2022年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué) 含答案

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1、2022年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué) 含答案 一、選擇題（本題共20個小題，每題2分，共40分。每小題只有一個正確答案） 1．我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是（ ） A．反應(yīng)進(jìn)行的方向 B．反應(yīng)物的多少 C．反應(yīng)進(jìn)行的限度 D．反應(yīng)的快慢 2．某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是(　　) A．容器體積不變，升溫正反應(yīng)速率減小 B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大 C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深 D．容器體積、溫度

2、不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大 3．已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是(　　) A．反應(yīng)放出的熱量一定相同 B．此時體系的壓強一定相同 C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同 D．此時HI的濃度一定相同 4．可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體 B．該反應(yīng)的

3、正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．T2>T1，P2>P1 D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大 5．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　) A．33%　　　　　　　　 B．40% C．50% D．65% 6.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體. 已知：①S(單斜,s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ②S(正交,s)+O2(g

4、)==SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③S(單斜,s)==S(正交,s) ΔH3 下列說法正確的是(　　) A．ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．S(單斜,s)==S(正交,s) ΔH3＜0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D．S(單斜,s)==S(正交,s) ΔH3＞0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定 7.反應(yīng)3A(g)+B(g)＝2C(g)+2D(g)在不同條件下反應(yīng),用不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率分別為: ①υ(A)=0.8mol/L·min; ②υ(B)=0.45mol/L·min; ③υ(C)=0.015mol/L·s;

5、 ④υ(D)=0.45mol/L·min. 則在以上條件下,該反應(yīng)速率的大小比較正確的是(　　) A. ①＞②＞③＞④ B. ②＝③＞①＞④ C. ②＞①＞④＞③ D. ②＞①＝④＞③ 8.在容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時A減少mol,B的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，C增加mol·L-1，這時若增加系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.則m∶n∶p∶q為 (　　) A．1∶3∶2∶2 B．1∶3∶2∶1

6、 C．3∶1∶1∶3 D．1∶3∶1∶3 9.用3g塊狀大理石與30mL 3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是: (　　) ①再加入30mL 3mol·L-1鹽酸;?、诟挠?0mL 6mol·L-1鹽酸;?、鄹挠?g粉末狀大理石;　④適當(dāng)升高溫度. A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 10.下列能確認(rèn)化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變 B.由氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變體系壓強 C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各

7、組分的濃度發(fā)生變化 D.有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變體系的溫度 11.一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(l,橙黃色)+Cl2(g) 2SCl2(l,鮮紅色) ΔH=-51.16kJ·mol-1.下列敘述中一定能表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) A.單位時間內(nèi)生成n mol S2Cl2,同時生成n mol Cl2(g) B.單位時間內(nèi)生成n mol Cl2,同時生成n mol SCl2(g) C.混合物的顏色不再變化 D.容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為1:1:2 12.在甲、乙兩個密閉容器中,分別充入HI、NO2,發(fā)生反

8、應(yīng):(甲)2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH＞0，(乙)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0.下列措施能使兩個容器中混合氣體顏色均加深且平衡發(fā)生移動的是(　　) A.增大反應(yīng)物濃度 B.增大壓強(減小體積) C.降溫 D.加催化劑 13.有兩個帶活塞的密閉容器A和B,A中裝有N2,B中裝有NO2,它們的溫度、壓強、體積均相同,然后慢慢壓縮活塞,當(dāng)兩個容器內(nèi)的壓強都是原來5倍時(恒溫),則兩個容器的體積關(guān)系是(　　) A.相等

9、 B.A＞B C.B＞A D.無法判斷 14.反應(yīng)：L(s)+aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時,溫度和壓強對該反應(yīng)的 影響如圖所示.圖中:壓強p1＞p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣 中G的體積分?jǐn)?shù).據(jù)此可判斷: ①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng); ②上述反 應(yīng)是吸熱反應(yīng); ③a＞b; ④a＜b. A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 15．下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是(　　) A．S2－，NO，CO，K＋ B．Al3＋，NH，K＋，SO C．Al3＋，Na＋，S

10、2－，SO D．Fe3＋，Ca2＋，H＋，NO 16．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(　　) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 17．將物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L－1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是(　　) A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，說

