2022年高二下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析(V)

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1、2022年高二下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析(V) 1．下列離子方程式書寫正確的是 A．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClO C．向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ D．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 【答案】C 【解析】 試題分析：A不正確，應(yīng)該是2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；B中CO2過量，應(yīng)該生成碳酸氫鈣，B不正確；

2、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，D不正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷 點(diǎn)評：該題是高考中的高頻點(diǎn)，難度較大，學(xué)生不易得分。判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。 2．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是 A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵增加反應(yīng) D．熵增加或者放熱反應(yīng) 【答案】D 【解析】 試題解析：吸熱反應(yīng)△H＞0，但若△S＜0，反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，

3、故A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)△H＜0，但若△S＞0，高溫可能非自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；熵增的反應(yīng)△S＞0，若為吸熱反應(yīng)，則△H>0，低溫可能非自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；熵增加或者放熱反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0，故D正確． 考點(diǎn)：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù) 3．有機(jī)化合物A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是 A．加聚反應(yīng)　　　　　　　　　　　　 B．加成反應(yīng) C．消去反應(yīng)? ?????? ?????? ?????? ?????? ?????? D．取代反應(yīng) 【答案】B　 【解析】 對比兩種有機(jī)物，可以看出化合物A中的碳氧雙鍵被破壞，生成了羥基，很顯然是與氫氣發(fā)生了加成反應(yīng)。 4．下面列出了幾

4、組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。 ① 金剛石與C60 ； ② O2與O3；③ 16O、17O和18O； ④ CH4和CH3CH2CH3； ⑤ 乙烯和乙烷； ⑥ 和 ; ⑦ 和 ； （1）互為同分異構(gòu)體的是 ； （2）互為同系物的是 ； （3）未在（1）、（2）之列的某一組，如 互為 。 【答案】（1） ⑦ （2）④、⑥ （3） ①、② 同素異形體【或答 ③ 同位素】 【解析】同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合互為同分異構(gòu)體，所以（1）為⑦；同系物

5、是指結(jié)構(gòu)相似，分子的組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物；所以（2）④、⑥均為烷烴，烷烴只需碳原子數(shù)不同即互為同系物；（3）①、②都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為 同素異形體；或③ 質(zhì)子數(shù)不同的核素互為同位素。 5．下列事實(shí)能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是 A．常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅； B．氨氣極易溶于水； C．常溫下，體積、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與同濃度HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者； D．常溫下，將pH=13的醋酸鈉溶液稀釋到1000倍，測得pH>10 【答案】CD 【解析】 試題分析：常溫下，N

6、H3·H2O溶液能使酚酞變紅，只能證明氨水呈堿性，故A錯(cuò)誤；溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，不能證明是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，氨水的濃度大于氫氧化鈉，體積、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液中，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，與同濃度HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者，故C正確；常溫下，越弱的濃度越小，鹽水解程度越大，所以將pH=13的醋酸鈉溶液稀釋到1000倍，測得pH>10，故D正確。 考點(diǎn)：本題考查水溶液。 6．下圖是某物質(zhì)分子的比例模型，該物質(zhì)的分子式是 A、NH3 B、CH4

7、 C、H2O D、C2H4 【答案】B 【解析】 試題分析：比例模型體現(xiàn)原子的真實(shí)大小，從圖上看出：有四個(gè)鍵，符合甲烷的結(jié)構(gòu)，故B正確。 考點(diǎn)：考查空間構(gòu)型等知識。 7．下列關(guān)于氯的說法正確的是( ) A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 BClCl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì) C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，但并不是所用反應(yīng)制作氧化劑，如氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，氯氣既做氧

8、化劑啊又做還原劑，故錯(cuò)誤；B、具有不同中子數(shù)，屬于不同核素，但核外電子排布相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、收集氯氣，可以用排飽和食鹽水收集，減少氯氣的溶解，故正確；D、沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、核素、氣體摩爾體積等知識。 8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是 A．25℃、1.01×105Pa時(shí)，NA個(gè)氫分子的體積約是22.4L B．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的H2的分子數(shù)為1.5NA C．常溫常壓下，n mol HD含有核外電子數(shù)為2NA D．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為20NA 【答案】A 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

