2022年高中化學(xué) 《離子反應(yīng)》學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書寫電離方程式2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)重難點(diǎn)： 離子方程式的書寫與離子共存學(xué)習(xí)過程要點(diǎn)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1. 概念：電解質(zhì)： 。 非電解質(zhì)： 。2.研究對(duì)象是 ，單質(zhì)和混合物既不是 又不是 。注意：在一定條件下只有自身能電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，條件既可以是熔融狀態(tài)又可以是在溶液中。例題1：找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)：NaCl固體、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。其中_ 是電解質(zhì)； _是非電解質(zhì)。練習(xí)1、下列敘述正確的是 （ ）

2、A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) DCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)要點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、概念：強(qiáng)電解質(zhì)_ _。如_。弱電解質(zhì)_ _。如_。2、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)電離程度電離過程表示方法粒子存在形式實(shí)例例題2、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是（ ）A H2CO3 、Ba(OH)2 、K2S、 H3PO4 B FeCl3 、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4ClC CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O D HCl、 KNO3 、H2CO3 、H2S

3、O4要點(diǎn)三、導(dǎo)電性1、金屬導(dǎo)電是因?yàn)椋篲。2、溶液導(dǎo)電是因?yàn)椋篲。導(dǎo)電能力隨離子濃度的_ 而_。例題3、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 （ ）A鹽酸 B醋酸溶液 C氨水 D蔗糖溶液 練習(xí)2、在下列物質(zhì)中：aH2SO4，bNaCl晶體，cCu片，dC2H5OH，eCl2，f石墨，gCO2，h鹽酸，i氨水，jCH3COOH其中屬于電解質(zhì)的有：_，屬于非電解質(zhì)的有：_能導(dǎo)電的有：_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：_ ，屬于弱電解質(zhì)的有：_要點(diǎn)四、電離方程式的書寫例題4、下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A H2SO4=2H+ +SO42- B NaHCO3=Na+ +H+ +CO32-C NaHSO4

4、=Na+ +H+ +SO42- D KClO3=K+ +ClO3-練習(xí)寫出下列電解質(zhì)在水溶液里的電離方程： H2SO4 KHSO4 KNO3 NH4Cl HCl H2CO3 NH3H2O Ba（OH）2 NaHCO3 探究實(shí)驗(yàn)請(qǐng)寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式要點(diǎn)五、離子反應(yīng)發(fā)生條件1、定義： 叫離子反應(yīng)。2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件： 。要點(diǎn)六、離子方程式書寫1、定義： 。它可以表示 。2、書寫方法： （1） 、 ；（2） 、 ；（3） 、 ；（4） 、 ；變式練習(xí)將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應(yīng)的離子方程式練習(xí)1將下列化學(xué)方程式按步

5、驟改寫成離子方程式（1）CuCl2NaOH（2）CuCl2 K2CO3（3）HNO3K2CO3（4）HNO3 NaOH2 下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+OHH2O這個(gè)離子方程式表示，對(duì)嗎？為什么？ A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3H2O與稀硫酸要點(diǎn)七、離子共存問題1、定義：所謂離子共存，就是 。 A 的離子不能大量共存；如 ；B 的離子不能大量共存；如 ；C 的離子不能大量共存；如 ； D發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除 ，如 等 酸性（堿性）溶液則應(yīng)考慮溶液中還有 。要點(diǎn)八、離子方程式正誤判斷一看

6、 ：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看 ：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看 是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。五看 、 是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。當(dāng)堂演練：1、下列各種物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是( )A. 硫酸,硫酸鎂 B. 碳酸,碳酸鈉 C.食鹽,酒精 D.碳酸氫鈉,醋酸2、酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是（ ） A. 水溶液能導(dǎo)電 B. 都含有氧元素 C. 都溶于水 D. 都是化合物3BaSO4在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其本質(zhì)原因（ ）A是電解質(zhì) B存在離子 C存在電子 D 存在自

7、由移動(dòng)的離子4、下列敘述中正確的是（ ）A氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO26下列敘述中，正確的是 （ ）A碳酸鈣在水中的溶解度很小，其水溶液導(dǎo)電能力弱，所以它是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣與氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以他們是強(qiáng)電解質(zhì)D液態(tài)的二氧化硫不導(dǎo)電，但溶于水后溶液導(dǎo)電，所以二氧化硫是強(qiáng)電解

8、質(zhì)7下列敘述正確的是（ ）A在水溶液中能電離為離子的化合物是電解質(zhì)B凡在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物都叫非電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)8.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姸沂请娊赓|(zhì)的是（ ）A熔融的氫氧化鈉 B稀鹽酸 C硝酸鉀晶體 D。融化的鐵9下列物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)的是（ ）ANa2CO3 BSO3 CBaSO4 D蔗糖10強(qiáng)電解質(zhì)是指（ ）A導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) B在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C溶解度大的化合物 D在水溶液中全部電離的化合物11下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）AC2H5OH BKOH CNH3 DCH3

9、COOH12下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵?）食鹽晶體 蔗糖晶體 食鹽溶液 磷酸晶體 磷酸溶液 液態(tài)氯化氫 鹽酸 硝酸鉀晶體 蔗糖溶液 酒精 熔化的硝酸鉀A B C D課后鞏固：1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 A 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液C. 液態(tài)氯化氫D. 熔融氫氧化鉀2下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖3下列電離方程式不正確的是 AH2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH4下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是 A在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈?/p>

10、質(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是 ( )A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA B. 500 mL溶液中NO3離子濃度為0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3離子總數(shù)為0.2NA6下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C. 硝酸分別與

11、Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)7對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是 A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+8下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OHH2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO49在_中或在_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所

12、以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時(shí)生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_ _。10下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H211離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意義是_，寫出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_12某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO42、CO32中的一種或幾種(1) 當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，_不能在溶液中大量存在(2) 當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，_不能在溶液中大量存在(3) 當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是_為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_，通過觀察_再作出進(jìn)一步的判斷。