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1、2022年高二化學 第28課時電離平衡（二）習題課 新人教版目 標通過練習，消除本部分習題中的難點和疑點。練 習13.取體積相同（0.025L）的兩份0.1 molL-1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）其原因是 。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：（1）以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系是 。（2）已酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是 。14.某NH4Cl稀溶液，其濃度為a 100olL-1。由于NH4+水解，c(NH4+)實際上
2、略小于a。已知溶液中c(NH4+)、c(NH3H2O)、c(OH-)三者之間存在如下關系：其中Kb在溫度恒定時是一常數(shù)。（1） 請用a、c(H+)及Kb、KW值表示該溶液中NH4+的平衡濃度c(NH4+)= （2） 溶液中各種微粒濃度由大到小的排列順序是 15.Ca（OH）2溶液度較小，在20時，每100g只溶解0.165g即達飽和。（1）在20時100g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末，經(jīng)充分攪拌，設溶液體積為100mL，則c(OH-)= 。（2）向上述溶液中加入 mL0.1 molL-1的Na2CO3溶液才能使原溶液中的c(Ca2+)降至0.01 molL-1。（3）已知20時，Ca CO3達到溶解平衡后，c(Ca2+)c(CO32-)=0.810-8，此值是一常數(shù)。若c(Ca2+)10-5 molL-1時，可看做Ca2+完全沉淀。在（1）的溶液中，要使Ca2+完全沉淀，需加入0.1 molL-1的Na2CO3溶液的最小體積是 L。16. A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)（20以內(nèi)）依次增大，其單質能發(fā)生如下反應：（1）寫出下列有關物質的化學式：E J （2）寫出B和D形成的化合物的電子式： （3） 寫出C的單質和H的水溶液反應的離子方程式： （4）A與1 molB恰好完全反應，則失去電子的物質的量是 。
2022年高二化學 第28課時《電離平衡》（二）習題課 新人教版
