2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離，會(huì)書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫有關(guān)離子方程式。3了解Cl、SO42、CO32等常見離子的檢驗(yàn)方法。【活動(dòng)過(guò)程】活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液的電離。1將下列物質(zhì)置于水中，寫出他們的主要存在形式，并回答問(wèn)題。物質(zhì)ZnFe2O3HClNaOHCaCO3BaSO4BaCl2AgNO3溶液導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電存在形式象上述在水溶液中能導(dǎo)電的這些物質(zhì)，與在水溶液中不導(dǎo)電的物質(zhì)比，其溶解性有何不同？這些物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的原因是

2、什么？2酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒锌梢园l(fā)生電離。閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離角度歸納出酸、堿、鹽的定義。組別物質(zhì)電離方程式歸納定義酸鹽酸硝酸硫酸堿氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鋇鹽氯化鈉硝酸鎂硫酸銨活動(dòng)二：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，書寫離子反應(yīng)方程式。1將下列4組溶液，各組少量于試管中混合，觀察并記錄產(chǎn)生的現(xiàn)象，分析發(fā)生變化和沒(méi)有變化的離子，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)（即離子方程式）。組別溶液中溶質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化離子沒(méi)有變化離子離子方程式硫酸銅和氯化鋇硫酸鈉和氯化鋇硫酸銅和氫氧化鈉氯化銅和氫氧化鈉氫氧化鈉和鹽酸*氫氧化鈉和硫酸*碳酸鈉和鹽酸

3、碳酸鉀和鹽酸說(shuō)明：帶*號(hào)的實(shí)驗(yàn)先在氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液，然后滴加酸溶液。2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，歸納得出酸、堿、鹽相互間發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？ 活動(dòng)三： 理解離子反應(yīng)方程式的意義與書寫規(guī)范。1一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式只能表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式的意義與化學(xué)方程式有什么不同？以“H+OH=H2O”為例，加以說(shuō)明。 2仔細(xì)觀察下列離子方程式，結(jié)合你寫的離子方程式，思考下列問(wèn)題。鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+2H+=Zn2+H2用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O氯氣置換出溴化鈉溶液中的溴：Cl2+2

4、Br=Br2+2Cl氨水和醋酸混合：NH3H2O+CH3COOH=CH3COO+NH4+H2O討論書寫離子方程式時(shí),哪些物質(zhì)應(yīng)改寫成離子形式?那些物質(zhì)不能改寫成離子形式?你還發(fā)現(xiàn)了離子方程式書寫的哪些規(guī)律？3根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，直接寫出下列離子反應(yīng)的離子方程式。銅絲投入硝酸銀溶液中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)溲趸~溶于稀硫酸中硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合活動(dòng)四：根據(jù)離子反應(yīng)的原理進(jìn)行離子檢驗(yàn)。1實(shí)驗(yàn)探究Cl的檢驗(yàn)方法。完成下列實(shí)驗(yàn)探究，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式向2mLNaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸向2mLBaCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝

5、酸向2mLNa2CO3溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸上述實(shí)驗(yàn)中加稀硝酸的目的是什么？根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)歸納檢驗(yàn)Cl的方法。2探究SO42、CO32離子的檢驗(yàn)方法。下表A欄中列出了SO42、CO32兩種離子，請(qǐng)你在B欄列出與A欄中對(duì)應(yīng)離子發(fā)生反應(yīng)而不能在溶液中大量共存的離子。ASO42CO32B請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種不同的實(shí)驗(yàn)方法，鑒別硫酸鈉和碳酸鈉兩種無(wú)色溶液。寫出簡(jiǎn)要的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。【課堂反饋】1下列物質(zhì)的電離方程式正確的是ANaHSO4=Na+H+SO42 BKClO3=K+Cl5+3O2CBa(OH)2=Ba2+(OH)22 DH2SO4=H2+SO422已知某酸性溶液中含有B

6、a2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是ACO32、Cl BNO3、ClCNO3、SO42 DOH、NO33下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A氫氣與氧氣反應(yīng)生成水 B鋅片投入稀硫酸中C高錳酸鉀熱分解制取氧氣 D氨氣遇氯化氫氣體產(chǎn)生白煙4能用H+OH=H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨氣和稀H2SO4的反應(yīng)5在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+ SO42=BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4= BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+H2SO4

