2022年高中化學 化學鍵（第1課時）學案 新人教版必修2

《2022年高中化學 化學鍵（第1課時）學案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 化學鍵（第1課時）學案 新人教版必修2（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 化學鍵（第1課時）學案 新人教版必修2 學習目標：.復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。 學習重點：能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程 學習難點：能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程 學習方法： 實驗法 觀察討論 [復習提問] 1.(1)化學鍵

2、 (2)化學鍵的分類 2.練習: (1).下列各組物質(zhì)中的化學鍵類型完全相同的是 A.MgCl2和CaO2 B.H2O2和CH3CH3 C.KI和NaOH D.Br2和KBr (2)下列敘述正確的是 A.兩個非金屬原子不可能形成共價鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共

3、價鍵 D.共價化合物中可能有離子鍵 [新課教學] [問題探究]:回憶H,Cl的原子軌道,單個的H,Cl能穩(wěn)定存在嗎?形成的分子為什么是H2、HCl、Cl2 呢?而不是H3、H2Cl、Cl3 一.共價鍵形成特征與性質(zhì) 1.定義 2.共價鍵的形成與表達方式 (1).形成過程: 通過形成共用電子對達到飽和結(jié)構(gòu) (2)表達方式 ① ②

4、 用電子式表達上述物質(zhì)的形成過程 H2 HCl Cl2 3. 共價鍵的特征性質(zhì) 共價鍵價鍵理論共用電子論理論-----原子有幾個末成對電子,更可和幾個自旋相反的電子配對成鍵 (1).共價鍵具有 性:決定化合物分子的組成特性 (2).共價鍵具有 性 原子軌道最大重疊理論 兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。 時間 安排 5分鐘 10分鐘 20分鐘 學習小結(jié)： 備注