2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學與資源開發(fā)（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學與資源開發(fā)（含解析） 1．xx年上海世博會主題“城市．讓生活更美好”；xx年“國際化學年”的主題是“化學，我們的生活，我們的未來”；xx年1月全國大部分地區(qū)出現霧霾天氣，北京PM2.5濃度達993，系中國有該監(jiān)測數據以來最高的一次?！罢热祟惖淖詈髾C會”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是 (　　 ) ①天然氣　②煤?、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜責崮堋、唢L能?、鄽淠堋　　　　　　　　　　　　　　　　　? A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 【答案】B 【解析】 試題分析：①天然氣、②煤、③石

2、油都是非再可生資源，越用越少，而且燃燒造成環(huán)境污染，故不是新能源。故選B。 考點：化學能源 點評：本題是一道生活常識考查題，旨在考查提取信息的能力和對基礎知識的掌握、運用化學知識解決實際問題的能力，難度較小，體現化學與社會生活的密切聯系。 2．海水是十分重要的資源，不需要化學方法就能從海水中獲得的物質有 A．氯、溴、碘 B．食鹽、淡水 C．燒堿、氫氣 D．鈉、鎂、鋁 【答案】B 【解析】 試題分析：海水淡化處理多用蒸餾法，得到食鹽常用曬鹽或蒸發(fā)結晶的方法，為物理方法，而從海水中可以獲取鈉、鎂、鉀、鋁、碘、溴、NaOH、氫氣等，需經過化學方法，C、

3、D均發(fā)生電解反應，A中發(fā)生氧化還原反應，具體流程如下： 為化學方法，故選B。 【考點定位】考查海水水資源的利用 【名師點晴】以海水化學資源的利用為背景，涉及物質的分離提純等知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力；海水經過曬鹽，可得到食鹽，經過蒸餾可獲得淡水，都為物理方法，從海水中可以獲取NaOH、鎂、鉀、溴及其化工產品，需經過化學方法，據此分析答題。 3．下列敘述正確的是 A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾 B．氯氣是瑞典化學家舍勒發(fā)現的 C．海水中含有豐富的

4、碘元素，因此碘被稱為“海洋元素” D．溴化銀可用于人工降雨 【答案】B 【解析】A：順序依次為：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾B：正確C：溴為海洋元素D：碘化銀常用于人工降雨 故答案為B 4．由下列物質冶煉相應金屬時通常用熱分解法的是 A．NaCl B．HgO C．Cu2S D．Al2O3 【答案】B 【解析】 試題分析：冶煉不活潑的金屬化合物時使用熱分解的方法。所以B正確。 考點：考查了金屬的冶煉方法。 5．下列說法正確的是（ ） A.自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在 B.化學史上，金、銀、銅發(fā)現較早

5、，鉀、鈉、鋁發(fā)現較遲是因為前者自然界含量高，后者含量低 C.廢舊金屬處理的最好辦法是深埋 D.冶煉金屬的一般步驟是：浮選富集→冶煉→精煉 【答案】D 【解析】根據金屬活動順序表，極少數的不活潑金屬在自然界可以以游離態(tài)存在，金屬活動性差的可用熱分解法或還原法，且冶煉容易，故A、B兩項均不正確；各種廢棄物處理常見方法是回收再利用，以便節(jié)省資源減少污染，C項不正確。 6．從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是 A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3 B．設備Y為蒸餾塔 C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化 D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗

6、Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下) 【答案】D 【解析】選項A，Br2也能被Na2SO3溶液吸收形成Br－。選項B，Br－先被Cl2氧化為Br2，然后經蒸餾得到Br2蒸氣。選項C，海水中Br－被氧化為Br2以及吸收塔內都發(fā)生了Br－被氧化的反應。選項D，根據選項C分析可知，兩步反應都發(fā)生Cl2氧化Br－的反應，考慮到氯氣部分溶于水等因素，實際生產中工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標準狀況下)。 7．浙江海洋經濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經濟將成為浙江經濟轉型升級發(fā)展的重點。下列說法不正確的是 A．從海水中提取溴單質的過程中涉及氧

