2022年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律

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1、2022年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律1現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：_。（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_。 （4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，寫出Q的電子式_。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)

2、相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_?！敬鸢浮垦?H2SO2=2H2O2SNH4HSO4N2H42H2O2N24H2O【解析】子數(shù)之和，推出Z為S，W元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，推出W為N，（1）W為N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）X為O，Z為S，比較兩者的非金屬性，一般通過置換反應進行比較，【點睛】本題的難點是氧化還原方程式的書寫，如最后一空，題目中說明生成無毒物質(zhì)，即N2H4中的N轉(zhuǎn)化成N2，因為其余N的化合物都是有毒的，N的化合價由2價0價，化合價升高，因此H2O2作還原劑，被還原成H2O，依據(jù)得

3、失電子數(shù)目守恒，進行配平，解決這類問題，一般注意題目所給信息，還有所給物質(zhì)的環(huán)境等隱含條件。2X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38，X能與J形成離子化合物，且J的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：（1）Q元素在周期表中的位置為_。（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符號)。（3）元素的非金屬性Z_Q(填“”或“CH-S-S-HNa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2+ H2O【解析】【分析】Z元素在地

4、殼中含量最高，Z為O元素；J元素的焰色反應呈黃色，J為Na元素；Q的原子序數(shù)大于J，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3:8，Q為S元素；Y的原子序數(shù)小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y為N元素；X的原子序數(shù)小于Y，X能與J形成離子化合物且J+的半徑大于X-的半徑，X為H元素；根據(jù)元素周期律和相關化學用語作答?！驹斀狻縕元素在地殼中含量最高，Z為O元素；J元素的焰色反應呈黃色，J為Na元素；Q的原子序數(shù)大 B為NH4+，NH3的電子式為。H與S形成的極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物中既 有極性鍵又有非極性鍵，該化合物為H2S2，H2S2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為HSSH。（5）由H、N

5、、O、Na、S中的三種組成的化合物M和N均為強電解質(zhì)，M和N在溶液中反應既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，M和N為H2SO4和Na2S2O3，M和N反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。 3有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。請完成下列問題：（1）M元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）Z在周期表中的位置為_，其非金屬性比W的非金屬性_(填“強”或“弱”)。（3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序為_(填元素符號)。（4）Y

6、的氫化物化學式為_，該氫化物中化學鍵類型為_（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。（5）W的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?第三周期VIA 弱 NaSCl SiH4 極性共價鍵 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素,Y的單質(zhì)是一種重要的半導體材料,可以知道Y為Si元素;X、Y、4x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：請回答下列問題：（1）w位于周期表中第_周期，第_族。（2）n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到

7、強的順序為：_（用化學式表示）。（3）下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是_Ay單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應，溶液變渾濁B在氧化還原反應中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多Cy和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高Dy元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強（4）y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為_（填化學式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為_。（5）化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去?；衔飊yz的電子式為_，其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為_。（6）m元素的原子序數(shù)為_，它是一種_。（填“金屬”或“非金屬”）【答案】三 A AC 34 非金屬 【解析】【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，y為第二周期元素，且y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則y為O元素，由此可推出n為碳元素，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素，以此解答該題；【詳解】B.在氧化還原反應中，1mol氧氣比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氧的非金屬性較強，故C正確；