9、NA個(gè)氫分子的體積約是22.4L，但現(xiàn)在的溫度是25℃，即25℃、1.01×105Pa時(shí)，NA個(gè)氫分子的體積＞22.4L，A錯(cuò)；27gAl失去3mol電子，生成的H2的分子數(shù)為1.5NA，B正確；一個(gè)HD含有核外電子數(shù)為2個(gè)，則C正確；一個(gè)18O2含20個(gè)中子，則36g18O2為1mol,則D正確。 9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ） A．1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA B．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C．1 mol?L﹣1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA D．1 mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O或N

10、a2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA 【答案】D 【解析】A、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含1mol陰離子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤； B、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1ol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤； C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤； D、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol金屬鈉反應(yīng)后失去1mol電子即NA個(gè)，與產(chǎn)物種類無關(guān)，故D正確． 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 10．將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L﹣

11、1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.45mol電子時(shí)溶液增加的質(zhì)量為 A．4.5g B．9.9g C．13.2g D．14.7g 【答案】B 【解析】 試題分析：Cu與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，根據(jù)題可知Cu的物質(zhì)的量是19.2g/64g/mol=0.3mol，氫離子的物質(zhì)的量是0.4L×(0.5+1.0 )mol/L=0.6mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.4L×0.5mol/L=0.2mol，所以氫離子不足，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.45mol的電子時(shí)參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是0.45mol/2=0.2

12、25mol，產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是0.45mol/3=0.15mol，參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量是0.225mol×64g/mol=14.4g，生成NO的質(zhì)量是0.15mol×30g/mol=4.5g，所以溶液增重14.4-4.5=9.9g，答案選B。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 11．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。 據(jù)此判斷下列說法正確的是 A．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．反應(yīng)中硫

13、酸作氧化劑 【答案】A 【解析】 試題分析：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0；A.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol×（1-0）=0.5mol，A正確；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合價(jià)既升高又降低，則既被氧化又被還原，B錯(cuò)誤；C．刺激性氣味的氣體為二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．硫酸中各元素的化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤；答案為A。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，明確Cu元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。 12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．含

14、有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A．氦氣是單原子分子，則含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則11.2L Cl2的氣體含有的分子數(shù)無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2的物質(zhì)的量為64g÷64g/mol=1mol，SO2是三

15、原子分子，則SO2中含有的原子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。 【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是： ①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否

16、為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求物質(zhì)的量；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得物質(zhì)的量，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。 ②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。 ③此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O

17、2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。 13．在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0．5mol，發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI，達(dá)到平衡時(shí)，生成HI 0．8 mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2 mol，則達(dá)到平衡時(shí)生成的HI可能是下列中的 A 1．1 mol B 0．87 mol C 0．8 mol D 0．5 mol 【答案】B 【解析】 試題分析：如果反應(yīng)完全，則加入2 molH2生成1 molHI，所以HI大于 0．8 mol小于1 mol。 考點(diǎn)：化學(xué)平衡的原理 1

18、4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) HCl+OH－== H2O+Cl－ C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑ D．金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑ 【答案】D 【解析】醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，用離子表示，A不正確。鹽酸是強(qiáng)酸，離子表示，B不正確。醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，C不正確，所以正確的答案選D。 15．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl

19、－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。 下列說法中正確的是 A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片） D．可能含有Cl－ 【答案】B 【解析】 試題分析：①向溶液中加氫氧化鈉溶

20、液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol?L-1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2－、CO32－，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32-和與CO32-反應(yīng)的Ba2+，再根據(jù)溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.43g÷143.5g/mol≈0.003mol；②中加入的氯離子的物質(zhì)

21、的量為：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl-，A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－，B正確；C．根據(jù)溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在K+，不需要通過焰色反應(yīng)判斷K+是否存在，C錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在Cl-，D錯(cuò)誤；答案選B。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了常見離子的檢驗(yàn)方法及判斷 【名師點(diǎn)晴】題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，本題中

22、鉀離子和氯離子的判斷為難點(diǎn)，注意根據(jù)溶液電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況。解答時(shí)注意定性和定量的靈活應(yīng)用，注意從離子共存的角度去排除不能存在的離子。 16．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4為無色氣體。 ① 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH 0（填寫“>”、“<”、“=”） ② 一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 。 A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n molN2O4的同時(shí)生成2nmol

23、NO2 B．用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài) C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母） A．增大NO2的濃度 B．降低溫度 C．減小壓強(qiáng) D．加入催化劑 （2）25℃時(shí)，1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 （3）17℃、1.01×10

