九年級化學全冊 第八單元 第2節(jié)《海水“曬鹽”》教學設計1 魯教版

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1、九年級化學全冊 第八單元 第2節(jié)《海水“曬鹽”》教學設計1 魯教版 [學習目標] 知識與技能： 1、 知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理；知道蒸發(fā)結晶是結晶的一種途徑。 2、理解“飽和溶液”、“不飽和溶液”的概念，會判斷溶液是否飽和。 3、理解飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件。 過程與方法：通過探索實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析推理能力。 情感態(tài)度：通過學生分組實驗，培養(yǎng)從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。 [重點難點] 重點：1、“飽和溶液”、“不飽和溶液”的概念。飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件。 2、海水曬鹽的基本原理-蒸發(fā)結晶的理解 難點：海水曬鹽的基本原理。

2、 [學習準備]實驗準備：飽和溶液的配制與蒸發(fā)結晶 媒體運用：影片資料“閃閃的紅星” [教學過程] 課前播放歌曲《大?！返囊魳罚瑔枺捍蠛＠镉心男┵Y源，介紹食鹽的作用“化學工業(yè)之母”。 問：可以從哪些地方提取食鹽呢？ 一、前置預習 1、“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”）提取食鹽的步驟有哪些？ 2、食鹽能無限量溶解在一定量的溶劑中嗎？ 3、什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？ 4、結晶的定義？“海水曬鹽”所用到的結晶方法是？ 二、交流反饋 1、 展示預習成果,交流你的思考和疑惑。 (1)教師展示飽和溶液和不飽和溶液的定義。 實驗：配制食鹽的飽和溶液。 教師提示：理解飽和溶液

3、和不飽和溶液的時應注意：①首先，應明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑量，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉化②其次應明確“某一物質”的飽和溶液，例如在一定條件下，不能再溶解NaCl，可繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液是NaCl的飽和溶液，對蔗糖來說，就是不飽和溶液了。 2、 討論：通過預習你想了解學習哪些知識？ 三、討論質疑： 討論： 1、現(xiàn)有一瓶食鹽的溶液，如何用最簡單的方法檢驗它是否為飽和溶液？ （1）一般地，只要看在一定溫度下，是否有不能繼續(xù)溶解的剩余物質存在. （2）在一定溫度下，溶質從溶液里析出后的剩余溶液，一定是飽和溶液。 （3）往溶液中加入該物質，看是否溶

4、解 2、在NaCl的飽和溶液中還可以再溶解其它物質嗎？ 3、如何把飽和溶液轉化為不飽和溶液？ 學生把前面做的食鹽的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海绾尾僮髂兀? 4、如何把不飽和溶液轉化為飽和溶液？ 不飽和溶液 飽和溶液。 ［討論］飽和溶液與不飽和溶液的概念中應注意的三個問題：（1）一定溫度（2）一定量的溶劑 （3）這種溶質達到飽和時，其他物質可以溶解。 四、展示點撥 播放影片《閃閃的紅星》片段，說一說提取食鹽的原理。 介紹：“鹽田法”，探究：（1）“鹽田法”曬鹽與你制鹽的方法有什么不同?成

5、份上有什么區(qū)別？ （2）什么樣的自然條件下有利于海水曬鹽？ 五、課外提升：苦鹵的再利用 問：你們有什么想法，如何對苦鹵進一步加工，發(fā)揮它的更大價值，更好地利用呢？ 六、鞏固落實 1．在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（ ） A、濃溶液 B、稀溶液 C、不能繼續(xù)溶解該物質的溶液 D、還能繼續(xù)溶解該物質的溶液 2．對于多數(shù)固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ ） ①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 3．向一杯接近飽和的KN03溶液中，逐漸加入KN03晶體，下圖符合溶液中溶質的質量變化規(guī)律的是（ ） 4．下列關于海水“曬鹽”原理的分析，正確的是（ ） A、利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 B、利用海風降溫析出食鹽晶體 C、利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D、利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽 七、課后作業(yè)：課本74頁練習題 八、教學反思：從海水曬鹽中認識飽和溶液和不飽和溶液，使學生更好理解，通過海水曬鹽認識到飽和溶液和不飽和溶液的互相轉化，但是轉化的方法掌握不是很到位，還需要通過做練習題進一步掌握。