2022年高考化學一輪總復習 第六章 化學反應與能量真題實戰(zhàn)2（含解析）

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1、2022年高考化學一輪總復習 第六章 化學反應與能量真題實戰(zhàn)2（含解析）1.xx江蘇高考已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是()A. H10, H30，H40 C. H1H2H3 D. H3H4H5答案：C解析：C與O2生成CO2的反應是放熱反應，H10，CO與O2生成CO2的反應是放熱反應，H30，鐵與氧氣的反應是放熱反應，H4H3 B. H1H3答案：B解析

2、：由題干信息可得：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20，H2H1，B項正確，C、D項錯誤；H30，H2H2，A項錯誤。4xx福建高考某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說法不正確的是()A. 該過程中CeO2沒有消耗B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C. 右圖中H1H2H3D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO4OH2e=CO2H2

3、O答案：C解析：由題給方程式加和可得總反應方程式：H2OCO2=H2COO2，則該過程是在CeO2作催化劑、太陽提供能量的情況下完成的，故A、B正確；C項，根據(jù)蓋斯定律，應為H1H2H3，錯誤。5xx海南高考已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H為()A. 12H35H22H1B. 2H15H212H3C. 12H35H22H1D. H15H212H3

4、答案：A解析：蓋斯定律的常規(guī)考查。分別給已知方程式編號，由蓋斯定律可知所給方程式由1252得到，故H12H35H22H1。6高考集萃(1)xx課標全國卷甲醇脫水反應 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g) H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_ kJmol1。(2)xx四川高考已知：25 、101 kPa時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520

5、 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJmol1SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_。 (3)xx廣東高考用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應為主反應，反應和為副反應。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJm

6、ol1反應2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)(4)xx江蘇高考白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3 則H3_ kJmol1。答案：(1)45.5(2)MnO2(s)

7、SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1(3)4H1H22H3(4)2821.6解析：(1)將題給反應依次編號為、，反應減去反應再減去反應即得C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，故HH1H2H323.9 kJmol1(29.1 kJmol1)(50.7 kJmol1)45.5 kJmol1。(2)設(shè)所給熱化學方程式依次為，根據(jù)蓋斯定律，由可得：MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1065 kJmol1297 kJmol1520 kJmol1248 kJmol1。(3)反應4反應反應2即得所求反應，故H4H1H22H3。(4)根據(jù)蓋斯定律得：H3H16H23359.26 kJmol16(89.61 kJmol1)2821.6 kJmol1。