高中化學(xué)第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解 說(shuō)課件人教版選修二

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1、2022年年4月月19日星期二日星期二8時(shí)時(shí)13分分33秒秒2 鹽類(lèi)的水解是人教版高中化學(xué)選修四第三章第三節(jié)的內(nèi)容。 本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合利用。本節(jié)教學(xué)是本章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，通過(guò)本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識(shí)的理解，而且還可以指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測(cè)等知識(shí)的學(xué)習(xí)。 根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，以及教學(xué)大綱和教材的要求確立本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)為：知識(shí)：知識(shí)：使學(xué)生理解強(qiáng)酸弱減鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解能力：能力：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和分析

2、問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力德育：德育：對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)情感：情感：創(chuàng)設(shè)寬松學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容。 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì) 確立依據(jù)：確立依據(jù)：根據(jù)教材的地位及教學(xué)大綱的要求，考慮學(xué)生已有的知識(shí)水平，鹽類(lèi)的水解是前面學(xué)過(guò)的許多知識(shí)的綜合利用。 解決方法解決方法：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，通過(guò)列表記錄現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比歸納 教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)的水解方程式的書(shū)寫(xiě)確立依據(jù)：確立依據(jù)：與前面所學(xué)的化合物電離有所不同，此時(shí)要考慮溶液中存在的微粒及微粒之間的反應(yīng)，學(xué)生沒(méi)有直觀印象，需抽象概括鹽類(lèi)的水解的實(shí)質(zhì)，

3、對(duì)學(xué)生有一定的難度。 解決方法：解決方法：在重點(diǎn)突出的基礎(chǔ)上，詳細(xì)分析醋酸鈉溶于水后在溶液中存在的微粒及反應(yīng)得出其溶液呈堿性的原因，然后微觀演示。再讓學(xué)生分析氯化銨溶液，進(jìn)行知識(shí)遷移，然后進(jìn)行抽象概括。11 學(xué)生情況：學(xué)生情況：已學(xué)過(guò)離子方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH，這幾部分知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)均有一定的難度，而鹽類(lèi)的水解又是這幾部分的綜合利用，就更有難度。22對(duì)對(duì)策：策：采用研究性學(xué)習(xí)方式，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探索，模擬微觀演示，促使學(xué)生有興趣主動(dòng)探求答案，達(dá)到分散難點(diǎn)的目的。1教學(xué)方法：綜合啟發(fā)實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)方法：綜合啟發(fā)實(shí)驗(yàn)探究式2確立依據(jù)：確立依據(jù)： 根據(jù)本節(jié)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生情況，教學(xué)方法

4、的確立主要依據(jù)以下幾方面：教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，需要優(yōu)選教學(xué)方法，本節(jié)課基本方法是綜合啟發(fā)式并把探究性學(xué)習(xí)滲入課堂中，具體思路：教：教師引入師引入-提出問(wèn)題提出問(wèn)題-實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究-得出結(jié)果得出結(jié)果-分分組討論組討論-學(xué)生小結(jié)學(xué)生小結(jié)-微觀模擬（直觀化）微觀模擬（直觀化）-教師教師小結(jié)小結(jié)-習(xí)題鞏固本習(xí)題鞏固本 該該方法充分體現(xiàn)了教師主導(dǎo)，學(xué)生主體，思維主線的教學(xué)原則，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主動(dòng)性，使學(xué)生始終處于主動(dòng)探索知識(shí)、積極思考的主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)中。 本節(jié)課培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力，及分析、歸納、總結(jié)等主動(dòng)學(xué)習(xí)的習(xí)慣。綜合利用化學(xué)平衡、電離平衡及溶液的pH的知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。問(wèn)題一：水溶液的酸堿

5、性由什么決定？問(wèn)題一：水溶液的酸堿性由什么決定？問(wèn)題二：在什么情況下，水的電離被促進(jìn)？問(wèn)題二：在什么情況下，水的電離被促進(jìn)？ 問(wèn)題三：?jiǎn)栴}三： 純水呈中性，純水中加酸，呈啥性，純純水呈中性，純水中加酸，呈啥性，純水中加堿，呈啥性，純水中加入鹽，呈中性水中加堿，呈啥性，純水中加入鹽，呈中性嗎？嗎？【課題引入【課題引入】鹽溶液是否都呈中性？鹽溶液是否都呈中性？1、CH3COONa溶液、溶液、NH4Cl溶液溶液、NaCl溶液；溶液；2、Na2CO3溶液、溶液、KNO3溶液；溶液；測(cè)定下列鹽溶液的測(cè)定下列鹽溶液的PH值（分兩組）值（分兩組）物質(zhì)物質(zhì)pH試紙?jiān)嚰堫伾伾玴H值值物質(zhì)物質(zhì)pH試紙?jiān)嚰堫伾?/p>

6、色pH值值NH4ClNaClKNO3CH3COONaNa2CO3鹽溶液不一定都顯中性鹽溶液不一定都顯中性, ,有的呈酸性有的呈酸性, ,有的呈堿性有的呈堿性777H2OH+OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+ +化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-弱酸根離子弱酸根離子水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)向右移動(dòng)破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡 NH4ClNaCl2 .2 .鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽電離出來(lái)的在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸根陰離子弱酸根陰離子或或弱堿陽(yáng)離子弱堿