24、5Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(NO2)=0.2 mol， n(N2O4)=0.16 mol。則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量為 ；NO2的轉(zhuǎn)化率為 ；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_ _；該溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為_ 。 【答案】（1）①<；②CE；③AB； （2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1225KJ/mol； （3）0.52mol；61.5%；4 ；1/4. 【解析】 試題分析：（1）已知：2NO2（g）N

25、2O4（g），N2O4為無色氣體。① 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則有ΔH-T△S<0,即ΔH

26、器的體積不變，體系中氣體的總質(zhì)量不變，所以不變，D錯(cuò)誤；E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，相對分子質(zhì)量等于以g/mol為單位時(shí)的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量，氣體的總質(zhì)量不變，而這個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)的量在減小，當(dāng)相對分子質(zhì)量不變時(shí)說明氣體的物質(zhì)的量不變，E正確，答案為：CE；③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是：A．增大NO2的濃度，體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率升高，A正確；B．降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)反向移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，

27、NO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，催化劑不會影響化學(xué)平衡，D錯(cuò)誤，答案為：AB；（2）25℃時(shí)，1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1225KJ/mol，答案為： 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1225KJ/mol；（4）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(NO2)=0.2 mol，n(N2O4)=0.16 mol，那么轉(zhuǎn)化的N

28、O2的物質(zhì)的量為0.16mol×2=0.32mol，所以開始時(shí)加入的NO2的物質(zhì)的量為0.32mol+0.2mol=0.52mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為0.32/0.52×100%=61.5%,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.016mol/L/(0.02mol/L)2=4(mol/L)-1, 該溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為1/4，答案為：0.52mol； 61.5%；4 ；1/4. 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡的計(jì)算 17．我國海水資源豐富，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一個(gè)重要項(xiàng)目，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面： 根據(jù)流程圖

29、，請回答： （1）①加入的試劑是 ，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ． （2）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式： ． （3）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．正確的操作順序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 【答案】（1）①Cl2；

30、Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣； （2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）A 【解析】由流程可知，海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，制備氯氣、燒堿；得到苦鹵中主要是含有氯化鎂，加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀和含溴離子的濾液，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，通過萃取分液方法得到溴單質(zhì)； （1）①步加入的試劑是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，通過萃取分液方法得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣； （2）反應(yīng)⑤在化工生產(chǎn)中的名稱

31、，是電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； （3）粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④，故選A． 18．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請

32、回答相關(guān)問題． （1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器除F外還有 （填代號）． A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．鐵三角架 E．泥三角 F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒 （2）第2步：Iˉ溶液的獲取．操作是 ． （3）第3步：氧化．操作是依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選用 （填代號）． A．濃硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2 ①理由是

33、 ②該反應(yīng)的離子方程式為 ． （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯 ，則證明海帶中含碘。 【答案】（1）B、E；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過濾；（3）D，①過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；②2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O；（4）藍(lán)色。 【解析】 試題分析：（1）灼燒海帶成灰燼，需要用到的儀器是坩堝、三腳架、泥三角、酒精燈等，硅酸鹽制作的實(shí)驗(yàn)儀器應(yīng)是玻璃和瓷質(zhì)的，因此是坩堝、泥三角、酒精燈，（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用

34、玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過濾；（3）過氧化氫稱為綠色氧化劑，得到產(chǎn)物無污染，故選D；①過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；②過氧化氫表現(xiàn)氧化性，能把I－氧化成I2，本身被還原成H2O，其離子反應(yīng)方程式為：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O。；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，因此溶液變藍(lán)，說明海帶中含碘。 考點(diǎn)：考查海水中提取碘的實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇等知識。 19．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。 試完成下列問題： (1)⑥中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 (2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________

35、____，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_____________氣體。 (3)②中的品紅溶液_____________，證明SO2有_____________性。 (4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，證明SO2有_____________性。 (5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，證明SO2有_____________性。 (6)⑤的作用是_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O (

36、2)石蕊試液變?yōu)榧t色 酸性 (3)褪色 漂白 (4)溶液變渾濁 氧化 (5)碘水褪色 還原 (6)吸收SO2 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 【解析】SO2是一種既有還原性，又有氧化性，還有漂白性的酸性氣體。 20．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O； K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。 已知K2MnO4溶液顯綠色。請回答下列問題：

37、 （1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在 中加熱（填儀器編號）。 ①燒杯 ②瓷坩堝 ③蒸發(fā)皿 ④鐵坩堝 （2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。 ①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞 ，打開旋塞 ，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓

38、入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。 ②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。 （3）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為： 2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待測液，用0.1000 mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反