7、化還原反應 B．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應 C．從海帶中提取碘單質的過程中涉及置換反應 D．電解飽和食鹽水制氯氣的過程中涉及氧化還原反應 【答案】B 【解析】 試題分析：A、從海水中提取溴單質的過程是先把溴離子氧化為溴單質，再用還原劑還原溴單質為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質，涉及氧化還原反應，A正確； B、海水制鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，是物理變化，B錯誤； C、從海帶中提取碘應先將海帶燒成灰，向其中加水攪拌，再過濾得含碘離子的濾液，在濾液中通入足量氯氣將碘離子置換出來，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，涉及置換反

8、應，C錯誤； D、電解飽和食鹽水制氯氣，氯元素化合價升高，涉及氧化還原反應，D正確。答案選B。 考點：海水資源的開發(fā)利用 8．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是 A．xx年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩 B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑 C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D．從海水中制取氯氣的過程涉及氧化還原反應 【答案】C 【解析】 試題分析：A、正確；B、小蘇打是碳酸氫鈉，正確；C、防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質應該加還原性物質，

9、而生石灰和硅膠都不具有還原性，錯誤；D、海水中氯元素以氯離子形式存在，正確。 考點：考查化學與生產和生活。 9．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法，正確的是 A．海水中含有鎂元素，只需經過物理變化就可以得到鎂單質 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉 D．從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應 【答案】D 【解析】 試題分析：A、海水中的鎂元素以化合態(tài)存在，得到鎂單質必須經過化學變化，錯誤；B、海水制鹽蒸發(fā)溶劑，溶質結晶出來的原理，是物理變化，錯誤；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化

10、鈉、氯氣、氫氣，不會得到鈉單質，錯誤；D、海水中的Br、Cl都是以化合態(tài)存在，得到游離態(tài)的溴和氯氣，一定發(fā)生化學變化，正確，答案選D。 考點：考查物理變化、化學變化的判斷 10．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示） 下列有關說法正確的是 A．第①步中除去粗鹽中的、、、等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸 B．第②步中結晶出的MgC126H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12 C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 【答案】C 【解析】 試題分析：A、鎂離子用氫氧根離

11、子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B、②中由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2的過程需要在氯化氫氣流中進行，防止鎂離子水解，故B錯誤；C、第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為

12、溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮，故C正確；D、④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故D錯誤； 考點：海水資源及其綜合利用； 11．Ⅰ．某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下： 物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點/℃ 660 2054 1535 1462 沸點/℃ 2467 2980 2750 —— （1）鋁熱反應方程式為 。 （2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有 。

13、（填序號） A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO （3）據上表數據該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是 。 Ⅱ．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。 （1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同） A 試管 B 坩堝 C 燒杯 D 三角架 E、泥三角 F、灑精燈 G、鐵架臺 H、量筒 第2步：Iˉ溶液的獲取。操作

14、是將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施 。此操作后的分離方法________。（填分離方法） （3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。 A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2 （4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。 【答案】Ⅰ．（1）2Al+Fe2O3高溫 = 2Fe+Al2O3 （2）AD （3）氫氧化鈉溶液 Ⅱ．（1）BDEF （2）用玻璃棒攪

15、拌，加熱，過濾 （3）D （4）淀粉 【解析】 試題分析：Ⅰ（1）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應生成氧化鋁和鐵，反應的方程式為2Al+Fe2O3高溫 = 2Fe+Al2O3； （2）若鋁熱反應能夠進行，制取的金屬的還原性應該比金屬鋁還原性弱，選項中金屬Na、Mg還原性強于Al，所以無法通過鋁熱反應制取，可用鋁熱法冶煉Mn和Fe，故答案為：AD； （3）鋁可與氫氧化鈉溶液反應，如含有鋁，則加入氫氧化鈉溶液生成氫氣； Ⅱ（1）灼燒固體用坩堝加熱，常用儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故答案為：BDEF； （2）帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉移到燒杯中，加適量的蒸餾水，為加速溶解用玻璃棒

16、充分攪拌，煮沸后，過濾； （3）雙氧水是綠色氧化劑，不產生污染物，也不引入雜質，所以最好的氧化劑是雙氧水，故答案為：D； （4）滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘，故答案為：淀粉。 考點：考查較為綜合，涉及鋁熱反應、碘的提取和檢驗 12．根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是 已知：MgCl2．6H2O受熱生成Mg(OH) Cl和HC1氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質 B．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題 C．在過程④、⑥反應中每氧化0．2 mol Br一需消耗2．24LCl2

