7、
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2 周期.第ⅥA族
13.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N.13C.18O三種原子構(gòu)成一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（ ）
A.分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B.分子數(shù)和電子數(shù)均相同
C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D.分子數(shù).原子數(shù)和中子數(shù)均相同
14.已知均是由同周期主族元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（ ）
(A) 原子半徑： (B) 原子序數(shù)：
(C) 離子半徑：
8、 (D) 單質(zhì)還原性：
15.月球上的每百噸聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以 的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為g，一個原子的質(zhì)量為，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 ( )
A.比多一個中子 B. 氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3
C.的相對原子質(zhì)量為 D.的摩爾質(zhì)量為NA
二 、填空（本大題共3小題）
16.
C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外
9、層有___個電子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半徑
電負性
熔點
沸點
Al_____Si
N____O
金剛石_____晶體硅
CH4____SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。
17. A、B、C、D、E均為中學化學中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如
10、圖所示：
（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是_____________________________________；工業(yè)上冶煉A的化學反應(yīng)方程式是____________________________________。
（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是____________；1molC完全燃燒生成液態(tài)水時放出1300 kJ的熱量，則C完全燃燒的熱化學方程式是_________________。A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B
11、的化學式是_______________________。
18.（xx秋?中原區(qū)校級月考）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…
E
A
B
C
…
D
（1）A元素在周期表中的位置是 ．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：
12、 ?。ㄈ螌懸环N）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ?。?
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學方程式 ?。?
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲
13、中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)
象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為 ?。?
xx萬卷作業(yè)卷（原子結(jié)構(gòu)）答案解析
一 、選擇題
1.【答案】C
【解析】
試題分析：A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是37 17Cl，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子
數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：2
8
7
+17
，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達
到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。
考點：考查化學用語
14、。
2.A
3.D
4.C
5.C
6.
考點：
核素．.
專題：
原子組成與結(jié)構(gòu)專題．
分析：
13553I是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為135的碘原子，在周期表中的位置為第五周期第ⅤⅡA族，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來解答．
解答：
解：A．13553I是碘的一種核素，為原子，而同素異形體的分析對象為單質(zhì)，故A錯誤；
B．13553I是碘的一種核素，不是新元素，故B錯誤；
C．13553I位于元素周期表中第五周期第ⅤⅡA族，故C錯誤；
D．13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（135﹣53）﹣53=29，故D正確；故選D．
點評：
本題主要考查的是核素
15、及原子的構(gòu)成，明確原子中不同位置數(shù)字的意義及原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，較簡單．
7.
考點：
原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.
專題：
元素周期律與元素周期表專題．
分析：
A．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；
B．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，A為C元素、B為Si，都形成原子晶體，共價鍵越短，熔沸點越高；
C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，為短周期元素，如為非極性分子，難溶于水；
D．若a＜b=3，m=n=7，X為F，Y為Cl，NX3、NY3中N元素化合價為+3價，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答：
解：A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，兩
16、種元素位于相同周期，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故A正確；
B．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，A為C元素、B為Si，都形成原子晶體，金剛石中C﹣C鍵的鍵長＜晶體Si中Si﹣Si，故C﹣C鍵更穩(wěn)定，熔沸點：晶體硅＜金剛石，故B正確；
C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，為短周期元素，如為甲烷，為非極性分子，難溶于水，故C錯誤；
D．若a＜b=3，m=n=7，X為F，Y為Cl，NX3、NY3中N元素化合價為+3價，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸、氮氣等物質(zhì)，故D正確．
故選C．
點評：
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分子性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)等，難度不大，確
17、定元素在周期表中位置是關(guān)鍵，注意元素的不確定性．
8.
考點：
物質(zhì)的量的相關(guān)計算．.
專題：
計算題．
分析：
同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同．
解答：
同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，
14N18O、13C18O分子都是雙原子
18、分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，
綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D．
點評：
本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計算，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系解答，難度不大．
9.
考點：
同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．.