7、= BaSO4+HNO3DBa(OH)2+2KHSO4= BaSO4 +K2SO4+2H2O6能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：H+OH=H2OB澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO27寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鋇溶液與氯化銅溶液： （2）金屬鋁溶于稀鹽酸： （3）氧化銅中加稀硫酸： （4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸： 8某同學(xué)從一種未知無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+和Ag+，同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否

8、含有Cu2+、Cl、CO32、K+、SO42、NO3等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不必檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有 ，理由是 。9有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有 ，它的組成可能是 或 。第二節(jié) 離子反應(yīng)【活動(dòng)結(jié)果】活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液的電離。1Zn Fe2O3 H+、Cl Na+、OH CaCO3 BaSO4 Ba2+、Cl Ag+、NO3這些物質(zhì)在水溶液中溶解性大 陰、陽(yáng)離子（自由離子）發(fā)生定向移動(dòng)2HCl=H+Cl HNO3=H+NO3 H2

9、SO4=2H+SO42在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。NaOH=Na+OH KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaCl=Na+Cl Mg(NO3)2=Mg2+2NO3 (NH4)2SO4=2NH4+SO42在水溶液中電離產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子（或 NH4+）和酸根離子的化合物活動(dòng)二：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，書寫離子反應(yīng)方程式。1白色沉淀 Ba2+、SO42 Cu2+、Cl SO42+ Ba2+=BaSO4 白色沉淀 Ba2+、SO42 Na+、Cl SO42+ Ba2+=BaSO4藍(lán)色沉淀 Cu2+、OH Na+

10、、SO42 Cu2+ 2OH=Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀 Cu2+、OH Na+、Cl Cu2+ 2OH= Cu(OH)2紅色褪去 H+、OH Na+、Cl H+ OH=H2O 紅色褪去 H+、OH Na+、SO42 H+ OH=H2O產(chǎn)生氣泡 H+、CO32 Na+、Cl 2H+ CO32= H2O+CO2 產(chǎn)生氣泡 H+、CO32 K+、SO42 2H+ CO32= H2O+CO22反應(yīng)中要有沉淀或氣體或水生成活動(dòng)三： 理解離子反應(yīng)方程式的意義與書寫規(guī)范。1離子方程式“H+ OH=H2O”既可表示氫氧化鈉與鹽酸這個(gè)具體的中和反應(yīng)，也可以表示其他強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的一類中和反應(yīng)。即離子方程式既可以

11、表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。2易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等）寫成離子形式，而單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)、弱酸、弱堿、水等用化學(xué)式表示。與化學(xué)方程式一樣符合質(zhì)量守恒；反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物的電荷總數(shù)相等，滿足電荷守恒。3Cu+2Ag+=Cu2+2AgCaCO3+2H+=Ca2+H2O +CO2Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2OCu2+ SO42+ Ba2+ 2OH= BaSO4+ Cu(OH)2活動(dòng)四：根據(jù)離子反應(yīng)的原理進(jìn)行離子檢驗(yàn)。1加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl + Ag+= AgCl加入AgNO3溶液產(chǎn)生

12、白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl + Ag+= AgCl加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解，并產(chǎn)生氣泡 2Ag+CO32=Ag2CO3 、Ag2CO3+2H+=2 Ag+ H2O+CO2目的：排除CO32等離子的干擾。取少量待檢溶液于試管中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明待檢溶液中含有Cl（或取少量待檢溶液于試管中先假如稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明待檢溶液中含有Cl）2Ba2+、Ag+、Ca2+等 Ba2+、Ag+、Ca2+、Cu2+、H+、等方法一：將兩種待檢液各取少量于試管中，分別加入足量稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，原溶液為

13、Na2SO4溶液，若產(chǎn)生氣泡，原溶液為Na2CO3溶液。方法二：將兩種待測(cè)液各取少量于試管中，分別滴加BaCl2試液，均產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，原溶液為Na2SO4溶液，若沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡，原溶液為Na2CO3溶液。方法三：將兩種待檢液各取少量于試管中，分別滴加酚酞試液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，原溶液為Na2SO4溶液，若溶液變紅，原溶液為Na2CO3溶液。【課堂反饋】1A 2B 3B 4C 5AC 6AD7Cu2+ 2OH=Cu(OH)2 2Al+6H+=2Al3+3H2 CuO+2H+=2Cu2+H2O 2H+ +SO42+ Ba2+ 2OH= BaSO4+2H2O8K+、NO3 因?yàn)槿芤撼仕嵝裕什豢赡苡蠧O32，因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，不可能有Cu2+，因?yàn)楹珺a2+和Ag+，所以不可能有Cl、CO32、SO429CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3