2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1(I)

《2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1(I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1(I)（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1(I)學(xué)習(xí)目標(biāo)1使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。2了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；掌握離子方程式的書寫。重點(diǎn)難點(diǎn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子方程式的書寫。教學(xué)資源的使用導(dǎo)學(xué)案，新學(xué)案，演示實(shí)驗(yàn)自學(xué)準(zhǔn)備與知識(shí)導(dǎo)學(xué)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)溫故知新1討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?金屬銅 固態(tài)NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液KO溶液蔗糖KOH MgO 酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了 ，產(chǎn)生了 。2寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 MgCl2 NH4Cl提出問題： 相同條件下，不同種類

2、的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？實(shí)驗(yàn)探究： P53“活動(dòng)與探究 ”結(jié)論：討論：為什么HCl、NaOH、NaCl溶液的導(dǎo)電性比CH3COOH溶液、氨水強(qiáng)呢？小結(jié)：燈泡亮暗不同 溶液的 不同 單位體積溶液里 數(shù)目不同電解質(zhì) 不同電解質(zhì)有 之分 電解質(zhì) 不同。1強(qiáng)電解質(zhì)： ，比如： 、 、 。2弱電解質(zhì)： 。比如： 、 、 。練習(xí)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)比較：化合物類型物質(zhì)種類電離條件電離程度溶液中存在狀態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部

3、分電離，而不是通過溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式如：HClH+Cl- 、NaOHNa+OH-弱電解質(zhì)的電離方程式如：NH3H2ONH4+OH- 、H2O H+OH-強(qiáng)調(diào)：方程式中用符號(hào)練習(xí)：寫出碳酸鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、醋酸在水中的電離方程式。二、離子反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究：1向HCl、NaCl、KCl溶液中分別滴入AgNO3溶液。2向Na2CO3、K2CO3溶液中分別滴入稀HNO3溶液?，F(xiàn)象：討論：上述各反應(yīng)的反應(yīng)物各不相同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體呢？以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？氯化鈉

4、溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：由于NaCl、AgNO3、NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，都以離子形式存在，將這三物質(zhì)改成離子形式：從方程式可以看出：Na+、NO3-未參加反應(yīng)，將它們刪去，得到：從方程式看出氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl-和Ag+的反應(yīng)。1離子反應(yīng)概念： 稱為離子反應(yīng)。2離子反應(yīng)的表示方法 叫做離子方程式。提出問題：如何書寫離子方程式呢？自主學(xué)習(xí)：離子方程式的書寫 書寫步驟：寫：拆：刪：查：注意事項(xiàng)：1必須符合客觀實(shí)際，未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方程式。 如：氣體+氣體、固體+固體、氣體+固體、固體與H2SO4（濃）2易溶、易電離物（三強(qiáng)酸、

5、三強(qiáng)堿、可溶鹽）寫離子式，難溶難電離、氣體、單質(zhì)及氧化物寫化學(xué)式。3 遵循電荷守恒，原子守恒。4對(duì)于微溶物的處理有三種：（1）在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式； 2Ag+ + SO42- = Ag2SO4（2）當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時(shí)，應(yīng)寫離子； Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O（3）當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式，如向石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH-5多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng) 【教學(xué)反思】