2022屆高考化學 圖表題專項突破 專題04 元素周期圖表題典題特訓

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1、2022屆高考化學 圖表題專項突破 專題04 元素周期圖表題典題特訓 【高考真題訓練】 1．【2017新課標3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是 W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3

2、性，0.01 mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑的大小W＜X＜Y B．元素的非金屬性Z＞X＞Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 【答案】C 【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1r溶液的pH為2，說明r是一元強酸，Cl2與兩種元素組成的化合物反應會產(chǎn)生兩種化合物，其中一種r是HCl，另一種物質q的水溶液具有漂白性，則說

3、明W是H元素；m是H2O，q是HClO；兩種元素組成的化合物p與Cl2光照反應產(chǎn)生HCl，同時產(chǎn)生s，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉化關系圖可知p是甲烷，則s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質。因此X是碳元素，Y是氧元素。A．根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，錯誤；B．同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性Y＞X，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，相應元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬

4、性Z＞X，氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等，氯元素顯正價，氧元素顯負價，由此可判斷非金屬性Y＞Z，因此元素的非金屬性Y＞Z＞X，錯誤；C．Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；D．X的最高價氧化物的水化物是碳酸，該物質是二元弱酸，不是強酸，錯誤。 3．【2016天津卷】下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 （1）Z元素在周期表中的位置為__________。 （2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。 （3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________

5、__。 a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁 b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多 c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為____。Q與水反應的化學方程式為____。 （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式

6、及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。 【答案】（1）第三周期，ⅦA族 （2）Si （3）ac （5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑ （6）NO 0.9mol；NO21.3mol；2mol 【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結構，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素； （1）Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案為：第三周期，ⅦA族； （2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si； 9．（湖北省武漢市華中師范大學第

7、一附屬中學2019屆高三上學期期中考試理科綜合）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是 A．C、D兩元素形成化合物屬共價化合物 B．C和E形成的化合物的水溶液呈堿性 C．簡單離子半徑D > B > C D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 【答案】C 【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次

8、增大的五種短周期主族元素，結合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為（8+16）×=6，可知A為C元素；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，結合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl。鎂是活潑金屬，硫是活潑非金屬，MgS是離子化合物，故A錯誤；MgCl2是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故B錯誤；S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，Mg2+、O2- 電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2-> O2-> Mg2+，故C正確；Cl的最高價氧化物水化物——高氯酸的酸性大于S的最高價氧化物水化物——硫酸的酸性，但是氯元素的其他價態(tài)的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸強，故D錯誤。 10．（青海省西寧市第四高級中學2019屆高三上學期第二次（10月）模擬考試理科綜合）X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 A．簡單離子半徑：R>M B．M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中 C．工業(yè)冶煉R的單質通常用熱還原法 D．氧化物的水化物酸性：Z