分析：
A、137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對
19、應(yīng)的水化物的酸性越強；
C．根據(jù)稀有氣體最外層電子最多，既不容易得到電子，也不容易失去電子；
D、非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
解答：
A、137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；
B．P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，故B正確；
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體，故C錯誤；
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，第VIIA族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從
20、上到下依次減弱，其還原性從上到下依次增強，故D錯誤；
故選：B．
點評：
本題考查元素周期律知識，題目難度中等，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．
10.【答案】D 解析：A、16O和18O的物理性質(zhì)不完全相同，化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B、16O與18O的相互轉(zhuǎn)化為物理變化，故B錯誤；C、因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故18O也會出現(xiàn)在二氧化硫中，故C錯誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能出現(xiàn)含一個、兩個或者不含18O的氧分子，即相對分子質(zhì)量為32、33、34，故D正確。
故答案選D
【思路點撥】本題考查了同位素的性質(zhì)，同種元素的不同原子互稱同位素，注意同位素間
21、的變化不屬于化學變化。
11.【答案】A 解析：A、氧原子最外層有6個電子，氫原子最外層有一個電子，氯原子最外層有7個電子，氧原子分別與氫原子和氯原子形成一對公用電子對，故A正確；B、H2O2的是共價化合物不是離子形成的物質(zhì)，故B錯誤；C、碳原子比氧原子的半徑大，故C錯誤；D、14C的原子有6個質(zhì)子，核外有6個電子，故D錯誤。
故答案選A
【思路點撥】本題考查了化學用語的規(guī)范使用，需要理解原子結(jié)構(gòu)的知識。
12.B
13.D
14.B
15.AC
二 、填空
16.答案：（1）三 ⅣA ，（2）1s22s22p3，1 （3）>，<，>，<（4）2H+ +
22、NO3--e-=NO2 + H2O，正，隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負極反應(yīng)，電流方向相反。
【解析】（1）硅元素為14號元素，故位于元素周期表第三周期ⅣA族。（2）N為7號元素，故基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅基態(tài)原子核外價電子排布式為3d102s1,故基態(tài)原子最外層有1個電子。（3）鋁和硅位于同周期，鋁在硅的前面，故原子半徑大于硅；N和O同周期，同周期電負性前小后大；金剛石和晶體硅均為原子晶體，原子晶體熔沸點與原子半徑呈反比，而碳原子半徑小于硅，故金剛石熔點高；CH4和SiH4都是分子晶體，均沒有氫鍵，所以直接根據(jù)相對分子質(zhì)量可以判斷SiH4沸點較高
23、。（4）反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，則此時正極的電極反應(yīng)式是2H+ + NO3--e-=NO2↑+ H2O；溶液中的H+向正極即銅極移動；濃硝酸具有強氧化性，隨著反應(yīng)進行鋁表面被氧化生成了氧化膜，阻礙其與濃硝酸反應(yīng)，故銅參與反應(yīng)變?yōu)樨摌O，電流方向改變。
17.
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
（2）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－1 Ca（HCO3）2
18.
考點：
位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．.
分析：
A、
24、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則F為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，據(jù)此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價
25、氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則F為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，
（1）A為N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子為NO2，NO2釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有酸雨或光化學煙霧等問題，故答案為：酸雨（或光化學煙霧）；
（3）N和Na組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該化合物Na3N，該反應(yīng)的化學方程式是：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O，
故答案為：Na3N
26、+4H2O=3NaOH+NH3?H2O；
（4）同溫同壓下，將a L 氨氣的氣體和b L HCl氣體通入水中，如果等體積混合NH3和HCl，完全反應(yīng)生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，則NH3應(yīng)過量，即a＞b，故答案為：＞；
（5）Al單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（6）由圖可知，1molC（s）與0.5molO2（g）反應(yīng)得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，該反應(yīng)熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）=CO（g
27、）△H=﹣110.5kJ/mol ①
1molC（s）與1molO2（g）反應(yīng)得到1molCO2（g）放出熱量393.5kJ，該反應(yīng)熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol ②
根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案為：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（7）若在Cl與Fe組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，則甲為FeCl3，設(shè)計如圖所示的原電池，正極上Fe3+獲得電子生成Fe2+，正極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣=Fe2+，故答案為：Fe3++e﹣=Fe2+．
點評：
本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目比較綜合，涉及弱電解質(zhì)電離、溶液酸堿性計算、溶度積、熱化學方程式、原電池等，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與遷移運用能力，難度中等．
2022年高三化學二輪復(fù)習 作業(yè)卷 原子結(jié)構(gòu)（含解析）
