2022年高中化學《純堿的生產》教案5 新人教版選修2

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1、2022年高中化學《純堿的生產》教案5 新人教版選修2 目標要求： 了解純堿的生產及發(fā)展過程 了解體現天然堿的生產與化工生產之間的聯(lián)系及體現技術的發(fā)展過程 掌握路布蘭法－索爾維法－聯(lián)合制堿法（候氏制堿） 教學過程： 一、 純堿 純堿化學名為碳酸鈉，俗名蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末，熔點851℃，密度2.532g／cm，易溶于水，吸濕結塊。它是強酸弱堿鹽，容易水解，水溶液呈堿性。它常以水合物形式存在，常見如，十水合物Na2CO3·10H2O，后者是白色晶體，容易風化，是日常食用堿的主要成分。純堿在二氧化碳過量時，轉化為碳酸氫鈉Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3

2、 純堿加熱至400℃時開始分解，生成氧化鈉和二氧化碳：Na2CO3 Na2O+CO2↑ 純堿與酸類反應生成鹽，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O 純堿與石灰水作用生成氫氧化鈉------燒堿的反應： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 純堿與鹽類起復分解反應-----氯化鈉精制反應之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4 二、氨堿法生產純堿 1、生產碳酸氫鈉和氯化銨：將CO通入含氨的飽和食鹽水中即可。其主要反應式是 NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 、

3、 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3ˉ＋NH4Cl 。 2、制取碳酸鈉：碳酸氫鈉（重堿）煅燒制得純堿；分解出二氧化碳循環(huán)使用： 其反應方程式是 2NaHCO3 Na2 CO3＋CO2↑＋H2O 。 【實驗】（1） 將2ml NH4HCO3和2ml飽和食鹽水混合、振蕩 現象 反應式 （2）用食鹽水洗滌煤氣（廢水中含氨和二氧化碳）時，可能會有白色沉淀，請用化學方程式表示 、 。 【師、生】（1）有白色晶體析出 NaCl＋NH4HCO3=

4、 NaHCO3ˉ＋NH4Cl （2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓＋NH4Cl 3、注意的問題： （1）氨堿法中加入氨的主要作用 ：主要作用是讓氨與二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 ，然后再與飽和食鹽水反應 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓NH4Cl，進而制純堿2NaHCO3 Na2 CO3＋CO2↑＋H2O- （2）氨堿法制純堿的優(yōu)缺點 優(yōu)點是：原料食鹽和石灰石易得，產品純度高，氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用，制造步驟簡單。 缺點是：生成的氯化鈣不易處理，食鹽利用率較低，只有約70%

5、 。 三、聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法） 1、聯(lián)合制堿法是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產的改進工藝。侯氏制堿是根據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。 第一步是將NH3和CO2通入飽和NaCl中獲得晶體：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 第二步：將析出的NaHCO3晶體分離后煅燒，即得Na2CO3； 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 第三步：母液中的NH4Cl加消石灰可回收

6、氨，以便循環(huán)使用： 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑＋2H2O 2、根據聯(lián)合制堿法生產原理，總結聯(lián)合制堿法的優(yōu)點 聯(lián)合制堿法主要用氨堿法與合成氨聯(lián)合生產，氨堿法生產純堿雖然具有原料普遍易得，產品純度高，適合大規(guī)模工業(yè)生產等優(yōu)點，而聯(lián)合制堿法生產純堿則有更大的優(yōu)勢： 一是原料的利用率高。聯(lián)合制堿法生產中母液循環(huán)使用、氯化鈉中的鈉離子用來制造堿，氯化鈉用來制造氯化銨。這樣鹽的利用率可達96％以上。而氨堿法鈉的利用率僅70％，氯利用率為零，整體利用率只有28％左右；另外聯(lián)合制堿法利用合成氨生產排出的二氧化碳制堿，節(jié)省了石灰石、焦炭等原料。 二是廢物排放少。聯(lián)合制堿法在生

7、產過程中無大量廢液、廢渣排出，每噸只有幾千克到幾十千克，選擇廠址自由度較大；而氨堿法每噸純堿約10立方米的廢液排出，難以處理，不宜在內陸建廠。 三是能源消耗低，可比單位綜合能耗，聯(lián)合制堿法為7100～8200MJ，而氨堿法為1xx～14000MJ。 四是成本低，聯(lián)合制堿法同時生產純堿和氯化銨，因此單位成本較低。 3、聯(lián)合制堿法與氨堿法之主要不同處在于：把過濾碳酸氫鈉后的母液中的氯化銨分離出來，因此，聯(lián)堿法的特點是同時生產純堿和氯化銨兩種產品。 四、通過比較聯(lián)合制堿法與氨堿法的原理,試說明聯(lián)合制堿法的優(yōu)點 1、氨堿法(索爾維制堿法) 向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通

8、入CO2（由CaCO3煅燒而得），因 NaHCO3溶解度較小，故有下列反應發(fā)生：NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3 NaCl + NH4HCO3 ==== NaHCO3↓ + NH4Cl 將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3： ２NaHCO3 === Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑ 母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循環(huán)使用： 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2NH3↑ ＋2H2O 此法優(yōu)點：原料經濟，能連續(xù)生產，CO2和NH3能回收使用。 缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70﹪，約有30﹪的NaCl留在母液中。 2、聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法) 根據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283 K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。 此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。