2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律

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1、2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律1是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于的說法正確的是A 原子核中含有92個(gè)中子B 原子核外有143個(gè)電子C 鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量為235D 是鈾元素的一種同位素【答案】D【解析】【分析】的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，所以中子數(shù)為235-92=143。【詳解】【點(diǎn)睛】要區(qū)分核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量，注意核素能計(jì)算該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，但由于元素通常有幾種核素，所以不能計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。五種元素的核電荷數(shù)之和為54，W、Z

2、最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是A 原子半徑：XYZQWB Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物C X、Y和Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QZ【答案】D【解析】X的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O、Z是S；Y是金屬元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y是Al；五種元素的核電荷數(shù)之和為54，則Q是C元素。原子半徑：NaAlSCO，故A正確；C和O可形成原子個(gè)數(shù)比為CO和CO2，故B正確；NaOH、

3、H2SO4和Al(OH)3均能兩兩反應(yīng)，故C正確；酸性H2SO4 H2CO3，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于酸又能溶于堿，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。 3W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A 含氧酸的酸性：ZWB 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)C 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵D 簡(jiǎn)單離子半徑：XYZ【答案】B【解析】W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的

4、，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素；4已知7834 Se與O同主族，下列有關(guān)7834 Se的說法不正確的是A 非金屬性強(qiáng)于SB 位于第四周期第A族C 中子數(shù)是44D 最高化合價(jià)為+6【答案】A【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題以3478Se與O同主族為載體考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)“粒子數(shù)”的關(guān)系及非金屬性強(qiáng)弱的比較、元素在周期表中的位置，熟悉基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，注意中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)。5W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b。下列有關(guān)說

5、法一定正確的是A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY B 氧化物的水化物的酸性：WZ D X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；所以ab=8，b=6；ba=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縒、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增

6、大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；所以ab=8，b=6；ba=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S； A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：OSi，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY，A錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】元素非金屬性比較規(guī)律：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；非金屬元素的最高價(jià)氧化物的

7、水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。 6下列說法正確的是（ ）A 凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子C 同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D 元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A、H+沒有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯(cuò)誤；B、陽離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大同一短周期元素的最低

8、價(jià)陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價(jià)陽離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價(jià)陽離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯(cuò)誤；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素周期律。粒子半徑比較方法：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易(劇烈)，其氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化

9、性越弱，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易(劇烈)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)。7Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A 原子半徑：XYQWB Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性C Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D Y和Z的簡(jiǎn)單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3【答案】B【解析】【分析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同

10、，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。【詳解】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大。8A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小； A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍；C m-

11、、E (m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；熱穩(wěn)定性：H m DH m C。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為_ （2）C m-、E (m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_。（3）B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4）常溫下，將CDm通入HmC溶液中，有C析出，寫出該過程的化學(xué)方程式_。（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_（填元素符號(hào)）?！敬鸢浮?Cl-S，所以還原性Cl-S2-。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來證明還原性Cl-S2-，實(shí)驗(yàn)方法是：將Cl2通入Na2S溶液中產(chǎn)生渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方【點(diǎn)睛】要熟記元素非金屬性的一些實(shí)驗(yàn)標(biāo)志：元素的單質(zhì)與H2化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。