11、明HX的電離程度弱于X－的水解程度 B．若混合溶液呈酸性，則c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－) C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol·L－1 D．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋) 18．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是(　　) A．3種溶液pH的大小順序是③>②>① B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是① D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的

12、量濃度的大小順序是③>①>② 19．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ） A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO 3－ 20．要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是( ) A．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 C．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液

13、溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 D丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的 二、填空題（共4個大題,50分） 21．（6分）（Ⅰ）1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。按此理論，下列粒子①HS－；②NH；③HCl；④OH－；⑤H2PO；⑥H2S；⑦CH3COO－；⑧CO；⑨HCO；⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有____ ___。 （Ⅱ）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達(dá)平衡后， (1)要使HClO濃度增加，可

14、加入下列物質(zhì)__________________(填代號)。 A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH (2)由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是____ ______。 22．（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實驗： (1)取pH試紙檢驗，表現(xiàn)溶液呈強酸性，排除_____ _____離子存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除______ ___

15、_離子的存在。 (3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_______ ___離子的存在。 (4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除_____ _____離子存在。 (5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是_____ _____；肯定不存在的離子是____ _ _____；還不能確定是否存在的離子是___________

16、_____。 23.(12分)在100℃時,將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L的抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格： 濃度 時間/s 0 20 40 60 80 100 c(N204)/mol·L-1 0.1 c1 0.05 c3 c3 c3 c(N02)/mol·L-1 0 0.06 c2 0.12 0.12 0.12 試回答下列問題： (2)反應(yīng)進(jìn)行到40s時,體系___________(填“達(dá)到”或“沒有達(dá)到”)平衡狀態(tài). (3)下列依據(jù)中,能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______

17、___(填字母). A.容器內(nèi)壓強不變 B.v正(N2O4)=v逆(NO2) C.c(N2O4)=c(NO2) D.混合氣體的顏色不再變化 (4)100℃時,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；若在相同情況下最初向該容器中充入的是二氧化氮氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是_____. 24. (6分)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。 （1）滴定：①用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽

18、酸的體積填入③表空格中。 ②下表是4種常見指示劑的變色范圍： 指示劑 石蕊 甲基橙 酚酞 變色范圍（pH） 5.0—8.0 3.1—4.4 8.2—10.0 該實驗不選用________作指示劑； ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定序號 待測液體積(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) 滴定前 滴定后 消耗的體積 1 V 0．50 25．80 25．30 2 V ???------ ------????? ? 3 V 6．00 31．35 25．35 （2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡) ?

19、 ?c = ______________________________。 （3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) ??? a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________； ??? b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果__________； ??? c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________； ??? d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果__________。 三、計算題（10分） 25．有鹽酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.0

20、5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化。 (1)求原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？ (2)求在A點時的pH是多少？ 參考答案: 1-5 BCADD 6-10 CBABD 11-15 CABDC 16-20 ACCAD 21.（Ⅰ）①⑤⑨⑩ （Ⅱ）(1)B (2)飽和食鹽水中Cl－濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小。通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。 22.(1)CO　 (2)NO(有I－、H＋則無NO) 、F

21、e3＋ (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋　SO (5)Ba2＋、I、NH　 Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO　 K＋、Na＋、Cl－ 23. (1) 0.07 mol·L-1 0.0015 mol·L-1·s-1 (2) 沒有達(dá)到 (3) A、D (4) 0.36 (mol·L-1) 0.2 mol·L-1 (每空2分) 24．（1）酸 24．60 石蕊 （2） （3）無影響 偏低 偏高 偏低 25.(1)由圖可知，加入20 mLBa(OH)2溶液時生成的BaSO4最多，n(H2SO4)＝n[Ba(OH2)]＝0.05 mol·L－1×0.02 L＝0.001 mol，c(H2SO4)＝＝0.05 mol·L－1。因為加入60 mL Ba(OH)2溶液時，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol·L－1×0.06 L－0.05 mol·L－1×0.02L)×2]/0.02 L＝0.2 mol·L－1。 (2)A點時，加入的Ba(OH)2與硫酸剛好完全反應(yīng)，此時溶液中H＋全部來自鹽酸，則有c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，pH＝1。