2022年高三化學一輪復習 離子反應學案

《2022年高三化學一輪復習 離子反應學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學一輪復習 離子反應學案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學一輪復習 離子反應學案【復習目標】1理解離子反應的概念。2掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能（或不能）大量（或少量）共存的規(guī)律。3理解離子方程式的意義，能正確書寫離子方程式，并能判斷離子方程式的正誤?！局R建構】一、離子反應的基本概念1離子反應定義： 。離子反應的實質：使溶液中某些離子的濃度改變。離子反應的類型：離子間發(fā)生復分解反應 離子間發(fā)生氧化還原反應離子間發(fā)生雙水解反應 離子間發(fā)生絡合反應2電解質、非電解質、強電解質、弱電解質電解質定義： 非電解質定義： 常見非電解質： 強電解質定義： 弱電解質定義： 常見弱電解質： 3離子方程式：使用環(huán)境：化學反應在水溶液或熔融狀態(tài)

2、下才可用離子方程式表示離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有 的離子反應。二、離子方程式的書寫1寫：寫出正確的化學方程式；2拆：把 的物質拆寫成離子形式； 3刪：將 的離子從方程式兩端刪除；4查：檢查方程式兩邊各元素的 和 是否相等，若是氧化還原反應，還需檢查 是否相等。要點精析一、 離子不能大量共存的情況1離子互換反應（復分解反應）：生成沉淀（難溶或微溶性物質）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、Ag2SO4等生成氣體（揮發(fā)性物質）如：CO2、NH3、H2S等生成難電離的物質（弱電解質）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等2雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱堿

3、所對應的陽離子在水溶液中互相促進水解，反應通常能進行到底如：Al3+ 與CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+與SiO32 ；Fe3+ （Fe2+）與CO32、HCO3等3絡合反應：如Fe3+與SCN4氧化還原反應：如氧化性離子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性條件下）、ClO還原性離子：S2、I ； Fe2+（其中只有Fe2+ 與Fe3+可以共存）二、 某些離子只能存在于一定pH范圍內1只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、PO43、F

4、、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等3強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等三、 注意題目中的前提設置1對溶液性質的要求：顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4溶液的酸堿性：如25時由水電離出的C(H+)或C(OH)=1.01012 mol/L；與Al作用產生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下pH=1或13的溶液等。2特殊要求：如在離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。3能共存或不能共存（不強調大量共

5、存）四、離子方程式的書寫規(guī)則：1寫離子符號的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強酸、強堿、完全電離的易溶鹽）2保留化學式的規(guī)則：單質、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質。3配平規(guī)則：同時滿足質量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。4反應類型離子反應類型發(fā)生的條件實例離子互換反應氣體H+ +HCO3= CO2+H2O沉淀Ag+ + Cl= AgCl弱電解質H+ + F= HF氧化還原反應氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物2Fe3+ 2I= 2Fe2+ + I2絡合反應比簡單離子更穩(wěn)定的絡離子生成Fe3+ + SCN= Fe（SCN）2+水解反應單水解：有弱電解質生成雙水解：有難溶物、

6、氣體生成S2 + H2O HS + OHAl3+ + 3HCO3= 3CO2+Al(OH)3電解直流電源2Cu2+ +2H2O2Cu+4H+ +O2五、離子方程式正誤判斷的“七查”（1）檢查離子反應是否符合客觀事實。如鐵與稀鹽酸反應寫成2Fe+6H+2Fe3+3H2，鐵與稀硝酸反應寫成Fe+2H+Fe2+H2都不符合客觀事實。（2）檢查“”、“”、“”、“”等符號的使用是否正確。如用飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫成Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，應該寫成Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+。再如表示Na2CO3溶液顯堿性的離子方程式不能寫成CO32+H2OH2

7、CO3+OH，因為CO32的水解是可逆的，應用“”，且分兩步水解，第一步水解應生成HCO3。（3）檢查各物質的化學式是否應該保留。弱電解質、難溶于水的物質、氧化物、弱酸的酸式根離子應保留化學式。如CH3COOH不能寫成H+CH3COO，CaCO3不能寫成Ca2+CO32，HCO3于不能寫成Ca2+CO32，HCO3不能寫成CO32+H+等。（4）檢查是否遺漏參加反應的離子。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO42的反應，又要寫Cu2+與OH的反應。再如電解MgCl2溶液的離子方程式不能寫成2C1+2H2O2OH+H2+C12，因為遺漏了Mg2+與OH的反應，應該寫成Mg2

