2022屆高考化學 高頻考點小題突破訓練（7）水溶液中的離子平衡（含解析）

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1、2022屆高考化學 高頻考點小題突破訓練（7）水溶液中的離子平衡（含解析） 1、電導率是以數(shù)字表示的溶液傳導電流的能力，電導率越大，溶液導電能力越強。常溫下用鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為的NaOH溶液和二甲胺溶液{二甲胺在水中的電離與氨相似，已知在常溫下}，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.①代表滴定NaOH溶液的曲線，②代表滴定溶液的曲線 B.b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點 C.鹽酸滴定二甲胺溶液的實驗中選擇甲基橙作指示劑比選酚酞誤差更小 D.d點溶液中: 2、常溫下，向10mL 0.1mol·L-1的某一

2、元弱酸HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是( ) A．b、c兩點水的電離程度：b>c B．c點溶液：c(OH－)＞c(H+) C．b點溶液pH?5.5，此時酸堿恰好中和 D．在a、b間任一點，溶液中一定有：c(R?)＋c(OH?)＝c()＋c(H+) 3、下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A. 由圖甲可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1 B. 圖乙表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋ C. 圖丙表示溫度在T

3、1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足 c(H＋)>c(OH－) D. 圖丁表示反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2) 4、常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1mol?L﹣1 NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A. 滴至pH＝7時，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣） B. 原鹽酸的濃度是0.1mol?L﹣1 C. V（NaOH）＝10

4、mL，溶液中Na+濃度a＞b D. 當V（NaOH）＞20mL時，四種溶液的pH相同，溶液中的濃度近似相等 5、常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是（　?。? A. HA為弱酸，MOH為強堿 B. 水的電離程度：X＞Y=Z C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均減小 D. 將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） 6、下列圖像與對應敘述相符的是( ) A．圖①表示已達平衡的某反應在t0時改變某一條件后反應速率隨時間

5、變化，則改變的條件一定是加入催化劑 B．圖②表示Zn、Cu稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，在T時加入了H2O2 C．圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸 D．圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點d處c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)?>c(H+) 7、常溫下,濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化如圖甲所示;當pH=b時,兩曲線出現(xiàn)交叉點x,如圖乙所示。下列敘述正確的是(???) A

6、.c0、V0均不能確定其數(shù)值大小 B.電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.1×10-4 C.X點處兩種溶液中水的電離程度相等 D.lg相同時,將兩種溶液同時升高相同的溫度,則增大 8、常溫下,向某濃度的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是(?? ) A.草酸氫鉀溶液中存在3個平衡 B.pH=2.7的溶液中, C.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2 D.滴定過程中水的電離程度:A點

7、l·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是( ) A. 常溫下K(HX)≈1×10－12 B. a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+) C. c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1 D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力 10、常溫下,將0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴加到0.1mol·L-1 HA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(?? )

8、 A.Ka(HB)c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.常溫下,0.1mol·L-1 NaA溶液的pH大于0.1mol·L-1 NaB溶液的pH D.向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中 (已知: ) 11、室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(?? ) A.a點由水電離出的c(OH-)=1.0×10-14mol·L-1 B.b點:c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c點:c(Cl-

9、)>c() D.d點:達到滴定終點 12、如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列說法正確的是(　　) A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去 C．若要分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH為4 D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀 13、常溫時,和(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是( ) A.常溫時, B.a點可以表示不飽和溶液或懸濁液 C.常溫時這兩種物質(zhì)的飽和溶液中相等 D.加熱飽

10、和溶液有白色沉淀出現(xiàn) 14、某溫度下,難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.可以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點 B.b點對應的Ksp等于a點對應的Ksp C.d點可能有沉淀生成 D.該溫度下,Ksp=4×10-18 15、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時,下列說法中不正確的是(?? ) A.往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(

11、OH)4]2- B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間 C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108 D.該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10 答案 1.B 解析：A項，對比滴定前二者的電導率，可知①對應的是強堿，正確；B項，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，且，的水解程度小于的電離程度，電離生成的抑制水的電離，c點溶液中溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響，e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和HCl，HCl為強酸，其完全電離出的抑制水的電離，所以b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是c點，錯

12、誤；C項，鹽酸滴定二甲胺溶液時，滴定終點溶液顯酸性，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，酚酞的變色范圍是8.2~10.0，因此使用甲基橙作指示劑誤差更小，正確；D項，d點溶液中，溶質(zhì)為，，d點溶液中存在質(zhì)子守恒：，所以，正確。 2.C 3.C 4.B A.根據(jù)電荷守恒，滴至pH＝7時，c(H+)=c(OH-)，則a溶液中c（Na+）＝c（Cl﹣）；b、c、d三種溶液中c（Na+）+c()＝c（Cl﹣），故A錯誤； B.a溶液中稀鹽酸和氨水按4:0的比例混合，溶液中只含鹽酸，當?shù)稳?.1mol?L﹣1NaOH溶液20mL時溶液呈中性，則鹽酸的濃度為0.1mol?L﹣1，故B正確； C.

