《高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第二課時(shí) 元素周期律隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第二課時(shí) 元素周期律隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修3（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第二課時(shí) 元素周期律隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修3
1．元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I(kJ/mol)
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
則A元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
解析：通過(guò)觀察A元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)I4?I3，即A元素最外層有3個(gè)電子，常見(jiàn)價(jià)態(tài)為＋3價(jià)。
答案：C
2．下列說(shuō)法中正確的是( )
A．第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離
2、能大
C．在所有元素中，氟的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
解析：同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素最大，故A正確，C不正確；由于最外層電子Mg為3s2而Al為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂，B不正確；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。
答案：A
3．下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是( )
A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)
B．元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引力的大小
C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)
D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)
解析：同周期從左到右元素的電負(fù)性逐
3、漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此，電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。
答案：D
4．下列化合物中陽(yáng)離子半徑和陰離子半徑比最大的是( )
A．LiI B．NaBr
C．KCl D．CsF
解析：若陽(yáng)離子半徑最大，陰離子半徑最小，則化合物中陽(yáng)離子半徑和陰離子半徑之比最大。四種化合物中，陰離子半徑F－最小，而陽(yáng)離子半徑Cs＋最大，所以，化合物中陽(yáng)離子半徑和陰離子半徑之比最大的是CsF。
答案：D
5．有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素陽(yáng)離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無(wú)成
4、單電子；C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np1；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。
(1)寫(xiě)出A、C、D的元素符號(hào)：
A__________，C__________，D__________。
(2)寫(xiě)出B元素原子的電子排布式________________________________________。
D元素原子的電子排布圖為_(kāi)______________________________________________。
(3)A、B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))__________，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))________。
解析：A形成的陽(yáng)離子A＋與N3－核外電子排布相同，則A是Na。C的價(jià)電子排布為ns2np1，是ⅢA族元素，只能是Al。B為第三周期元素，且原子核外各軌道上均無(wú)成單電子，應(yīng)為Mg，D－的核外電子排布與Ar相同，D為Cl。
答案：(1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2
(3)Na
高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第二課時(shí) 元素周期律隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修3
