《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學九年級化學《化學方程式的計算》復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學九年級化學《化學方程式的計算》復習課件（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學方程式的計算專題復習在以下幾款計算題常見錯誤類型中哪款比較適合你？ 1、審題不清，思路不明 2、化學方程式出錯（化學式、配平） 3、相對分子質(zhì)量計算出錯（漏乘系數(shù)） 4、答題不規(guī)范 5、把不純物當成純凈物代人計算（溶液的質(zhì)量當成溶質(zhì)的質(zhì)量）一文字敘述型 例題1：為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸228g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計算： (1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為 g，質(zhì)量分數(shù)為 (2)反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)是 ，溶液質(zhì)量為 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。分析方法Fe2O3 + 6HC
2、l = 2FeCl3 + 3H2O礦石40g 雜質(zhì)H2O鹽酸228g8g32gX1603258g 雜質(zhì)H2O剩余液體Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O解題過程解：（1）氧化鐵的質(zhì)量=40g-8g=32g 氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)=32g/40g 100%=80%（2）設(shè)生成的FeCl3的質(zhì)量為X32gX16032532gX160325=X=65gFeCl3的質(zhì)量分數(shù)=65g40g+228g-8g 100%= 25%所得FeCl3的質(zhì)量分數(shù)為25%答：總結(jié)一 1分析流程：一寫出 ； 二畫框圖分析 構(gòu)成；三確定 和 。 2解題規(guī)范：解、設(shè)、 、 、 、答。 3計算技巧：對比例式一定要
3、先進行 。 m加入1+ m加入2=化學方程式已知量未知量物質(zhì)化簡比列寫m得到固體+ m得到液體+ m放出氣體練習一 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14 g 。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)) (1)產(chǎn)生二氧化碳氣體 g。 (2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 。2.8665%二、圖表信息型例題2：某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，平均分5次加
4、入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：次數(shù)稀鹽酸的用量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500(1）銅鋅合金中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量是 g；(2）從圖可知，當所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比 時，表明鋅恰好完全溶解；(3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。減1.625g減1.625g減1.625g減0g恰好反應(yīng)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2合金20g鹽酸40g CuH2O13.5g Cu13.5gH2O6.5gX過量過量總結(jié)二 數(shù)據(jù)或圖像的遞變是化學反
5、應(yīng)進行的標志遞變停止意味著反應(yīng)停止，通過尋找圖像和數(shù)據(jù)的突變點找出并排除過量數(shù)據(jù)練習二 同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量mg80 75 70 66 62 58 58請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。三、探究型計算例題3現(xiàn)有一種不純的氧化鐵粉末樣品(雜質(zhì)為鐵粉)，小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。請你回答相關(guān)問題：小剛稱取10
6、g樣品，利用下圖所示裝置進行實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：(玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng))編號稱量物反應(yīng)前反應(yīng)后一硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量76.2g73.8g二B裝置總質(zhì)量153.7g160.3g由上表的數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是_的質(zhì)量。請根據(jù)B裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x。Fe儀器Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫Fe儀器76.2g73.8g76.2g-73.8gX160.3g-153.7g為達到同樣的實驗?zāi)康模娫O(shè)計的方案為：將一定質(zhì)量的樣品于過量的稀鹽酸反應(yīng)，準確稱量反應(yīng)前、后固
7、體和液體物質(zhì)的總質(zhì)量，據(jù)此可求出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。請你分別對小剛和小強設(shè)計的實驗方案進行評價(各寫出一條即可)：_；_。小剛：若用玻璃管質(zhì)量變化值計算氧化鐵質(zhì)量，數(shù)據(jù)準確；使用一氧化碳，具有一定危險性小強：不需要加熱，操作簡便；不易控制鹽酸是否完全反應(yīng) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2H2OH2OM1M2M3M1+M2-M3XM1-X 總結(jié)三 1定量探究混合物的組成通常是使某一成分發(fā)生化學變化后測量 的變化量或測量分離出的 的質(zhì)量，然后用以計算。 2對方案評價要考慮方案的 、安全性、簡約性和可行性 3要注意運用發(fā)散思維多角度的
8、分析解決問題原樣品氣體或沉淀科學性練習三：為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某?；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：提出問題樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?知識準備 食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉； 反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。設(shè)計方案 (1)方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (2)方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 進行實驗 甲組同學：稱取1200g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰
9、水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀1000g。 乙組同學：稱取1200g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到440g二氧化碳。 解決問題 請你任選一組同學的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1% ）解： 交流反思 甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)_ _(填一種具體物質(zhì))的溶液與樣品反應(yīng)，通過測定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進行有關(guān)計算即可。CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2我的收獲我的收獲 和疑惑 分析流程：一寫、二畫、三確定 解題規(guī)范：解、設(shè)、寫、列、比、答。 計算技巧：對比例式一定要先進行化簡。 m加入1+ m加入2= m得到固體+ m得到液體+ m氣體 尋找圖像和數(shù)據(jù)的突變點找出并排除過量數(shù)據(jù)謝 謝！
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