中考專題復習 專題二 物質的分離與提純、鑒別、推斷

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1、中考專題復習 專題二 物質的分離與提純、鑒別、推斷 典例1（ xx?海南）下表中，除去物質所含雜質的方法不正確的是（　?。? 選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法 A H2 HCl氣體 通過NaCH溶液，再通過濃硫酸 B NaCl溶液 Na2CO3 加入適量稀鹽酸 C CO CO2 通過灼熱的Fe2O3 D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、邊濾、蒸干 考點1：物質的分離與提純（除雜） 思路方法：1、所加試劑只與__________作用；2、不能引入新雜質。 基礎知識：熟悉各種物質之間的反應，主要是金屬、酸、堿、鹽之間的反應

2、【變式訓練】 1、（xx?永州）除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和操作錯誤的是（　?。? 選項 物質（雜質） 選用試劑及操作 A CaCO3（CaCl2） 加水，將固體溶解后過濾 B Cu粉（Fe粉） 加過量稀鹽酸，充分反應后過濾 C KCl溶液（MgCl2） 加適量NaOH溶液，過濾 D CO2氣體（水蒸氣） 將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶 2、（xx?濟寧）分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下面實驗設計能夠達到目的是_________ ? ?實驗內容 ?實驗設計 ?A ?除去氫氣中少量的水蒸氣、HCl ?先通過濃硫酸

3、，再通過氫氧化鈉溶液 ?B ?提純久置變質的氫氧化鈉溶液 ?先加入足量氯化鈣溶液，充分反應后，過濾 ?C ?驗證某溶液為稀鹽酸 ?先測溶液的pH＜7，再加入鋅粒 ?D ?分離二氧化碳和一氧化碳混合物 ?先用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳 3、（xx?揭陽）為除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），下列操作方法能達到目的是（ ） 選項 物質（雜質） 操作方法 A CO2（H2O） 將氣體通過盛有火堿的干燥管 B Cu（CuO） 通入足量氧氣并加熱 C Na2SO4（Na2CO3） 加鹽酸至

4、恰好不再產生氣泡為止 D FeCl2（CuCl2） 加入足量鐵屑，充分反應后過濾 典例2：（xx鎮(zhèn)江）有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗： 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷： （1）白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。 （2）寫出①中化學反應方程式 。 （3）寫出②中化學反應方程式 。

5、 考點2：鑒別和檢驗 思路方法：依據(jù)待鑒別物質的特殊性質與其他物質反應產生的與眾不同的現(xiàn)象進行鑒別。如果一一鑒別出來，產生的現(xiàn)象各不相同。 【變式訓練】 1、（xx.達州市）只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀鹽酸 D、NaNO3溶液 2、（xx.眉山市）下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（ ） A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 C、FeCl2、NaNO3、Na

6、2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl 3、（xx?湘潭）有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成．小文為了確定它的成分，進行了如下實驗： （1）操作a的名稱是　 （填“蒸發(fā)”或“過濾”），其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　． （2）寫出藍色沉淀的化學式：　 ?。? （3）白色固體是　 　，它與鹽酸反應的化學方程式為　 　，該反應所屬基本反應類型為　 　． （4）小文通過實

7、驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質，他的判斷是　 ?。ㄌ睢罢_”或“錯誤”）的，理由是　 ?。? 典例3（xx?深圳）如圖所示為各物質之間的轉換關系，請回答下列問題： （1）寫出下列字母所代表物質的化學式：A：　 　 D：　 　 E：　 　； （2）寫出過程①、②的化學方程式①　 ?。? ②　 　，其基本反應類型是　 ?。? 考點3：

8、推斷 思路方法：找準突破口，順藤摸瓜。突破口依據(jù)物質特殊的顏色、性質、以及特征反應產生的特殊現(xiàn)象而定。 【變式訓練】 1、（xx河北）A～J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示。其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質混合使用；H和D的組成元素相同。 請回答下列問題： （1）反應①的基本反應類型為 。 （2）B的化學式為 。 （3）反應③的化學方程式為 　 　 　　。 （4）反應④的實際應用為