13、 V（NaOH）＝10mL，由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量相同，則溶液中Na+濃度a=b，故C錯誤； D.當V（NaOH）＞20mL時，根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在 c（Na+）+ c()+ c(H+)＝c(OH-)+c（Cl﹣）。四種溶液中加入的氫氧化鈉均相同，則溶液中的c（Na+）均相同，因為四種溶液的pH相同，則四種溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同，又因為四種溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同，則溶液中c(Cl-)大的，c()小，則溶液中濃度不相等，故D錯誤。答案選B 5.D 根據(jù)圖象可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化n個單位，說明HA為強酸；而MOH溶

14、液的體積變化10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，說明MOH為弱堿， A．根據(jù)分析可知，HA為強酸，MOH為弱堿，故A錯誤； B．X點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，Y點水電離出的氫離子濃度是10-10mol/L，Z點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，所以水的電離程度X=Z＞Y，故B錯誤； C．升高溫度，水的離子積增大，Y點氫離子濃度基本不變，則其pH不變；Y點氫離子濃度增大，則Y點溶液pH減小，故C錯誤； D．Y點pH=4，氫離子濃度為10-4mol/L，HA的濃度為10-4mol/L；Z點pH=9，氫氧根離子濃度為10-5mol/L，MOH為弱堿，則MOH

15、的濃度大于10-5mol/L，將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，由于MOH過量，混合液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（M+）＞c（A-），溶液中離子濃度大小為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確； 故選：D 6.B 7.C 解析：選項A,通過圖甲中兩種堿溶液的曲線變化可知,ROH為強堿,MOH為弱堿,常溫下,濃度為c0=0.1mol·L-1,錯誤。選項B, ,錯誤。選項C,x點處兩種溶液的pH相等,均為b,故水電離出的c(H+)均為10-bmol·L-1,正確。選項D,升溫可促進弱電解質(zhì)的電離,故lg相同時,升溫,c(R+)

16、不變,c(M+)增大,則減小,錯誤. 8.C 解析：由圖象可知,草酸(H2C2O4)為二元弱酸,則草酸的電離方程式:H2C2O4、。在草酸氫鉀溶液中存在平衡: 、,A項正確;由圖象可知pH=2.7時, ,又溶液中存在電荷守恒,B項正確;將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水,根據(jù)物料守恒,所得混合液中,假設(shè)混合液的pH=4.2,由圖可知,此時,由電荷守恒知,根據(jù)上述關(guān)系式得2c(H+)+3c(H2C2O4)=2c(OH-),則c(H+)

17、2時,溶液中溶質(zhì)由草酸和KHC2O4變?yōu)镵HC2O4和K2C2O4,則水的電離程度增大,D項正確。 9.C A.由圖象知0.10mol·L－1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L－1，HXH++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，K(HX)===1×10－11，故A錯誤； B. a點時c(OH－)=c(H+)，由電荷守恒原理知，c(Na+)=c(X-)，故B錯誤； C. c點時，酸堿恰好反應完全，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，溶質(zhì)為NaX，根據(jù)物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1，故C正確； D.b點時，反應生成的NaX

18、的物質(zhì)的量與剩余的HX的物質(zhì)的量相等，由于此時混合溶液顯堿性，說明X－水解程度大于HX電離程度，故D錯誤； 故選C 10.C 解析：根據(jù)a點信息,可知pH=4時, ,即,所以;同理,根據(jù)b點信息,可得,所以,故A正確;根據(jù)a點信息,pH=4,溶液呈酸性,則,則,c(A-)=c(HA),根據(jù)電荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由c(H+)>c(OH-),可推出c(A-)>c(Na+),c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;根據(jù)A項分析可知,Ka(HB)

19、C錯誤;根據(jù),故D正確。 11.D 12.C 13.C 解析：沉淀溶解平衡曲線起點的信息是、(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線起點的信息是、,,故,A項正確。a點時、或,故a點可表示懸濁液,B項正確。設(shè)飽和氫氧化鈣溶液中鈣離子濃度x,則氫氧根離子濃度為2x,,即,設(shè)飽和鎢酸鈣溶液中鈣離子濃度為y,鎢酸根離子也為y,則,C項不正確。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低,故加熱飽和溶液有白色氫氧化鈣沉淀出現(xiàn),D項正確。 14.B 解析：本題考查沉淀溶解平衡曲線。A項,a點到c點,c(R2-)不變,c(Fe2+)變大,而溫度變化時,c(R2-)和c(Fe2+)是同時變化的,錯誤;B項,a、b是同一

20、溫度下的曲線上的兩個不同的點,而相同溫度下的相等,正確;C項,d點為不飽和溶液,不可能有沉淀析出,錯誤;D項,以b點數(shù)據(jù)計算,Ksp=2×10-9mol·L-1×1×10-9mol·L-1=2×10-18mol2·L-1,錯誤。 15.D 解析：由題意知,鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似,則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知,在a點,pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L,Ksp[Zn(OH) 2]=10-17。當pH=8.0時,c(Zn2+)= mol/L,當pH=12.0時,c(Zn2+)=mol/L,所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108。A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-,A正確;B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,由圖像可知,通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間,B正確;C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108,C正確;D. 該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-17,D不正確。本題選D。