17、 D．在過程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得無水MgCl2 【答案】B 【解析】 試題分析：過程①的提純是化學過程，過程②通過電解產生氫氣、氯氣2種單質，故A錯誤；過程⑤反應生成硫酸和氫溴酸，液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題，故B正確；在過程④、⑥反應中每氧化0．2 mol Br一需消耗標準狀況下的2．24LCl2，故C錯誤；在過程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得MgO，故D錯誤。 考點：本題考查海水綜合利用。 13．下列說法中，不正確的是 A. 用蒸餾法能從海水中提取淡水 B. 從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂 C. 用氯氣從海水中提溴的關

18、鍵反應是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 D. 煤的氣化主要反應是 【答案】B 【解析】 試題分析：用蒸餾法能從海水中提取淡水，A正確；鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B不正確；氯氣具有強氧化性，能被溴離子氧化生成單質溴，C正確；煤氣的 主要成分是氫氣和CO，D正確，答案選B。 考點：考查海水淡化、鎂的冶煉、海水中溴的提取、煤氣的生成等 點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎性強，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣和學習積極性。 14．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、Mg

19、Cl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是 A． 海水Mg(OH)2Mg B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg C． 海水Mg(OH)2 MgO Mg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg 【答案】D 【解析】 A．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤； B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯

20、誤； C．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C 錯誤； D．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確； 故選D． 15．下圖是某企業(yè)設計的硫酸—磷肥—水泥聯產、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。 根據上述產業(yè)流程回答下列問題： （1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式： ① 、②

21、 、③ 、④ 、⑤ 。 （2）接觸室發(fā)生反應的化學方程式： 。磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式 。 （3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數為36％)接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65％，則最后能生產出質量分數為98％的硫酸 噸。 （4）吸收塔中用 吸收SO3，理由是 。 （5）根據現代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。

22、 ， （寫出兩點即可）。 【答案】（15 分） （1）①Fe2O3 ②電能 ③熱能 ④SO2 ⑤濃 H2SO4 （各 1分，5 分） （2）2SO2＋O22SO3（2 分）2Ca5（PO4)3F＋7H2SO4＝3Ca（H2PO4)2＋7CaSO4＋2HF（3 分） （3）0.39（2 分） （4）98.3%的濃H2SO4，用水吸收易形成酸霧，不利于SO3的吸收 （2 分） （5）廢氣（主要是高爐煤氣）經除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料。 （1分） 廢渣（主要成分是硅酸鈣等） ，可用作水泥生產原料。（1分） 廢渣（主要成分是硅酸鈣

23、等） ，可用作礦渣磷肥的生產原料。（1分） 【解析】 試題分析：（1）硫鐵礦燃燒后產生二氧化硫和氧化鐵，所以①給煉鐵廠輸送Fe2O3，利用沸騰爐內的廢熱進行發(fā)電，則②輸送的是電能；③輸送的是熱能；二氧化硫在接觸室內被氧化為三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內被水吸收生成硫酸，同時吸收塔內未被氧化的二氧化硫再次回到接觸室，繼續(xù)被氧化，則④輸送的是SO2 ，⑤輸送的是濃 H2SO4； （2）接觸室內發(fā)生的是二氧化硫與氧氣的反應，化學方程式是2SO2＋O22SO3；磷礦石和硫酸反應生成磷酸二氫鈣和硫酸鈣，根據元素守恒，則產物中有HF生成，化學方程式是2Ca5（PO4)3F＋7H2SO4＝3Ca（H2P

24、O4)2＋7CaSO4＋2HF； （3）根據元素守恒，則FeS2 ～2 H2SO4，結合轉化過程中的轉化率，則1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數為36％)最終生成98%的濃硫酸的質量是（1t×36%÷120g/mol) ×2 ×65%×98g/mol÷98%=0.39t； （4）吸收塔內用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，因為若用水吸收，易形成酸霧，不利于SO3的吸收； （5）該流程中產生的廢氣（主要是高爐煤氣）經除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料； 硫鐵礦燃燒產生的廢渣（主要成分是硅酸鈣等） ，可用作水泥生產原料或可用作礦渣磷肥的生產原料； 考點：考查對工業(yè)流程的分析判斷，廢物的利用，物質