9、 。 2、（xx河南）右圖中，甲時氧化物， 其中金屬元素質量分數(shù)為70%；乙是黑色粉末； 丙和丁是可溶性鹽。反應①和②的化學方程式 分別為 、 ；試劑B是 （填化學式）溶液；反應③的發(fā)生需要氧氣和水，其化學方程式 。 堂堂清測試 1、（3分）（xx?濱州）除去下列物質中所含的少量雜質，所選試劑及用量均正確的是（　?。? 選項 物

10、質 所含雜質 所選試劑及用量 A 碳酸鈉 氯化鉀 適量的水 B 鹽酸 硫酸 適量氯化鋇溶液 C 氧化鈣 碳酸鈣 過量稀鹽酸 D 氯化鉀溶液 稀鹽酸 過量的碳酸鈉溶液 2、（xx?蘭州）除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑不正確的是（　?。? A．N2中的O2用灼熱的銅網 B．CO2中的H2O用濃硫酸 C．CaO中的CaCO3用適量的稀鹽酸 D．NaCl中的Na2CO3用適量的稀鹽酸 3、（xx鎮(zhèn)江市）下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是（ ） A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3

11、 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl 4、（xx日照市）某無色混合氣體可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使白色CuSO4粉末變藍色。則原混合氣體的成份是（ ） A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2 5、（xx迪慶州）有一包

12、白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一種或幾種，某同學分析其成分做了如下實驗．該同學分析正確是（　?。? 實驗步驟 1 2 實驗操作 取樣加足量水，充分振蕩，靜置 過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸 實驗現(xiàn)象 有白色沉淀產生 沉淀部分溶解 　 A． 該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 　 B． 該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3可能含有Na2SO4 　 C． 該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3 　 D．

13、 該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3 6、（xx鎮(zhèn)江市）向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如 b d 溶 液 質 量 （g） Zn的質量（g） · 0 · c · · a 右圖所示，下列說法正確的是 A．a點溶液中的溶質有2種 B．c點溶液中溶質為Zn(NO3)2 xK b1 .C om C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀 D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生 7、（xx昆明市）現(xiàn)有兩瓶失去標簽的溶液，溶質分別可能是硝酸

14、鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳 酸鉀中的一種，檢驗步驟如下： Ⅰ．分別取少量混用，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經測定混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質一定不是 ；（填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同） Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。則這兩瓶溶液中的溶質至少是 中的一種； 試推斷這兩瓶溶液的溶質可能的組合有 種（填數(shù)字），請寫出其中含陽離 子種類最少的一種組合 。 8、(xx泉州市)化學實驗室要從含少量銅粉的銀、

15、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程： (1) A、B、C三種金屬的活動性順序為 ＞ ＞ 。 (2)金屬C是 ，操作a的名稱是 。 （3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： 。 加熱 加足量鹽酸 ②加NaOH 溶液 不溶解 產生能使?jié)駶櫦t色 石蕊試紙變藍的氣體 無色溶液 白色固體 攪拌 過濾 ①加足量水 白色固體 9、有一包白色固體粉末，可能

16、含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗： 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷： （1）白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。 （2）寫出①中化學反應方程式 。 （3）寫出②中化學反應方程式 。 10、（xx安順市）如圖所示：已知A是一種常見的金屬單質，B是一種紫色固體單質．C是一種紅色固體氧化物，D是一種黑色固體氧化物，E、F各表示一種化合物：A、C、D、E、F幾種物質中均含有同種金屬元素．請根據(jù)圖示變化回答下列問題： （1）寫出D和E這兩種物質的化學式：　 　、　 ?。? （2）在如圖所示的變化中，屬于化合反應的是　 ?。ㄌ罘磻蛱?，下同），屬于復分解反應的是　 　； （3）寫出反應②的化學方程式： ?。?