3Fe(s)+4H2O(g)═Fe

11、3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol。 4.(2016屆海南省海南中學(xué)高三考前高考模擬七化學(xué)試卷)X是一種新型無機(jī)非金屬材料,具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下: 為了確定C的組成,某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光導(dǎo)纖維。 按要求回答下列問題: (1)C的空間構(gòu)型為__________;X的化學(xué)式為__________。 (2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________。 (3)反應(yīng)⑦的離子方程式__________。 【答案】(1)正四面體;Si3N4;(2)SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4

12、NH4Cl;(3)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-; 【解析】I可做光導(dǎo)纖維,所以I是二氧化硅,則F是硅酸,H是硅酸鈉.又因?yàn)镕、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀,所以G是氯化銀,因此C是SiCl4,則A是硅,B是氯氣。根據(jù)X的性質(zhì)可知,X是原子晶體,所以X是Si3N4。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,SiCl4與NH3反應(yīng)生成Si(NH2)4,根據(jù)原子守恒可知還生成HCl,由于氨氣過量,故應(yīng)生成NH4Cl;CO2是過量的,因此生成物是碳酸氫鈉與硅酸。 (1)由以上分析可知C為SiCl4,具有甲烷的結(jié)構(gòu),為正四面體,X為Si3N4; (2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,SiCl4與NH3

13、反應(yīng)生成Si(NH2)4,根據(jù)原子守恒可知還生成HCl,由于氨氣過量,故應(yīng)生成NH4Cl,故反應(yīng)于的反應(yīng)方程式為:SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl; (3)CO2是過量的,因此生成物是碳酸氫鈉與硅酸,反應(yīng)輿的離子方程式為:SiO32-+2H2O+2CO2=2H2SiO3↓+2HCO3-。 5.(2016屆江西省于都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第三次大考化學(xué)試卷)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 已知:氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。 請回答下列問題 (1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程

14、式為 。 (2)C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的電子式 。 (3)完成并配平下列離子方程式:Al+NO3-+OH-+H2O——__ + 。 (4)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是 。 【答案】(1)Al3++3AlO2- + 6H20===4Al(OH)3 ↓(2) (3)8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3 (4)1:1 6.(2016屆山東

15、師大附中高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物.Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,回答下列問題; (1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_______(寫名稱);由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為___ __。 (2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________,Y分子的電子式為________________ (3)Z、X中化學(xué)鍵的類型都是_________________。 【答案】(1)氫氟酸;SiO2+MgO2↑+Mg2Si; (2)Mg2Si+4HCl=2MgCl

16、2+SiH4; (3)共價鍵 【解析】單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料,則Z為晶體硅,其中X為Z的氧化物.則X為SiO2 ,Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,則Y為SiH4,據(jù)此回答。 (1)根據(jù)上述推斷,X為SiO2,氫氟酸能與SiO2反應(yīng),則能與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸;根據(jù)流程圖可知,SiO2與Mg反應(yīng)生成Mg2Si,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+MgO2↑+Mg2Si; (2)由流程圖可知,Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成SiH4和MgCl2,化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;SiH4 屬于共價化合物,該分子的電子式為 (3)根據(jù)上述推斷,Z、X

17、分別為晶體硅和SiO2,它們都是原子晶體,則化學(xué)鍵的類型都是共價鍵。 7.(江西省上饒市2018屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題)七種短周期主族元素①~⑦,其原子序數(shù)依次增大,②元素是地殼中含量最多的,⑤元素為兩性元素,④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘I畋仨毜恼{(diào)味品,②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學(xué)用語回答下列問題: (1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________。 (2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為___________>___________。 (3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反

18、應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。 (4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中,其正極反應(yīng)式為_____________________。 (5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng),其中B、C、G 是單質(zhì),B為黃綠色氣體。 ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 ②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水,但既能溶于酸又能溶于堿,寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式_________________________________。 ③寫出電解A溶液的離子方程式______________________

19、_________。 【答案】 S2->F - >Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3AlO2-+H++H2O 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 【解析】②元素是地殼中含量最多的所以②是O;⑤元素為兩性元素則⑤為Al;④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘I畋仨毜恼{(diào)味品知④為Na; ⑦為Cl;②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍知⑥為S; 七種短周期主族元素①~⑦,其原子序數(shù)依次增大知③為F。根據(jù)

20、上述分析(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->F - >Al3+。 (2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4 >. H2SO4。 (3)二氧化硅是酸性氧化物,能與HF發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O。 (4)由⑤是Al和空氣、海水構(gòu)成的原電池中,Al做負(fù)極,正極為O2發(fā)生還原反應(yīng),其正極反應(yīng)式為O2+4e- +2H2O=4OH-。 (5) B為黃綠色氣體知B為Cl2,電解A得三種物質(zhì),由圖知A為NaCl,C為氫氣,D為氫氧化鈉溶液,G為Al,F(xiàn)為偏鋁酸鈉溶液,E為鹽酸,X為氫氧化鋁溶液氯化鋁溶液。所以①D溶液與G

