2022年高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：回顧初中學(xué)過(guò)的物質(zhì)導(dǎo)電的知識(shí)，初步認(rèn)識(shí)電解質(zhì)。能區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)； 能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽，并能準(zhǔn)確書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式。 2、過(guò)程與方法：結(jié)合初中學(xué)過(guò)的物質(zhì)導(dǎo)電的初步知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和溶液中的離子。通過(guò)組織學(xué)生探究的方法，掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。學(xué)習(xí)重點(diǎn) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 學(xué)習(xí)過(guò)程【知識(shí)鏈接】根據(jù)初中所學(xué)，判斷下列物質(zhì)能否導(dǎo)電，并說(shuō)明原因：金屬單質(zhì)（如Cu）_

2、導(dǎo)電，原因是_；NaCl溶液_導(dǎo)電，原因是_；熔融的NaCl_導(dǎo)電，原因是_；NaCl固體_導(dǎo)電，原因是_。新知學(xué)習(xí)一、 電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：像NaCl這樣的在_或_下能夠_的_，叫做電解質(zhì)。如_。（注意：橫線上所填內(nèi)容是要點(diǎn)）【練習(xí)】1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；能導(dǎo)電的物質(zhì)是_。 A.鹽酸溶液 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Cu E.CO2 F.蔗糖 G.熔融NaCl H.固體NaCl I.小蘇打 J.H2O K. BaSO4 L. Al2O3【歸納】電解質(zhì)的類型：【練習(xí)】2、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ） ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2.非

3、電解質(zhì)：在_和_下都_的_。如_、_等?！揪毩?xí)】3、下列物質(zhì)或其水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是_。A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 E. Fe 二、 電離與電離方程式1. 電離：物質(zhì)溶解于水后（或熔融狀態(tài)下），離解成_的過(guò)程。參看課本P30，圖2-9 2. 電離方程式：NaCl: _ Na2CO3: _ NaHCO3: _ NaHSO4: _ 注意電離方程式的特點(diǎn):（1）電離過(guò)程中，原子團(tuán)不拆開。常見的原子團(tuán)：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+（2）電荷守恒：陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)（3）特例：NaHSO4

4、熔融狀態(tài)下電離成Na+HSO4-；水溶液中電離成Na+H+SO42-【練習(xí)】4、下列電離方程式正確的是( )A.KClO3=K+Cl-+O3- B.Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-C.Na2SO4=Na2+SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-【練習(xí)】5、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4=_ HCl=_ HNO3=_ NaOH=_ Ba(OH)2=_ K2CO3=_ MgSO4 = _ NH4Cl =_3. 從電離的角度定義酸、堿、鹽酸：_；堿：_；鹽：_；【練習(xí)】6、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正

5、確的是（ ） ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 課堂小結(jié)從電離的角度來(lái)理解酸、堿、鹽的概念,是不是比初中更容易掌握?堂上小測(cè)1下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl2下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）A(NH4)2CO3溶液 BFe絲 C食鹽晶體 D熔融的Na2SO43下列說(shuō)法正確的是 （ ） A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)4. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_. CH3COO

6、H CH3CH2OH NaHSO4 H3PO4 CH4 Ca(OH)2 SO3 NH3 NaHCO3 課后反思必修第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)第二課時(shí) 離子反應(yīng)方程式的正確書寫學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念。掌握離子方程式的書寫方法，能判斷離子方程式的對(duì)錯(cuò)。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。2、過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)2-1)，從交換離子的角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的涵義；（重點(diǎn)）掌握離子方程式的書寫，理解離子方程式的意義，會(huì)判斷離子方程式的正誤（難點(diǎn)）； 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。學(xué)

7、習(xí)重點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的概念學(xué)習(xí)過(guò)程新知學(xué)習(xí)【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液；試管若干支?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】課前回顧：參考課本P110頁(yè)附錄II部分酸堿鹽的溶解性表，填寫下表（表一）：可溶性的堿難（微）溶的硫酸鹽難溶的氯化物可溶的碳酸鹽二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（一）離子反應(yīng)【引入】三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿,銅離子遇

8、氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來(lái)進(jìn)行探究： 分組探究實(shí)驗(yàn)一(課本p31實(shí)驗(yàn)2-1) （表二）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)1、向盛有3 mL的Na2SO4溶液的試管中加入3 mL 的KCl溶液2、向盛有3 mL 的Na2SO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液思考與交流表三：上述“分組探究實(shí)驗(yàn)一”混合前后溶液中離子的存在情況分析（假設(shè)兩溶液混合后恰好完全反應(yīng)）：混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)混合后溶液中的離子實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子Na2SO4溶液和KCl溶液Na2SO4溶液和BaCl2溶液1.