25、轉化的計算，化學方程式的書寫 16．黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標。節(jié)能減排是中國轉型發(fā)展的必經之路，工業(yè)生產中聯合生產是實現節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產的聯合生產工藝： 請回答下列問題： （1）裝置甲為電解池，根據圖示轉化關系可知：A為____________（填化學式），陰極反應式為____________。 （2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯合生產中并不矛盾，原因是_________________________________________________ 裝置戊進行反應時需要的環(huán)境為________（填

26、字母序號）。 A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中 （3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。 ①該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）如下表： 溫度/℃ 250 350 K 2.041 x 符合表中的平衡常數x的數值是________（填字母序號）。 A．0 B．0.012 C．32.081 D．100 ②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表： c（CO） c（H2） c（CH3OH） 0 min 0.8 mol·L－1 1.6

27、mol·L－1 0 2 min 0.6 mol·L－1 y 0.2 mol·L－1 4 min 0.3 mol·L－1 0.6 mol·L－1 0.5 mol·L－1 6 min 0.3 mol·L－1 0.6 mol·L－1 0.5 mol·L－1 反應從2 min到4 min之間，H2的平均反應速率為________。反應達到平衡時CO的轉化率為________。反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。 A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 （4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應式為

28、____________ ________________________________________________。 【答案】（1）Cl2　2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ （2）進入裝置丙的Ti含有的雜質較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈　C （3）①B?、?.3 mol·L－1·min－1　62.5%　A （4）CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O 【解析】（1）裝置甲為電解飽和NaCl溶液的裝置，陽極為Cl－失電子，被氧化為Cl2，陰極水電離的H＋得電子，生成氫氣和NaOH。 （2）裝置丙和裝置戊的作用是提純Ti。裝置戊中發(fā)生的反應是鈉還原TiCl4的

29、反應，而高溫條件下鈉與氧氣反應，需要無氧和無水環(huán)境。 （3）①ΔH<0，所以正反應為放熱反應，故平衡常數隨著溫度的升高而降低，x<2.041，而且因為是可逆反應，平衡常數不可能為0。②根據表格中CO或CH3OH的濃度可知y＝1.2 mol·L－1，所以反應從2 min到4 min之間，H2的平均反應速率為＝0.3 mol·L－1·min－1；4 min時，反應達到平衡，故CO的轉化率為×100%＝62.5%；0～2 min的反應速率比2～4 min的反應速率小，故2 min時可能使用了催化劑。 （4）裝置己是由甲醇、氧氣、NaOH溶液構成的燃料電池，負極反應為甲醇在堿性條件下失電子的反應

30、。 17．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖： 請根據以上信息回答下列問題： （1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法： ② ⑧ 。 （2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是 。 （3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式

31、 。 （4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為： ①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液， 下列試劑添加順序合理的是 。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① （5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是 。 A．從外地購買 B．在當地新建生產廠 C．從本廠生產燒堿處循環(huán) （6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有 性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是

32、 。 【答案】（1）過濾；蒸餾； (1分/空) （2）分液漏斗； (1分) （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分) （4）AD (2分) （5）C (1分) （6） 揮發(fā)； 經濟，環(huán)保，方便 (1分/空) 【解析】 試題分析：（1）步驟②為過濾，⑧為從有機溶劑中提取碘單質，需要蒸餾，答案為：過濾，蒸餾； （2）步驟⑦分離提純方法為萃取，主要玻璃儀器為分

33、液漏斗、燒杯，答案為：分液漏斗； （3）反應④是氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會同時除去過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為②③④①或③②④①，答案為：AD； （5）若要提取Br2，反應⑤所用的氧化劑為氯氣，本廠電解氯化鈉溶液生產燒堿，產物中有氯氣，答案為：C； （6）溴單質具

34、有揮發(fā)性，所以流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有揮發(fā)性；該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經濟，環(huán)保，方便 考點：海水資源的開發(fā)利用 18．某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I—形式存在。提取碘的原理是“在酸性條件下用H2O2將I—氧化為碘單質”。 反應后，再進行以下實驗步驟： ①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒

35、出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層。 就此實驗，完成下列填空： （1）寫出用海帶制取單質碘的離子方程式：______________ ______________________ 。 （2）正確的實驗操作步驟順序為： ? ? ? ⑥? ⑦?④ ?⑤。 ⑶第②步操作的名稱是_______ _____， ⑷第②步中，可以用來替代CCl4的溶劑有： A、汽油 B、酒精 C、苯 D．水 【答案】 【解析】 ⑴2I―＋

