《高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第4節(jié) 氨、硝酸、硫酸1Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第4節(jié) 氨、硝酸、硫酸1Word版含答案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸
第1課時 氨
1.用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后,燒瓶內(nèi)的氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(按標準狀況下計算)( )
A.0.045 mol·L-1 B.1 mol·L-1
C.0.029 mol·L-1 D.不能確定
2.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶質(zhì)的微粒的物質(zhì)的量為( )
A.0.1 mol NH3分子
B.0.1 mol NH3·H2O分子
C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol
D.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol
3.下列方法適合實驗室制
2、取氨氣的是( )
A.N2和H2催化加熱制取氨氣
B.加熱NH4Cl制取氨氣
C.將濃氨水向堿石灰固體上滴加
D.將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
4.檢驗氨氣可以用( )
A.濕潤的紅色石蕊試紙
B.干燥的紅色石蕊試紙
C.干燥的藍色石蕊試紙
D.濕潤的藍色石蕊試紙
5.以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中,不正確的是( )
A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用
B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性
C.實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣
D.氨具有還原性,一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)
6.為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有N,你認為下列試紙或
3、試劑一定用不到的是( )
①蒸餾水?、贜aOH溶液?、奂t色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸
A.①⑤ B.④⑤
C.①③ D.①④⑤
7.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽,則X可能是( )
XYZW
A.N2 B.NO2
C.NH3 D.NO
8.下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性,又有堿性的是( )
A.4NH3+5O24NO+6H2O
B.NH3+HNO3NH4NO3
C.8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl
D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
9.制備干燥的氨氣所需的藥品是( )
A.N
4、H4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰
B.飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體
C.NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃硫酸
D.NH4Cl固體、消石灰、堿石灰
10.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):
①A+H2OB+C;
②C+FD;
③D+NaOHF+E+H2O。
(1)寫出它們的化學(xué)式:
A 、C 、D 、F 。?
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并按要求填空:
① ,?
這個反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是 ;③ 。?
(
5、3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:?
。?
11.A是一種酸式鹽,它與NaOH溶液共熱,放出無色氣體B,用圓底燒瓶收集干燥的氣體B,按如圖所示裝置進行噴泉實驗,擠壓膠頭滴管,可得到藍色噴泉。若向A中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的無色氣體C能使品紅溶液褪色。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為 。?
(2)可用于除去B中水分的干燥劑是 ,收集氣體B的方法是 。?
(3)寫出反應(yīng)AC的離子方程式: 。?
(4)A與過量NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為
6、 。?
12.某課外活動小組在實驗室用如下圖所示的裝置進行實驗,驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。
請回答:
(1)實驗前先將儀器按圖示連接好,然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性?
?
?
?
?
。?
(2)燒瓶內(nèi)裝有生石灰,隨濃氨水的滴入,產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是?
。?
(3)實驗進行一段時間后,觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色,并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象,寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
7、 。?
這個反應(yīng)說明氨氣具有 。?
A.堿性 B.還原性
C.氧化性 D.不穩(wěn)定性
(4)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是 。?
(5)在最后出氣管的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮氣,收集方法是?
。?
參考答案與解析
1. 解析:本題以氨氣的噴泉實驗為切入點考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。假設(shè)燒瓶的容積為1 L,則氨氣的物質(zhì)的量為 mol,溶液的體積為1 L,氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1,即0.045 mol·L-1。
答案:A
2. 解析:
8、根據(jù)氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol。
答案:D
3. 解析:A項適合用于工業(yè)生產(chǎn);B項因為NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl,不能制取氨氣;D項由于NH3極易溶于水,不適合制取NH3。
答案:C
4. 解析:氨氣溶于水,溶液呈堿性。
答案:A
5. 解析:銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)如草木灰反應(yīng),放出氨氣從而降低肥效,A正確;氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質(zhì),不能體現(xiàn)其有氧化性,B不正確;C正確;氨氣具有還原性,在有催化劑的條件下加熱能與O2發(fā)生反應(yīng),氨氣被氧化為NO,常溫下氨氣還能被氯氣氧化,D正確。
答案:
9、B
6. 解析:N檢驗一般是取少量樣品與堿混合于試管中,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,看試紙是否變藍;也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,看是否有白煙生成。因此④、⑤一定用不到。
答案:B
7. 解析:能發(fā)生連續(xù)氧化的物質(zhì),中學(xué)階段學(xué)習(xí)的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X與W反應(yīng)生成鹽的只有NH3。轉(zhuǎn)化關(guān)系為:NH3NONO2HNO3。
答案:C
8. 解析:A項,NH3只表現(xiàn)還原性;B項,NH3只表現(xiàn)堿性;C項,NH3部分被Cl2氧化為N2,同時有HCl生成,部分NH3又與HCl反應(yīng)生成NH4Cl,故NH3既表現(xiàn)堿性,又表現(xiàn)還原性;D項,NH3只表現(xiàn)還原性。
10、答案:C
9. 解析:A項,不能用NH4Cl溶液與NaOH溶液混合制取NH3;B項,NH3不能用P2O5固體干燥;C項,制NH3不能用NH4Cl晶體與NaOH溶液,也不能用濃硫酸干燥NH3;D項,實驗室用NH4Cl固體與消石灰共熱的方法制取NH3,并用堿石灰干燥NH3。
答案:D
10. 解析:能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有NH3,所以F為NH3,D應(yīng)為銨鹽,因E中也含有N元素,故E為NaNO3,D應(yīng)為NH4NO3,C應(yīng)為HNO3,A、B分別為NO2和NO。
答案:(1)NO2 HNO3 NH4NO3 NH3
(2)①3NO2+H2O2H++2N+NO NO2 NO2
③N+
11、OH-NH3↑+H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
11. 解析:根據(jù)無色氣體B能使石蕊溶液變藍色,推知B為NH3;根據(jù)無色氣體C能使品紅溶液褪色,推知C為SO2;因為A為酸式鹽,所以進一步推知A為NH4HSO3,NH4HSO3與過量NaOH溶液共熱時能發(fā)生反應(yīng)NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3↑+2H2O。
答案:(1)NH4HSO3 (2)堿石灰 向下排空氣法
(3)HS+H+H2O+SO2↑ (4)N+HS+2OH-2H2O+NH3↑+S
12. 答案:(1)先關(guān)閉分液漏斗的活塞,向廣口瓶中加水,浸沒進氣導(dǎo)管口,用酒精燈在燒瓶下稍加熱,若導(dǎo)氣管口有少量氣泡冒出,停止加熱后,導(dǎo)管內(nèi)水面上升,形成一段水柱,說明裝置的氣密性良好
(2)NH3·H2O中的H2O與CaO反應(yīng)并放熱,使NH3逸出
(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O B
(4)干燥N2,吸收未反應(yīng)的NH3
(5)用塑料袋或球膽收集(因為N2的密度與空氣的密度接近,所以不能用排空氣法收集,又因要得到干燥的N2,也不能用排水法收集)
高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第4節(jié) 氨、硝酸、硫酸1Word版含答案