39、應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為 （保留4位有效數(shù)字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將 。（填“偏大”、“偏小”、“不變”） 【答案】（12分） （1）④ （2）①A、C；B、D、E。 ②用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全。（能答出加點(diǎn)字中顏色對比，即給分） （3）87.23%；偏小 【解析】 試題分析：（1）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)

40、用鐵坩堝，所以④正確，故答案為：④； （2）①待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：A、C；B、D、E； ②由于K2MnO4溶液顯綠色，所以用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全，故答案為：用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全； （3）蒸發(fā)溶液獲得高錳酸鉀時(shí)不能蒸干，避免固體飛濺及高錳酸鉀的分解，所以應(yīng)該加熱到溶液表面出現(xiàn)晶

41、膜時(shí)停止加熱，并且應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：溶液表面出現(xiàn)晶膜為止；高錳酸鉀晶體受熱易分解； （4）50mL 0.1000mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有醋酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸鈉需要消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.005mol×=0.002mol，500mL配制的樣品溶液中含有高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.002mol×=0.04mol，則樣品中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為：0.04mol×158

42、g?mol-1=6.32g，則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為：×100%=87.23%；若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則導(dǎo)致待測液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為：87.23%；偏小 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法的相關(guān)知識。 21．(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中?；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì). 為測定一種海波晶體

43、樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)： ? 第一份 第二份 第三份 樣品的質(zhì)量/g 12.60 18.90 28.00 二氧化硫的體積/L 1.12 1.68 2.24 硫的質(zhì)量/g 1.28 1.92 2.56 (1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________； _____________________________________________

44、。 (2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項(xiàng)字母)； A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分 B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分 C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分 (3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________； (4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。 【答案】 (10分) (1)（各2分，共4分）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O SO3

45、2-+2H+＝SO2↑+H2O (2)（2分）C (3)（2分）n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4) = 4:1:1 (4)（2分）5mol·L-1 【解析】略 22．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體． 請回答下列問題 （1）C的化學(xué)式_________； （2）D的電子式_________； （3）寫出C+E→F+乙的離子方

46、程式_________； （4）寫出B+C+乙→A的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________； 【答案】（1）H2O（2）（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （4） 【解析】 試題分析：甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是C，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為SO2氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無色液體是水，D為CO2，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為O2，水、二氧化碳均與E反應(yīng)生成氧氣，說明E為Na2O2，則F為NaOH，G為Na2CO3，（1）由上述分析可知，C為H2O；（2）D為

47、CO2，其電子式為；（3）C+E→F+乙的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）B+C+乙→A的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，轉(zhuǎn)移4e-，則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。 【考點(diǎn)定位】考查無機(jī)物的推斷 【名師點(diǎn)晴】無機(jī)推斷為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中物質(zhì)的顏色、氣味、與生活環(huán)境的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化來推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重S及其化合物及Na及其化合物性質(zhì)的考查，具體分析：甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是C，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為SO2氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無色液體是

48、水，D為CO2，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為O2，水、二氧化碳均與E反應(yīng)生成氧氣，說明E為Na2O2，則F為NaOH，G為Na2CO3，以此來解答。 23．(16分)A～F六種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 據(jù)此回答下列問題： （1）A是合成天然橡膠的單體，用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為________，天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為______________。 （2）A生成時(shí)，A發(fā)生的反應(yīng)類型為_______。 （3） C→D中①的化學(xué)方程式為________。E→F的化學(xué)方程式為________。 （4）A與Br2按物質(zhì)的量比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成

49、的產(chǎn)物有________種（考慮順反異構(gòu)）。 （5）現(xiàn)有另一種有機(jī)物G，已知G與E無論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值。請寫出一種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡式________。①M(fèi)(G)

50、式為；（2）A發(fā)生加成反應(yīng)得到。（3） 被酸性高錳酸鉀氧化為B:甲醛和C:OHC-CO-CH3;C與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，然后酸化得到D：CH3-CO-COOH，C→D中①的化學(xué)方程式為 ；D：CH3-CO-COOH與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到E：乳酸；由于在E分子中含有兩個(gè)官能團(tuán)，所以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚乳酸F：E→F的化學(xué)方程式為 ；（4）A與Br2按物質(zhì)的量比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有; ；；。（5）現(xiàn)有另一種有機(jī)物G，已知G與E無論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值，則說明G與E是同分異構(gòu)體或最簡式相同的物質(zhì)。①M(fèi)(G)