9、Na2SO4溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)而不能與KCl溶液反應(yīng)，試從表一分析原因。2.在“分組探究實(shí)驗(yàn)一”的“2”的濾液中存在大量的Cl，能否用實(shí)驗(yàn)證明?3上述“分組探究實(shí)驗(yàn)一”的“2”反應(yīng)中Na+和Cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是：_. 這種式子叫離子方程式 。課堂小結(jié)1、離子反應(yīng)：有_的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2、離子方程式：用_來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。點(diǎn)撥：一個(gè)離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示，而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（二）、離子方程式書寫步驟表四步驟舉例（硝酸銀溶液與鹽酸溶液）“寫”-寫出化學(xué)方程式“拆”-把易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成

10、離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示?！皠h”-刪去方程式兩邊形式相同的離子“查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(電荷守恒)歸納：書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題_ 練習(xí)：1、用離子方程式表示下列反應(yīng)：（1）K2CO3+HCl_（2）Ba(OH)2+H2SO4_2、 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO322HH2OCO2 _（2）氫氧化銅溶液與硫酸的反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2H = Cu2+ 2H2O_（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe + 6H = 2Fe3+3H2 _（4）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： SO4

11、2 + Ba2+ = BaSO4_歸納：判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:_課堂小結(jié)1、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)，可以把化學(xué)反應(yīng)分為_反應(yīng)和_反應(yīng)。2、電離方程式與離子方程式的區(qū)別等號(hào)左邊等號(hào)右邊電離方程式離子方程式課堂小測(cè)1下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( )A鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu B氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)： OH + H+ H2OC鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 D氯化鋇與硫酸反應(yīng)： Ba2+ +SO42 BaSO42、（雙選）下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是 （ ）A硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 B硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液C稀硫酸滴到

12、銅片上 D稀鹽酸和碳酸鈉溶液課后反思必修第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)第三課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件與離子共存 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)的概念，意義和離子方程式的書寫讓學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、過(guò)程與方法通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)2-3）掌握復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件（重點(diǎn)），會(huì)判斷離子共存，知道離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。學(xué)習(xí)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)習(xí)過(guò)程【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、

13、NaOH溶液、稀HCl、Na2CO3溶液、酚酞溶液；試管若干支。【課前回顧】 二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（一）離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有_的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2、離子方程式：用_的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。一個(gè)離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示，而_更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（二）離子方程式書寫步驟_新知學(xué)習(xí)課堂練習(xí)不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)）表二化學(xué)方程式離子方程式KOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O點(diǎn)撥：實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不等于沒(méi)

14、反應(yīng)，可能有反應(yīng)可能沒(méi)反應(yīng)。表二中盡管沒(méi)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象但實(shí)際上是發(fā)生了中和反應(yīng)。提問(wèn)：你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說(shuō)出化學(xué)方程式與離子方程式有哪些區(qū)別？_(三)、離子方程式表示的意義： (1) 離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) (2) 一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_的離子反應(yīng)。點(diǎn)撥：離子反應(yīng)方程式也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種化學(xué)用語(yǔ)?！揪毩?xí)】舉例說(shuō)明下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？ Ca2+CO32=CaCO3_ CO32-+2H+=CO2+H2O_(3) H+OH-=H2O_【點(diǎn)撥】 根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如

15、、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。2、分析出由離子符號(hào)所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號(hào)相吻合。如、H+OH-=H2O 其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。3、檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對(duì)比一下是否與離子符號(hào)相吻合。(四)、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件 分組探究實(shí)驗(yàn)二（課本P33實(shí)驗(yàn)2-3，假設(shè)兩溶液混合后恰好完全反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式

16、（1）向盛有2mLCuSO4溶液的試管中加入2mLNaOH溶液（2）向盛有2mL NaOH溶液的試管中滴加2滴酚酞溶液，再慢慢滴入稀HCl，至溶液恰好變色為止。（3）向盛有2mL Na2CO3溶液的試管里加入2mL稀HCl 課堂歸納1、從實(shí)驗(yàn)二知道，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互_的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：_、_或_。 (五)離子反應(yīng)的應(yīng)用P33思考與交流1、混合物的分離、物質(zhì)的提純和鑒定例1、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl、SO42和NO3的相互分離。實(shí)驗(yàn)流程可用下圖表示

17、：混合溶液過(guò)量X 沉淀A溶液1過(guò)量AgNO3 沉淀B溶液2過(guò)量Na2CO3 沉淀C溶液3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。（2）實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 。（3）實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的 。若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （填操作名稱）。2、離子共存例2、(雙選)各組離子在水溶液中能大量共存的是( )（A）K+ HCO3 CO32 Br （B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+

18、 SO32-例3、(雙選)下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是ACa2+、SO42、CO32 BNa+、Cl、OHCNH4+、Cl、SO42- DH、CO32、NO3課堂小測(cè)1、粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42離子？ 。（2）粗鹽經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾后的溶液，在溶液中依次滴加NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是 。請(qǐng)寫出滴加NaOH溶液和Na2CO3溶液過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式： ； ； 。2、下列反應(yīng)能用Ca2+ CO32=CaCO3 表示的是 （ ） ACa(OH)2溶液中通入CO2 BCaCl2溶液和BaCO3混合CCa(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 DCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合課后反思