36、2H＋＋2H2O=I2＋2H2O,用H2O2在酸性條件下將I― 氧化成I2； ⑵分液漏斗應先查漏，再裝液，然后放在漏斗架上，操作順序為③②①； ⑶從碘水中提取碘，萃?。? ⑷AC，BD能與水互溶，不分層，不符合萃取的條件。 19．用芒硝（Na2SO4·10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生產工藝流程圖如下所示： （1）溶液C中的溶質主要是 。 （2）銨明礬的溶液呈 性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理 。 （3）過程Ⅰ反應

37、溫度不能超過40℃，主要原因是 。 （4）運用化學平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因 （5）濾液E中溶質離子為 （6）寫出工藝流程中焙燒的反應方程式 【答案】（1）NH4HCO3 (2分) （2）酸（2分） Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+ (2分) （3）防止碳酸氫銨分解(2分) （4）HCO

38、3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s) Na2SO4稍過量，增大c(Na+)，有利于平衡正向移動，提高NaHCO3的產率(3分) （5）NH4+ SO42- Na+(3分) （6）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O(2分) 【解析】 試題分析：（1）根據流程圖中信息可知，C是由CO2與NH4·H2O反應產生的且可以循環(huán)使用，故為： NH4HCO3；（2）銨明礬的溶液中NH4+ 和Al3+均為弱堿的陽離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，其中Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，產生白色絮狀的Al(OH)3膠體能起到凈水的作用；（3）銨鹽不穩(wěn)定，受

39、熱分解，故過程Ⅰ反應溫度不能超過40℃，防止碳酸氫銨受熱分解；（4）根據勒廈特列原理，Na2SO4稍過量， c(Na+)較大，有利于平衡HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s)向正反應方向移動，提高NaHCO3的產率；（5）根據流程圖中信息可知，濾液B中溶質主要是硫酸銨和過量的硫酸鈉，與硫酸鋁混合后得到銨明礬，則Na+、SO42-進入濾液D，再與氨水混合，則濾液E中溶質主要含有的離子為：NH4+ SO42- Na+；（6）工藝流程中焙燒是在過程Ⅰ后將濾渣焙燒，濾渣的成分是NaHCO3才能產生Na2CO3 和 CO2 ，故反應方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2

40、 ↑ + H2O。 考點：考查鹽類水解、化學平衡原理在化工生產的應用。 20．隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的轉化利用越來越受到人們的關注。下圖是最近研發(fā)出的天然氣利用新途徑：首先甲烷在催化劑作用下發(fā)生“氧氯化反應”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的條件下通過分子篩催化轉化為低碳烯烴。 請根據以上信息回答下列問題： （1）第一輪次反應投料時甲烷和氯化氫的最佳體積比（相同條件）為 。 （2）由一氯甲烷生成丙烯的化學方程式為 。 （3）按最佳反應投料比，若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應”的轉化率為80%，經除

41、水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH4、O2和HCl全部留用并投入第二輪次生產；第二步一氯甲烷反應生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氫的混合氣體，碳原子的利用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后，剩余HCl也全部留用并投入第二輪次生產，則： ①標準狀況下，1m3甲烷經過一輪反應可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混 合氣體。 ②為了與第一輪次得到的等量的低碳烯烴，第二輪次反應投料時，需補充的CH4、 O2和HCl的體積比為（相同條件） 。（請寫出①和②的計算過程） 【答案】 【解析】 21．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化

42、工產品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。 結合上述工藝流程回答下列問題。 （1）物質H和L的化學式分別為 和 。 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為____________。 （3）反應①的化學方程式為 ；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 。

43、（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為 。 （5）由K溶液經如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在 的條件蒸發(fā)結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應方程式 。 【答案】（1）Mg(OH)2　 H2 （2）CO2(各1分) （3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分） （2分） （5）在氯化氫氣流中 （1分） MgCl2 ====Mg + Cl2↑（2分）

44、 【解析】 試題分析：（1）根據題給轉化關系知，物質H和L的化學式分別為Mg(OH)2和H2；（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為CO2。（3）反應①為氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工業(yè)上利用碳酸氫鈉可制得另一種化工產品碳酸鈉，該反應的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。（5）為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學反應方程式MgCl2 Mg + Cl2↑。 考點：考查無機推斷、海水的綜合利用。