2022年高二化學(xué) 綜合復(fù)習(xí)及模擬試題（二） 人教版

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1、2022年高二化學(xué) 綜合復(fù)習(xí)及模擬試題（二） 人教版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cu64 I127一. 選擇題：（本題包括12小題，每題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. 下列液體的是（ ） A. 啤酒 B. 牛奶 C. 人體血液 D. 胃液2. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ） A. 鋼鐵 B. 水銀 C. 青銅 D. 硬鋁3. 下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（ ）A. 氟里昂 B. 含汞電池 C. 含磷洗衣粉 D. 酒精4. 要精確量取25.00mL鹽酸，可選擇的儀器是（ ）A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 膠頭滴管5.

2、欲鑒別市面上金首飾是否屬純金（不含鉑），下列試劑中可選用（ ） A. 硝酸 B. 鹽酸 C. 稀硫酸 D. 王水6. 某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過30s后，它的濃度變成了0.4mol/L，在這30s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（ ）A. 0.02 B. C. D. 7. 將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（ ）A. 鐵水龍頭 B. 陶瓷水龍頭 C. 銅水龍頭 D. 塑料水龍頭8. 常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH由小到大的順序是（ ） HCl H2SO4 CH3COOH CH3COONa K2SO4 NaOH溶液A. B. C. D. 9.

3、已知某溶液中存在較多的、，該溶液中還可能大量存的離子組是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、城10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 硫酸鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng)：B. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： C. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D. 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：11.（I. 文科班做）下列溶液中，不需避光保存的是（ ）A. 硝酸銀溶液 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 氯水（II. 理科班做）實(shí)驗(yàn)室有下列試劑： NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清的石灰水 濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（ ）A. B. C. D. 12.（I. 文科班做）下列反應(yīng)

4、達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，不一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)的平衡體系是（ ）A. （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B. （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C. （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）D. （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（II. 理科班做）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為、和。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（ ）A. 均減少2mol B. 均增加2mol C. 均減半 D. 均加倍二. 選擇題：（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分

5、，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）13.（I. 文科班做）明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度，大小關(guān)系能夠確定是（ ）A. B. C. D. （II. 理科班做）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，最大的是（ ）A. NH4HSO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO314.（I. 文科班做）下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. （II. 理科班做）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）A. 碳酸氫鈉 B. 氯化鐵 C. 高錳酸鉀 D. 硫酸鋁15.（I. 文科班做）只用一種試劑，

6、可區(qū)別、四種溶液，這種試劑是（ ）A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. BaCl2（II. 理科班做）下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（ ）A. 和B. 和C. 和D. 和16.（I. 文科班做）在一定溫度下，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ（II. 理科班做）在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)物中A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變

7、化的曲線如下圖。下列表述正確的是（ ）A. 時(shí)，B. 時(shí)，達(dá)到平衡C. 時(shí)，D. 化學(xué)方程式為：2A=B17.（I. 文科班做）在50mL0.1mol/L的溶液中，欲使溶液的變小，可采用的方法是（ ）A. 加熱至沸騰B. 加水C. 加少量D. 加（II. 理科班做）將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）A. B. C. D. 18.（I. 文科班做）把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量減少，并伴有氣體產(chǎn)生。則該溶液是（ ）A. 濃硫酸 B. Na2SO4 C. 稀硫酸 D. CuSO4（II. 理

8、科班做）取的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.325g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多B. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大第II卷（非選擇題，共58分）三. 填空題（本題包括6小題，共31分。）19. 由鋅、銅和稀硫酸共同組成的原電池中， 做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為 ，電子流入的一極是 極，總反應(yīng)的離子方程式是 。20. 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了，B減少了mol，C增加了，D增加了，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

9、衡。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是： ， ， ， 。（2）如果只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A ，B ，O 。（3）如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。則該正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們。根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下面21、22、23三個(gè)問題。21. 若有鐵和鋁各一塊，用簡單的方法加以區(qū)別。簡述采用的物理方法 ；采用的化學(xué)方法（用離子方程式表示） 。22.（1）鐵與下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵的化合價(jià)相同的是 （填序號(hào)）。（A）

10、氯氣和硫（B）鹽酸和氧氣（C）氧氣和水蒸氣（D）稀硫酸和稀硝酸（過量）（2）配置溶液時(shí)，有時(shí)會(huì)稍有些渾濁，防止的方法可向溶液滴入幾滴 ，這是為了 。時(shí)間長了，溶液由淺綠色變?yōu)槁詭\黃色，防止的方法可向溶液中加入少量 ，這是為了 。23.（1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學(xué)方程式表示 。（2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，請(qǐng)用離子方程式表示 ， 。24.（II. 理科班做）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： （1）該反應(yīng)的氧化劑是 。（2）如果該反應(yīng)的化學(xué)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5， 的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 ； 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （3

