2022年高考化學一輪總復習 第七章 電化學基礎(chǔ)限時規(guī)范特訓1（含解析）

《2022年高考化學一輪總復習 第七章 電化學基礎(chǔ)限時規(guī)范特訓1（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學一輪總復習 第七章 電化學基礎(chǔ)限時規(guī)范特訓1（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪總復習 第七章 電化學基礎(chǔ)限時規(guī)范特訓1（含解析）1關(guān)于原電池的敘述正確的是()A. 原電池工作時，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)B. 某可逆電池充、放電時的反應(yīng)式為Li1xNiO2xLiLiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1xNiO2C. 鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL(標準狀況)氣體析出D. 在理論上可將反應(yīng)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H0設(shè)計成原電池答案：D解析：A中原電池工作時電極上一定都發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)；B中電池放電時，負極材料是Li；C中通過計算知正極上生成的氣體在標準

2、狀況下應(yīng)為560 mL。2xx浙江名校聯(lián)考鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A. 該電池放電時，正極的電極反應(yīng)為O24H4e=2H2OB. 該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Lie=LiC. 電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替D. 正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用答案：D解析：正極的反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，A項錯誤；電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；有機電解液不能用稀鹽酸代替，因為金屬鋰與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤。3xx陜西模擬燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池

3、。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是() A. 固體氧化物燃料電池 B. 堿性燃料電池 C. 質(zhì)子交換膜燃料電池 D. 熔融鹽燃料電池答案：C解析：根據(jù)燃料電池的工作原理示意圖，可以判斷各電池中的正極反應(yīng)式分別為：A選項，O24e=2O2；B選項，O24e2H2O=4OH；C選項，O24e4H=2H2O；D選項，O24e2CO2=2CO。4xx云南玉溪一中月考根據(jù)如圖所示，下列判斷中正確的是()A. 燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O24H4e=2H2O，溶液pH降低B. 燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn4e=2Zn2C. 電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極D. 向燒杯a中加入

4、少量K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成答案：B解析：本題綜合考查原電池的知識。根據(jù)電子流向，通入氮氣一極為負極，氧氣一極為正極，故燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O22H2O4e=4OH，溶液pH增大，A錯誤；燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn4e=2Zn2，B正確；鹽橋中是陰陽離子導電，C錯誤；向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，溶液中不存在亞鐵離子，沒有藍色沉淀，D錯誤。5. xx北京東城期末如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列說法不正確的是()A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B. 電子移動方向是由a極到b極C. 可以用水代替

5、SO(CH3)2作溶劑D. b極反應(yīng)是FeS24Li4e=Fe2Li2S答案：C解析：該裝置是原電池，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；根據(jù)電池總反應(yīng)可知Li失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a是負極，b是正極，電子從負極經(jīng)導線流向正極，B正確；鋰能與水反應(yīng)，所以不能用水作溶劑，C錯誤；負極的電極反應(yīng)為Lie=Li，由總反應(yīng)和負極反應(yīng)可得正極反應(yīng)：FeS24Li4e=Fe2Li2S，D正確。6. xx衡水二中?？寄逞b置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A. 該裝置為電解池B. 用銅導線代替鹽橋，該裝置依然能正常工作C. Ag電極的反應(yīng)為：2H2e=H2D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該裝置相

6、同答案：D解析：該裝置為原電池，A錯誤；B項銅導線不能傳導離子，故代替后不能正常工作；C項發(fā)生的反應(yīng)為Age=Ag；原電池不改變化學反應(yīng)的方向，D項正確。7. xx湖北重點中學聯(lián)考甲醇空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A. H從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)B. 負極的電極反應(yīng)為CH3OH(l)H2O(l)6e=CO2(g)6HC. d導出的是CO2D. 圖中b、c加入的分別是O2、甲醇答案：B解析：H為陽離子，應(yīng)該從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)，A項錯誤；甲醇空氣燃料電池中，甲醇是還原劑，在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項正確；根據(jù)H

7、的移動方向可知甲電極為負極，因此a導出的是CO2，C項錯誤；由上述分析可知b、c加入的分別為甲醇、O2，D項錯誤。8. 如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是()A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負極質(zhì)量減輕207 gD. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源答案：C解析：鉛蓄電池負極反應(yīng)為Pb2eSO=PbSO4，通過2 mol電子時，質(zhì)量增加96 g。9xx四川綿陽診斷某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO

