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1、2022年高二化學 課時跟蹤訓練 鹽類的水解一、選擇題 1.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH-.若要使水的電離平衡向正方向移動，并使H+增大，應加入的適當物質是( )。A.NaHSO4 B.明礬 C.NaHCO3 D.CH3COONa答案：B 2.下列關于(NH4)2SO4水溶液中微粒濃度的關系中不正確的是( )。 A.NHSOH+OH- B.NH：SO=2：1C.NH+NH3H2O=2SO D.NH+H+=OH-+2SO答案：B 3.CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成的稀溶液pH為4.7，下列說法錯誤的是( )。 A.CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水
2、解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離答案：B 4.下列表示水解反應的離子方程式中，正確的是( )。 A.CO+H2OH2CO+OH- B.Fe3+3H2O=h(OH)3+3H+C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D.NH+H2O=NH3H2O答案：C 5.在下列各組離子中，能大量共存的是( )。 A，Ag+、NO、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO、Na+C.Fe2+、NO、SO、H+ D.NH、Na+、Cl-、HCO 答案：D 6.物
3、質的量濃度相同的下列溶液： 醋酸鈉 硫酸 氯化鈉 硫酸氫鈉 氯化銨 碳酸氫鈉 氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是( )。A. B. C. D.答案：C二、填空題7.實驗室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是(寫離子方程式)，可采取在配制時加入少量_防止渾濁。答案：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+；硫酸 8.明礬的水溶液顯_性，可做凈水劑的原因是_(寫有關的離子方程式)。泡沫滅火器的原理是_(用離子方程式表示)。 答案：酸；A13+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；A13+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 9.鹽堿地(含較多NaCI、Na2CO3)不利于作物生長，產(chǎn)生堿
4、性的原因是(用離子方程式表示)，施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應原理的離子方程式是_。 答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Ca2+CO32-=CaCO3 10.水玻璃中滴入酚酞，呈_色，其原因是(用離子方程式表示)_。水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與Nih口溶液接觸時會很快凝結，其原因是(用離子方程式表示)_。 答案：紅；SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH2NH4+ +SiO32-H2SiO3+2NH3綜合練習一、選擇題 1.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是( )。A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S答案：D 2.有三種物質的量
5、濃度相同的鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的順序依次增大，則三種酸HX、HY、HZ的強弱順序為( )。A.HXHYHZ B.HXHYHZHY D.HXHZNa+ ，對該混合溶液的下列判斷中正確的是( )。 A.H+OH- B.CH3COOH十CH3CCOO-=0.2molLC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L答案：AB 9.已知HF的酸性比HCN的酸性強?，F(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1，后者溶液中的離子數(shù)目為n2，下列關系正確的是( )。A.n1=n2 B.n1
6、n2 C n1CN-答案：AD 10.某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序正確的是( )。 A.Cl-NHH+OH- B.NHCl-H+OH-C.NHCl-OH-H+ D.Cl-NHOH-H+答案：C二、填空題 11.某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：H+、Na+、Ag+、M2+、Cl-、OH-、NO、HCO。已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣，試回答： (1)若溶液和鋁反應后有A1O生成，則溶液中一定含有大量的_離子，還可能含有大量的_離子。(2)若溶液和鋁反應后有Al3+生成，
7、則原溶液中一定不含有大量的_離子。答案：(1)OH-、Na+；NO3、Cl- (2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+ 12.已知25時，0.1molL的HAc溶液pH約為3，向其中加入少量的NaAc晶體，結晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對于上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋： 甲同學認為NaAc水解呈堿性，增大了OH-，因此溶液的pH增大； 乙同學認為NaAc溶于水電離出大量的Ac-，抑制了HAc的電離，使H+減小，因此溶液的pH值增大，你認為_正確。 (1)為了驗證上述解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1molL的Hmc溶液中加入少量下列物質_(填編號)，然后測pH值。 A.固體CH3COOK B.
8、固體CH3COONH4 C.氣體NH3 D.固體NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH值應_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知25時，0.1molLNH3H2O的電離度為1.3，0.1molLHmc的電離度為1.3)答案：乙 (1)B (2)乙 增大 13.泡沫滅火器中的藥劑是Al2(SO4)3溶液(約1molL)、NahCO3溶液(約1molL)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是_。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約為_。若用等體積、等濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫的原因是_。若用固體NaHCO3代替Na
9、HCO3溶液，在使用時也噴不出泡沫的原因是_。泡沫滅火器內(nèi)玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛NaHCO3溶液，不能將硫酸鋁溶液盛放在鐵筒里的原因是_。 答案：A12(SO4)3+6NaHCO32Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4；1：6；由1molCO32-轉化為lmolCO2需2molH+，H+由A13+提供，現(xiàn)因A13+量不足，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫；和表層NaHCO3反應生成Al(OH)3后，阻礙了反應的進行；A13+水解產(chǎn)生的H+ 會腐蝕鐵筒拓展練習 1.BiCl3水解生成難溶的BiOCl。 (1)寫出BiCl3的水解反應方程式_。 (2)醫(yī)藥上把Bi
10、OCl叫次氯酸鉍，你是否同意此名稱?_。 (3)如何配制BCl3，溶液?_。(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCI溶液中可得澄清液，請說出可能的原因_。答案：(1)BiCl3+H2OBiOCl+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價，而不是+1價(3)將BiCl3，溶解于適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中口的濃度，抑制了BiCl3的水解 2.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8滴10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅試液褪色。輕輕搖蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3
11、溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。 (1)根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式_。(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，得無水AlCl3，的原因是_。答案：(1)SOCl2+H2OSO2+2HCl(2)SOC12與水反應既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3，的水解 3.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液分別由K+、NH、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、NO、SO中的陽離子和陰離子各一種所組成(五種鹽的陰、陽離子各不相同)。已知： A+B白 A+C白 A+D白 B+C白+氣 A溶液的1gH+1gOH- B溶液的H+110-12molL。 C、D、E三種溶液的pH7 根據(jù)以上情況可推出：A_，B_，C_，D_，E_(用化學式表示)。答案：A：BaCl2 B：K2CO3 C：A12(SO4)3 D：AgNO3 E：NH4Br
2022年高二化學 課時跟蹤訓練 鹽類的水解