7、陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的與水電離出來(lái)的H+或或OH-結(jié)合生結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，增成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液大了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中中H+和和OH-濃度不相等，從而使溶液顯示出濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。不同程度的酸堿性。破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離 鹽水鹽水 酸堿酸堿水解水解中和中和1 1、有弱才水解、有弱才水解, , 無(wú)弱不水解無(wú)弱不水解 條件條件 必須含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子并必須含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子并能溶于水的鹽能溶于水的鹽才能才能發(fā)生水解。如：發(fā)

8、生水解。如：CuCO3不發(fā)生水解。不發(fā)生水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解, , 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 結(jié)果結(jié)果 強(qiáng)強(qiáng) 酸酸 弱弱 堿堿 鹽鹽 水水 解解 顯顯 酸酸 性。性。 強(qiáng)強(qiáng) 堿堿 弱弱 酸酸 鹽鹽 水水 解解 顯顯 堿堿 性。性。 強(qiáng)強(qiáng) 酸酸 強(qiáng)強(qiáng) 堿堿 鹽鹽 不不 水水 解解 顯顯 中中 性。性。3、越弱越水解，都弱都水解、越弱越水解，都弱都水解 程度程度 水解反應(yīng)能一直進(jìn)行下去嗎水解反應(yīng)能一直進(jìn)行下去嗎？當(dāng)當(dāng)CH3COOH與與OH-濃度逐漸增大，到一定程度濃度逐漸增大，到一定程度則發(fā)生酸堿則發(fā)生酸堿，即向左反應(yīng)，故鹽類(lèi)水解不能，即向左反應(yīng)，故鹽類(lèi)水解不能徹底進(jìn)行，最后到達(dá)一個(gè)平衡狀態(tài)。即

9、水解平衡徹底進(jìn)行，最后到達(dá)一個(gè)平衡狀態(tài)。即水解平衡。 CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH+OH_+CH3COOH酸酸+堿堿鹽鹽+水水中和中和水解水解 設(shè)計(jì)意圖：指明水解程度很微弱，氣體，沉淀設(shè)計(jì)意圖：指明水解程度很微弱，氣體，沉淀不需標(biāo)注不需標(biāo)注 設(shè)計(jì)意圖：指明多元弱酸鹽水解應(yīng)分步進(jìn)行設(shè)計(jì)意圖：指明多元弱酸鹽水解應(yīng)分步進(jìn)行 設(shè)計(jì)意圖：指明多元弱堿鹽水解應(yīng)一步到位設(shè)計(jì)意圖：指明多元弱堿鹽水解應(yīng)一步到位 設(shè)計(jì)意圖：鹽類(lèi)水解和鹽類(lèi)電離是兩個(gè)易混淆的概設(shè)計(jì)意圖：鹽類(lèi)水解和鹽類(lèi)電離是兩個(gè)易混淆的概念，在各級(jí)各類(lèi)考試中經(jīng)常會(huì)考到兩者的辨析念，在各級(jí)各類(lèi)考試中經(jīng)常會(huì)考到兩者的辨析,本例本例旨在

10、使學(xué)生對(duì)這兩個(gè)概念的理解更加深入，使知識(shí)旨在使學(xué)生對(duì)這兩個(gè)概念的理解更加深入，使知識(shí)理解融會(huì)貫通理解融會(huì)貫通3.下列方程式中屬于水解反應(yīng)且正確的是下列方程式中屬于水解反應(yīng)且正確的是( )HCO3+H2O H3O+CO32 HCO3+H2O OH+H2CO3 NH3+H2O NH4+OH HCO3+OH CO32+H2O S2+2H2O H2S+2OH A B C D A4、寫(xiě)出下列鹽發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程、寫(xiě)出下列鹽發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并說(shuō)明其溶液的酸堿性式，并說(shuō)明其溶液的酸堿性NaFNa2SCH3COOKF-+ H2O = HF + OH-S2-+ H2O= HS-+ OH-HS-+H

11、2O= H2S+ OH-CH3COO-+H2O = CH3COOH+OH- 1.泡沫滅火劑為什么能這么快產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀？ 2.醋酸銨如何水解？它的水溶液酸堿性如何？課后探索一下吧！板書(shū)設(shè)計(jì)板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解 1 1過(guò)程過(guò)程 H H2 2O HO H+ +OH+OH- - 5. 5.規(guī)律規(guī)律 CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO- -+Na+Na+ + CH CH3 3COOCOO- - +H+H+ + CH CH3 3COOH+OHCOOH+OH- - 6 6、特點(diǎn)、特點(diǎn) 結(jié)果結(jié)果:C(OH:C(OH- -) )C(HC(H+ +) 7) 7、表示方法、表示方法離子方程離子方程式式 2 2 定義定義可逆可逆 微弱微弱 吸熱吸熱在溶液中鹽電離出在溶液中鹽電離出 來(lái)的離子跟水所電來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的離出來(lái)的H+H+或或OH-OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng). .3 3 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離4 4 條件條件 預(yù)習(xí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，了解:明礬用作凈水劑的原理泡沫滅火器的滅火原理久置的FeCl3溶液為什么會(huì)變渾濁？草木灰為何不能與銨態(tài)氮肥混合使用？作業(yè)布置：P59 第三題歡迎批評(píng)指正歡迎批評(píng)指正!