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1、2022年高二化學 課時跟蹤訓練 電離平衡一、選擇題 1.下列物質的水溶液中，存在電離平衡的是( )。A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa答案：B 2.下列電離方程式中，正確的是( )。 A.NH3H2O=NH+OH- B.KClO3=K+Cl-+3O2- C.H2S2H+S2- D.NaOH=Na+OH-答案：D 3.下列離子方程式中不正確的是( )。 A.碳酸氫鈣溶液加足量的苛性鈉溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O B.二氧化碳通人碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO C.硫化亞鐵固體中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S
2、D.氯氣通人冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD 4.某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中，正確的是( )。A.A是非電解質 B.A是強電解質 C. A是離子晶體 D.A是弱電解質答案：BC 5.下列說法中正確的是( )。 A.強、弱電解質的導電性只由它的濃度決定 B.強、弱電解質的導電性沒有本質的區(qū)別 C.強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱D.導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多答案：B 6.下列說法中正確的是( )。 A.凡能溶于水的電解質，在溶液中都存在電離平衡 B
3、.強電解質溶液不一定比弱電解質溶液的導電性強 C.電解質電離成離子的過程都是離子鍵被破壞的過程D.氯化氫是電解質，因此鹽酸和液態(tài)氯化氫都能導電答案：B二、填空題 7.在醋酸溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。按表中要求填寫有關空格：加入物質電離平衡移動方向溶液中H+的變化少量固體NaOH固體CH3COONa同濃度的醋酸少量硫酸溶液 答案：向右；減小向左；減小不移動；無變化向左；增大 8.對于同一弱電解質來說，溶液越稀，其電離程度越_，這是因為在稀溶液中_，溫度越高，其電離程度越_，這是因為_。 答案：大；離子互相碰撞而結合成分子的機會減少；大；電離過程是吸熱過程綜合練習一
4、、選擇題 1.下列敘述中正確的是( )。 A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質答案：C 2.下列說法中不正確的是( )。 將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質 氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質 固態(tài)的共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A. B. C. D.答案：D 3.HClO是比H2CO3更弱的酸，反應Cl2+
5、H2OHCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )。A.NaOH(固) B.HCl(氣) C.CaCO3(固) D.NaClO(固)答案：D 4.用水稀釋0.1molL的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )。A. B. C. c(H+)c(OH-) D. OH-的物質的量答案：B 5.把0.05molNaOH固體分別加入到下列l(wèi)OOmL液體中，溶液的導電性基本不變。該液體是( )。A.自來水 B.0.5molL的鹽酸 C.0.5molL的醋酸 D.0.5molL的氨水答案：B 6.某一元強酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它們的H+相等。將兩種酸溶液各取50mL分別與足
6、量鎂屑反應?，F有如下敘述：X溶液與Y溶液的物質的量濃度相等 開始反應時兩種溶液的反應速率相等 反應開始后X的反應速率下降較快 反應開始后Y的反應速率下降較快 完全反應后X產生的氫氣較多 完全反應后Y產生的氫氣較多。以上敘述中正確的是( )。A. B. C. D.答案：D 7.將0.1mol下列物質置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是( )。A.MgSO4 B.Mg(OH)2 C.BaO D.SO3答案：C 8.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等?，F向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCOO3 2NaR+CO2+H2O
7、=2HR+Na2CO3 比較HR和HR，酸性的強弱，正確的是( )。A.HR較弱 B.HR較弱 C.兩者相差不大 D.無法比較答案：B 9.20時，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0molL，其電離方程式為： 第一步：H2SH+HS- 第二步：HS-H+S2- 若使該溶液中H+減小的同時S2-也減小，可采用的措施是( )。 A.加入適量的NaOH B.加入適量的水C.通人適量的SO2 D.加入適量CuSO4固體答案：BC 10.用足量的鋅粉與稀H2SO4反應制H2時，由于反應速率太快難以控制，為了減慢反應速率，但不影響生成H2的總量，可向其中加入( )。A.NaOH(固) B.Na2CO3(
8、固) C.CH3COONa(固) D.K2SO4溶液答案：CD二、填空題 11.在下列三種溶液中5mL 0.2molLCH3COOH 5mL 0.1molLH2SO4 10mL 0.1molLHCI (1)H+最大的是_。 (2)H+最小的是_。 (3)若用0.1molLNaOH溶液中和上述三種酸，所需NaOH溶液的體積分別是_、_、_。答案：(1) (2) (3)10mL10mL10mL 12.圖31的圖象是在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，其電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的
9、是_，與C圖變化趨勢一致的是_。 (1)Ba(OH)2 溶液中滴人H2SO4溶液至過量 (2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至過量 (3)澄清石灰水中通入CO2至過量(4)NH4Cl口溶液中逐漸加入適量NaOH固體答案：(2)； (1)(3)； (4)拓展練習 1.有一實驗如圖32(a)所示： 將30mL0.1molL的Ba(OH)2溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1molL某第3周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸的體積V和電流強度I的I-V圖如圖32(b)所示。 根據上述情況填寫下列空白： (1)此酸的化學式為_。 (2)處于C點時，溶液中導電的陽離子主要是_。 (3)處于F點時，
10、溶液中導電的陰離子主要是_。 (4)燒杯中剛加入酸時，觀察到的現象是_。(5)圖b中，從AE電流強度I變小的主要原因是_。 2.化學實驗員給某學生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學生設計實驗證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學思考后認為： (1)設計的理論依據是_。 (2)實驗簡要步驟是_。 (3)需記錄的現象和數據是_。(4)推斷與分析，由于_說明_，所以乙酸是弱酸。答案：(1)弱電解質稀釋10a 倍，pH改變小于a (2)將一定濃度的乙酸稀釋到一定量(如100倍體積)后，測量稀釋前后的pH (3)稀釋的倍數、稀釋前后溶液的pH (4)溶液稀釋100倍體積后，溶液pH值的改變小于2；稀釋過程中乙酸的電離度增大
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