8、+2C1+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2。（5）檢查是否遵循“三個守恒”。即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均應相等，若是氧化還原反應轉移的電子數(shù)也應相等。如FeCl2溶液與C12反應，不能寫成Fe2+C12Fe3+2C1，而應寫成2Fe2+C122Fe3+2C1。（6）檢查參加反應的離子之間的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H+OH+SO42+Ba2+BaSO4+H2O，應寫成2H+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O。（7）檢查反應物的用量對生成物種類是否有影響。反應物的“過量”、“少量”、“等物質的量”以及滴加順序等對反應都可能有影響。如向F

9、eBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2+C122Fe3+2Cl；若通入足量C12，則離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6C1。注意：書寫離子方程式時要注意以下幾種特殊情況：（1）NaOH的稀溶液和NH4Cl的稀溶液反應時，若反應不加熱，其離子方程式為NH4+OHNH3H2O；當兩者為濃溶液時，其離子方程式為NH4+OHNH3+H2O；當兩者為稀溶液且加熱時，其離子方程式為NH4+OHNH3+H2O。（2）對微溶物Ca(OH)2要根據(jù)實際情況判斷。當Ca(OH)2處于溶液狀態(tài)時，寫成離子形式；當Ca(OH)2處于濁液(即名稱為石灰乳、石灰漿)或固態(tài)時，應保

10、留化學式。（3）Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶，所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。（4）NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應，不可忽視的是OH先與HCO3反應，再與NH4+反應生成NH3H2O?！镜湫屠觥坷? 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強堿溶液中：Na+、K+、Al(OH)4、CO32C在c(H+)=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3例2 在下列各溶液中，離子可能大

11、量共存的是（ ）A無色透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D水電離產生的c(H+)=1012molL1的溶液中：Na、Al3+、SO42、NO3例3 寫出下列反應的離子方程式 1向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：2NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：3向含1mol溶質的溴化亞鐵溶液中通入標準狀況下的氯氣22.4L：4KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：【仿真練習】1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1H2SO4溶液

12、：K、Ba2、NO、ClB0.1 molL1NaOH 溶液：K、Na、SO、HCOC0.1 molL1NaClO溶液：Fe2、K、I、ClDc(OH)/c(H)11014的溶液：Ba2、Na、Cl、NO2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Na、AlO、HCOBc(NH3H2O)1.0 molL1的溶液：K、Al3、SO、ClC由水電離的c(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD在11010的溶液：Mg2、Fe3、SO、NO3下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2

13、OB硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S22H2O=H2S2OHC向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A某無色澄清透明溶液中：K、H、Fe2、NOBc(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOC含0.1 molL1 HCO的溶液中：Al3、Ca2、NO、SOD含0.1 molL1SCN的溶液中：Fe3、NH、Cu2、NO5下列離子方程式正確的是A漂白粉露置在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB向銀氨溶液中加入足量的HCl

14、：Ag(NH3)2OH3H=Ag2NHH2OC向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：4OH3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl5H2O6下列離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO2H2OB金屬鈉與水反應：NaH2O=NaOHH2CBa(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NHHCO2OHBa2=NH3H2OH2OBaCO3 D用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH7下列反應的離子方程式書寫正確的是A用惰性電極電解MgCl

15、2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B金屬銅溶于濃硝酸反應：Cu4HNO3(濃)=Cu22NO2NO2H2OCNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8下列離子方程式正確的是ANaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)2 2HClOB苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCOC澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應：HCOCa2OH=CaCO3H2OD銨明礬NH4Al(SO4)21

16、2H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O 離子反應答案例1 B 例2 BD 例3 1向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2O 2NH4+HCO3+ 2OH NH3+ CO32+2H2O32Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl4KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 仿真練習答案：1、D 2、C 3、A 4、B 5、D 6、CD 7、C 8、B第9講 離子反應答案例1 B 例2 BD 例3 1向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2O 2NH4+HCO3+ 2OH NH3+ CO32+2H2O32Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl4KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 仿真練習答案：1、D 2、C 3、A 4、B 5、D 6、CD 7、C 8、B