2022年高二化學(xué) 第79課時《第三章 電離平衡》復(fù)習(xí) 新人教版

《2022年高二化學(xué) 第79課時《第三章 電離平衡》復(fù)習(xí) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué) 第79課時《第三章 電離平衡》復(fù)習(xí) 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué) 第79課時第三章 電離平衡復(fù)習(xí) 新人教版四.酸堿中和滴定1. 基礎(chǔ) 2. 原理 3. 滴定終點(diǎn)的判斷 4. 指示劑 5. 主要儀器 6. 誤差判斷 練習(xí)1. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH=7， 那么 A. CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等B. CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等C. NaOH過量 D. CH3COOH過量2.判斷下列中和滴定的操作產(chǎn)生的誤差：（1）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。 （2）盛待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。 （3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗。 （4）滴定前仰視，滴定后俯視。 （

2、5）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。 （6）盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡。 （7）震蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。 （8）滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。 （9）快速滴定后，立即讀數(shù)。 （10）滴定至終點(diǎn)時，滴定管尖嘴處半滴尚未滴下。 （11）用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品。 （12）用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸。 3. 有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL 刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積 A.大于40.0mL B.為40.0mL C.小于40.0mL C.為10.0 mL4. 準(zhǔn)確量取25.00mLK

3、MnO4溶液，可選用的儀器是 A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL的酸式滴定管 D. 50mL的堿式滴定管5. 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反應(yīng)）?，F(xiàn)有0.001molL-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O回答下列問題：（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列選項(xiàng)中的 （填序號，多選倒扣分）。A. 酸式滴定管(50mL) B. 堿式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL) D. 錐形瓶 E. 鐵架臺 F. 滴定管夾 G. 燒杯 H.

4、白紙 I. 膠頭滴管J.漏斗（2）不用 式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，其原因是 （3）選何種指示劑，并說明理由 （4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，則（b-a ）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液的體積 （填多或少）。根據(jù)（b-a ）mL計算，得到的待測液濃度比實(shí)際濃度 （填大或小或不變）6.中和滴定發(fā)測定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列有關(guān)問題：（1） 制待測溶液：將準(zhǔn)稱量的4.10g含有少量中性易溶雜質(zhì)的固體燒堿，配成250mL待測溶液，需要用到的儀器是 （2）滴定時，用0.20 molL-1的鹽酸來滴定待測溶液,帶有玻璃活塞的滴定管盛放 ;進(jìn)行滴定時, 手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞, 手不停地輕搖錐形瓶,眼睛看著 .(3)根據(jù)下表的數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 燒堿的純度是 滴定次數(shù)待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸液的體積滴定前刻度滴定后刻度 第一次 10.0 0.50 20.40 第二次 10.0 4.00 24.10(4)若將錐形瓶用待測液潤洗,然后,再盛放待測液10mL,滴定(其他操作無誤)結(jié)果 (5)觀察酸式滴定管內(nèi)液面時,開始平視,滴定終點(diǎn)俯視,則結(jié)果 .