8、45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是()A. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C. 電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒杯D. 外電路的電流方向是從a到b答案：D解析：本題考查原電池的工作原理，意在考查考生對原電池工作原理的理解能力。乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe3，A項錯誤；甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)：MnO8H5e=Mn24H2O，c(H)減小，pH增大，B項錯誤；電池工作時，乙燒杯中正電荷增多，SO移向乙燒杯，C項錯誤；外電路的電流方向是從正極(a)到負極(b)，D項正確。10xx汕頭模擬鎂及其化合物一般無毒(或低毒)

9、、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平衡，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMgMo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是()A. Mg2向正極遷移B. 正極反應(yīng)為：Mo3S42xe=Mo3SC. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D. 負極反應(yīng)為：xMg2xe=xMg2答案：C解析：正極反應(yīng)為Mo3S42xe=Mo3S，發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)為xMg2xe=xMg2，負極產(chǎn)生的Mg2移向正極，C選項錯誤。11.如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是_。.(1)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的A

10、g2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_。(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 左右，電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。(3)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負極是_(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為_。電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案：.B.(1)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag

11、(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx)導電和隔離鈉與硫4.5(3)aCH410OH8e=CO7H2O減小解析：.只有B能產(chǎn)生電流，F(xiàn)中Zn與Cu直接接觸，電流表A不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。.(1)根據(jù)電池正、負極反應(yīng)的物質(zhì)和電解質(zhì)溶液，分析反應(yīng)物和生成物，根據(jù)電子守恒進行配平。(2)正極的電極反應(yīng)式為xS2e=S，M的作用一是導電，二是因鈉與硫易反應(yīng)，故它起到隔離作用；鈉高能電池中負極為鈉，有23 g鈉消耗釋放1 mol e，則207 g鈉消耗時轉(zhuǎn)移207/23 mol e，鉛蓄電池的電池反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，鉛蓄電池中鉛是負極，207 g鉛消耗時轉(zhuǎn)移2 mol

12、e，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的2072324.5倍。(3)CH4在反應(yīng)時失去電子，故a電極是電池的負極。由總反應(yīng)式CH42OH2O2=CO3H2O減去正極反應(yīng)式O22H2O4e=4OH，可得負極反應(yīng)式。由于電池工作過程中會消耗OH，故一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH會減小。12xx河南洛陽期末考SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。(1)利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_極。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為_

13、。若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為_。(2)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為11)直接做燃料，其工作原理如圖所示。電池總反應(yīng)為_。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g，則陽極產(chǎn)生氣體標準狀況下體積為_L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為_。(3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5?，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的

14、目的是_。電解過程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_。答案：(1)正SO22e2H2O=SO4HO24e4H=2H2O(2)COH2O2=CO2H2O1.121(3)在電極上與O2共同轉(zhuǎn)化為CO，保持熔融鹽成分不變N2O42HNO32e=2N2O52H解析：本題考查電化學知識，考查考生對電化學知識的掌握情況及原電池、電解池知識的綜合分析能力。難度較大。(1)一氧化碳和氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中氫元素的化合價升高，碳元素的化合價降低，因此氫氣被氧化做負極，一氧化碳被還原做正極。二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成硫酸過程中，硫元素化合價升高，二氧化硫被氧化做負極。二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸過程中，氧

15、元素的化合價降低，氧氣被還原做正極。(2)一氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量11混合，再與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水。電解硝酸銀溶液陰極反應(yīng)為Age=Ag，陽極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2，生成21.6 g銀時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陽極生成氧氣0.05 mol，其在標準狀況下的體積為1.12 L。生成氫離子0.2 mol，氫離子的濃度為0.1 molL1，溶液的pH1。(3)燃料電池工作時燃料失電子，做負極，因此氫氣做負極，失去電子被氧化，轉(zhuǎn)化為氫離子，氫離子和碳酸根離子結(jié)合，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，氧氣做正極，得到電子被還原，轉(zhuǎn)化為氧負離子，氧負離子和二氧化碳結(jié)合，最終轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，進而保證了電解質(zhì)熔融鹽成分不變。二氧化氮轉(zhuǎn)化為五氧化二氮，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。