高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第一章 第1節(jié) 過濾和蒸發(fā) Word版含答案

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1、 第一節(jié)　化學(xué)實驗基本方法 第2課時　過濾和蒸發(fā) 1．進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是(　　) A．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒 B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗 C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙 D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺 2．實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放置蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確的操作順序為(　　) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 3．下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是(　　) A．C

2、aO和KCl B．CuO和NaCl C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3 4．提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是(　　) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾 B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾 C．Cu(CuO)：鹽酸、過濾 D．CaCO3(CaO)：水、過濾 5．下列不屬于分離混合物的方法的是(　　) A．洗氣 B．過濾 C．結(jié)晶 D．振蕩 6．下列實驗操作中一定要用到玻璃棒的是(　　) ①過濾　②蒸發(fā)　③溶解?、苋∫?/p>

3、體試劑?、萑」腆w試劑 A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 7．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 8．下列離子檢驗的方法正確的是(　　) A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉

4、淀，說明原溶液中有SO C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2＋ 9．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有： A．過濾　 　B．升華　 　C．加熱分解 　　D．洗氣法 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？ (1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用 ________________________________________________________________________。 (2)除去O2中少量的水蒸氣，用________。 (3)除去固體碘中混有的少量

5、NaI，用________。 (4)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。 10．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)： (1)第①步中，操作A是____________，第⑤步中，操作B是________。 (2)第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)__________________。 (3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 ____________________________________________

6、____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)判斷BaCl2已過量的方法是____________________。 參考答案與解析 1. 答案：C 2. 解析：蒸發(fā)是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行的，故應(yīng)先放置酒精燈，再固定鐵圈的位置，最后放上蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)。蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不停地進(jìn)行攪拌，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時應(yīng)停止加熱，并利用余熱將其蒸干。 答案：B 3. 解析：A項，CaO會與水反應(yīng)；B項，CuO不

7、溶于水，NaCl溶于水，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl；C項，兩者都難溶于水；D項，兩者會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 答案：B 4. 解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，會使SO和Cl－同時沉淀，同時還引入了NO新雜質(zhì)，故A項錯誤；單純用Ba(NO3)2溶液，量不易控制，故B項錯誤；CaO與水反應(yīng)生成微溶Ca(OH)2，不易與CaCO3分離，故D項錯誤；CuO溶解于鹽酸中，可通過過濾分離，故C項正確。 答案：C 5. 解析：應(yīng)熟練掌握各種物質(zhì)分離提純方法的原理。洗氣是提純氣體的方法，A項屬于；過濾是將互不相溶的固液分離的方法，B項屬于；結(jié)晶是利用不同物質(zhì)的溶解度不同或溶解度隨溫度變化不同，分

8、離不同的可溶性固體混合物的方法，C項屬于。 答案：D 6. 解析：過濾中需要使用玻璃棒引流，蒸發(fā)中需要使用玻璃棒攪拌，溶解中需要使用玻璃棒攪拌，取液體和固體時不使用玻璃棒。 答案：A 7. 解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時除去OH－；再過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。 答案：B 8. 解析：與硝酸銀溶液生成白色沉淀的離子有Cl－、SO等；與BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO、Ag＋等；與NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀的只有Cu2＋，故答案選C項。 答案：C 9. 答案：A D B C 10. 答案：（1）溶解　過濾 （2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓ （3）操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與HCl反應(yīng)無法過濾，從而影響精鹽的純度。 （4）取第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量。