11、）如果沒有對(duì)該化學(xué)方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作限定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組。原因是 。四. 實(shí)驗(yàn)題（本題包括3小題，共18分。）25. 制取氨氣，并回答下列問題。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 。（2）若要得到干燥的氨氣可用 做干燥劑，收集氨氣應(yīng)使用 法。（3）噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，也是一種自然現(xiàn)象。有位學(xué)生只用酒精燈及下圖所示A、B、C三種儀器（夾持裝置均已略去）；試劑只有少量濃氨水和水，即做成了噴泉實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)連接好儀器裝置（由下至上）是 （填儀器序號(hào)）。 學(xué)生的操作步驟有如下操作：a. 冷卻后形成噴泉實(shí)驗(yàn)b. 用酒精燈加熱B使B中氣體不斷逸出c. 將少量濃氨水放

12、入B中d. 連接好儀器裝置，檢查裝置的氣密性e. 連接好儀器裝置，并在儀器A中放入水合理的操作順序是 （填序號(hào)） 步驟a的原理是 。26. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 。（A）配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙猓˙）配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋（C）測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23次（D）用濕潤的紅色石蕊試紙，是檢驗(yàn)氨氣收集滿的一種方法27.（II. 理科班做）某學(xué)生為了將含有少量雜質(zhì)銅的硫酸鐵提純，擬定以下步驟： 把樣品加水溶解； 過濾除去雜質(zhì)； 把濾液加熱蒸干，以得到晶體。（1）你認(rèn)為此方法

13、 （填“科學(xué)”或“不科學(xué)”）。試用離子方程式表述其理由 。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)提純硫酸鐵的方案（最多只允許六步完成）A ；B ；C ；D ；E ；F 。五. 計(jì)算題（本題包括2小題，共9分。）28. 3.84gCu在100mL稀溶液恰好完全反應(yīng)。求：（1）原稀的物質(zhì)的量濃度；（2）若只有一種氣體生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多生成氣體的體積。29.（II. 理科班做）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為）具有較的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取，加入100mL蒸餾水，將溶液

14、加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色恰好持續(xù)不褪為止，共消耗21.0溶液。（1）為何加入的稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹囶}答案】第I卷（選擇題，共42分）一、二、選擇題題號(hào)123456789答案CBDAABCCD題號(hào)101112131415161718IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII答案BBCBADACDBADABACABACCBC第II卷（非選擇題，共58分）三. 填空題（本題包括6小題，共31分）（I文

15、科班）（II理科班）19. 鋅1分1分2分1分正1分1分2分1分20. （1）2 1 3 2（每空1分，共4分）（2）氣體 固體或液體 氣體（每空1分，共3分）（3）放2分1分21. 硬度較大的是鐵（合理答案均給分）2分1分2分1分22.（1）C2分2分（2）硫酸 抑制的水解 鐵粉 防止被氧化（每空1分，共4分）23. （1）2分1分（2）2分1分 2分1分24.（II. 理科班做）（1）（2分）（2） 8（2分） （2分）（3）該反應(yīng)的兩種生成物I2和KIO3，兩者的比例和氧化劑（2分）的用量有很大關(guān)系，這三個(gè)物質(zhì)的量都可發(fā)生變化四. 實(shí)驗(yàn)題（本題包括3小題，共18分）。25. （1） 2分

16、1分（2）堿石灰2分1分 向下排空氣法2分1分（3） ACB3分1分 d c e b a3分1分 冷卻后，B中壓強(qiáng)逐漸縮小，A中H2O進(jìn)入B；NH3極易溶于水，致使B中壓強(qiáng)迅速減小，從而形成噴泉。3分2分26. B3分2分27.（II. 理科班做） 不科學(xué)（1分） （2分） 加水溶解 加過量的鐵粉 過濾 加入適量的硫酸 通足量的氧氣或滴加足量H2O2 蒸發(fā)溶液（每空1分，共6分）五. 計(jì)算題（本題包括2小題，共9分。）28. 解：2分1分1分 3 8 V（NO）2分1分2分1分29.（II. 理科班做）（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。（2分）（2）反應(yīng)中消耗I2的物質(zhì)的量為1分由反應(yīng)可知：1分所以樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1分注：其它答案合理的均給分。