21、反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑。 ②氫氧化鋁溶不溶于水,既能溶于酸又能溶于堿,是因?yàn)榇嬖贏l(OH)3AlO2-+H++H2O 加苛性鈉溶液促進(jìn)電離,所以能溶于堿液中。答案:Al(OH)3AlO2-+H++H2O。 ③寫出電解A為NaCl溶液,電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 8.(海南省(海南中學(xué)、文昌中學(xué)、??谑械谝恢袑W(xué)、農(nóng)墾中學(xué))等八校2018屆高三上學(xué)期新起點(diǎn)聯(lián)盟考試化學(xué)試題)右表為元素周期表的一部分?;卮鹣铝袉栴}: W 氮 Y X 硫 Z (1)Z的元素符號為_______

22、__________。 (2)X位于元素周期表第_______周期_______族。 (3)W與Y形成的化合物WY中,W的化合價是________。 (4)硫的最簡單氫化物與硫的低價氧化物通入水中時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。 【答案】Cl 三 IVA +2 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【解析】對應(yīng)的元素如表: W―C 氮 Y―O X―Si 硫 Z―Cl (1)Z的元素符號為Cl;(2)X是硅,位于元素周期表第三周期 IVA族。(3)W與Y形成的化合物WY是CO,W的化合價是+2價;(4)硫的最簡單

23、氫化物H2S與硫的低價氧化物SO2通入水中時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 9.(“江淮十校”2018屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題)已知下圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見物質(zhì),X、Y、Z為單質(zhì),A、E、F、G為二元化合物,A的焰色反應(yīng)為黃色,B常溫常壓下為無色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體,回答下列問題: (1)A是________(填化學(xué)式),為_______化合物(填“離子”或“共價”)。 (2)E的電子式為_______,G的水溶液為________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 (3)寫出B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式________,該反應(yīng)類型

24、為________。 (4)F的核磁共振氫譜有______個峰。 【答案】(1)NaCl 離子(2) 強(qiáng)酸 (3)CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O 消去反應(yīng) (4)l 【解析】本題主要考查氯化鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。 X、Y、Z為單質(zhì),A、E、F、G為二元化合物,A的焰色反應(yīng)為黃色,X是鈉。相應(yīng)地,Z是氫氣,F(xiàn)是乙烷。E為合成食品保鮮膜的單體,E是乙烯。B常溫常壓下為無色易揮發(fā)的液體,B是乙醇。 (1)A可以是NaCl,為離子化合物。 (2)E的電子式為,G的水溶液為強(qiáng)酸。 (3)B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O,該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。

25、 (4)F的核磁共振氫譜有1個峰。 10.(2016屆江西省余江縣第一中學(xué)高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷)A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素。 已知:A為金屬單質(zhì),B為紅褐色固體,E為密度最小的氣體,G為淺綠色的溶液。 D的水溶液為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 在水溶液中D能將某氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題: (1)構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是 ,在短周期主族元素中,該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

26、(用元素符號表示)。 (2)D的水溶液呈 性,請用離子方程式解釋原因: (3)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 (填序號)。 (4)反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式: (5)氣體C通入KI溶液中,氧化產(chǎn)物為KIO3,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 【答案】(1)第三周期 第Ⅶ A族 ; S > Cl > F (2)酸 Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(3)②⑤(4)2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++

27、SO42-+4H(5)3:1 【解析】E為密度最小的氣體,是氫氣,G為淺黃綠色的溶液,含有亞鐵離子,D為黃色溶液,含有鐵離子,能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,說明含有氯離子,所以D為氯化鐵。A是金屬,A和C反應(yīng)生成氯化鐵,則A為鐵,C為氯氣。氯化鐵能轉(zhuǎn)化為紅褐色固體,所以B為氫氧化鐵。F與鐵反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽,D能將某種氧化物氧化成F,說明該氧化物有還原性,所以該氧化物為二氧化硫,二氧化硫和氯化鐵反應(yīng)生成硫酸,F(xiàn)是含有三種元素的化合物,是硫酸,則G時硫酸亞鐵。(1)構(gòu)成C物質(zhì)的元素是氯元素,在周期表中第三周期第Ⅶ A族 ;再短周期主族元素中氯元素與其相鄰的原子半徑從大到小的順序?yàn)椋?S > Cl > F。(2)上述分析判斷D為氯化鐵,氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解顯酸性,水解的離子方程式為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+。(3)①為化合反應(yīng),②為置換,③氧化還原反應(yīng),④復(fù)分解,⑤置換,所以置換反應(yīng)有②⑤。(4)反應(yīng)③為鐵離子和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子,離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ 。(5)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀和鹽酸,根據(jù)每個氯氣降低2價,每個碘化鉀升高6價分析,氯氣和碘化鉀的比例為3:1。

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