《2022年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)反應(yīng)速率》學(xué)案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)反應(yīng)速率》學(xué)案 新人教版必修2（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版必修2 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題；3、通過對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達(dá)能力；4、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力，增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。 學(xué)海導(dǎo)航一、化學(xué)反應(yīng)速率（一）化學(xué)反應(yīng)速率的概念1、定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)_的物理量。2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)
2、速率可以用_內(nèi)，_的減少或_的增加來(lái)表示。3、表達(dá)式： 4、單位：mol/(L.s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)也可以寫成mol(l.s)-1例1、反應(yīng)N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g， （1）求（NH3）（2）再試著求一下 （N2）、 （H2）。（3）比較一下，N2、H2 、NH3 的化學(xué)反應(yīng)速率有什么關(guān)聯(lián)？小結(jié)：（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì). （2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例2、已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根
3、據(jù)右圖判斷（1）A是_物質(zhì)的量濃度變化情況；（2）C是_物質(zhì)的量濃度變化情況；（3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是_例3、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成CO2 的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：在0t1 、t1 t2 、t2t3 、t3 t4 各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，收集氣體最多的是_時(shí)間段。（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)部因素_2、外部因素（1）濃度：濃度越_（2）溫度：溫度越_（3）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越_（對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)）（4）催化劑：加入催化劑也_（5）反應(yīng)物接觸面積大?。航佑|面積越_（6）固體反應(yīng)物顆粒大?。侯w粒越_從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。1、在28，鮮牛奶4h后變酸，但5的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。2、燃燒含硫礦石制備SO2 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。5、試分析在上述例3中三個(gè)時(shí)段里反應(yīng)速率不同的可能原因？
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