《高中化學(xué)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時(shí)）課件選修四》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時(shí)）課件選修四（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡邵東一中邵東一中 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2 0 2 22 0 2 2 年年 4 4 月月 1 1 日 星 期 五日 星 期 五第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時(shí)）復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？ 在在相同條件下相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。叫做可逆反應(yīng)。思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？可逆反應(yīng)的特
2、點(diǎn)：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)α⑼粭l件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)α⒉豢赡芡耆D(zhuǎn)化不可能完全轉(zhuǎn)化還需要研究化學(xué)反應(yīng)還需要研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行的程度化學(xué)平衡化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡討論：可逆反應(yīng)為什么有討論：可逆反應(yīng)為什么有“度度”的限制？的限制？“度度”是怎樣產(chǎn)生的？是怎樣產(chǎn)生的？分析：在一定溫度下，將一定分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程水的過程如右圖，蔗糖在溶解時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷如右圖，蔗糖在溶解時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中，另一方面，溶液中的離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在
3、未溶解的蔗糖表面聚集成為晶蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。體。蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶過程分析：過程分析：開始時(shí)，開始時(shí)，v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 最大最大0逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶 建立溶解平衡，建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再減少了。不再減少了。討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？蔗糖晶體的
4、質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？溶解和結(jié)晶過程是否停止？晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會發(fā)生改變，但晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會發(fā)生改變，但溶解和結(jié)晶過程并未停止，溶解和結(jié)晶過程并未停止， v溶解溶解v結(jié)晶結(jié)晶，蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少。蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少?！岸榷取保ㄏ薅龋┑漠a(chǎn)生（限度）的產(chǎn)生 消耗量等于生成消耗量等于生成量，量上不再變化量，量上不再變化一、一、化學(xué)平衡的建立過程化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將中，將0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。時(shí)間后，
5、各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時(shí)：、反應(yīng)剛開始時(shí)： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃生成物濃度為度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)，正反應(yīng)速率速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率速率3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率vtv正正v逆逆v正正 v逆逆t14 4、t1時(shí)刻后，時(shí)刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的生成物的量
6、相等，應(yīng)物和生的量與逆反應(yīng)生成的生成物的量相等，應(yīng)物和生物的濃度不再發(fā)生變化物的濃度不再發(fā)生變化 化學(xué)平衡化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1 1、概念：、概念： 在外界條件不變的情況下，在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)進(jìn)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，行到一定的程度時(shí)，V V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=V=V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，化，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：化學(xué)平衡的性質(zhì)：溫度、壓強(qiáng)、濃度等不變溫
7、度、壓強(qiáng)、濃度等不變可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)條件不變是條件不變是基礎(chǔ)基礎(chǔ)研究對象：研究對象：可逆反應(yīng)是可逆反應(yīng)是前提前提本質(zhì)：本質(zhì)： v正正 v逆逆即即同一物質(zhì)同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等消耗速率與生成速率相等速率相等是速率相等是實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變是濃度不變是標(biāo)志標(biāo)志注意：注意： 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組成成分各組成成分的的物質(zhì)物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，的量濃度、百分含量恒定，但不相等但不相等。同時(shí)，。同時(shí)，平衡狀態(tài)下，反應(yīng)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系的
8、壓強(qiáng)恒定體系的壓強(qiáng)恒定、 反應(yīng)反應(yīng)混合氣體的混合氣體的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量恒定恒定3 3、化學(xué)平衡的、化學(xué)平衡的特征特征：逆、動、等、逆、動、等、定、變、同定、變、同逆：逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀，但正反化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個(gè)并未停止，是一個(gè)動態(tài)平衡動態(tài)平衡。等：等：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正正 v逆逆0定：定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。變：變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡就化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)
9、，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。衡。同：同：在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時(shí)開始，只要起始濃反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時(shí)開始，只要起始濃度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的建立與途徑無關(guān)。建立與途徑無關(guān)。4、達(dá)到化學(xué)平衡的、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志標(biāo)志：V正正=V逆逆和反應(yīng)混合物各組分和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變濃度保持不變是判斷平衡的是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志。兩大主要標(biāo)志。直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：速率關(guān)系：速率
10、關(guān)系： v正正 v逆逆應(yīng)用：應(yīng)用：判斷平衡時(shí)，要注意用判斷平衡時(shí)，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原則的原則同：同：同一種物質(zhì)的同一種物質(zhì)的V正正和和V逆逆才能比較才能比較等：等：轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等逆：逆：反應(yīng)方向必須對立反應(yīng)方向必須對立、含量關(guān)系：、含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變之比保持不變以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例，為例，達(dá)到達(dá)到平衡的標(biāo)志為：平衡的標(biāo)志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的
11、生成速率A的消耗速率與的消耗速率與C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率與的生成速率與C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率與的生成速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量例例1、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生
12、成n mol A2 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗同時(shí)消耗n mol B2 例例2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡達(dá)到平衡的標(biāo)志是的標(biāo)志是 A、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成鍵形成 B、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成鍵形成 在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要
13、注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例為例混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而時(shí)間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應(yīng)的反應(yīng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間改變而間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應(yīng)的反應(yīng)各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的
14、物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變隨時(shí)間改變、特殊標(biāo)志：、特殊標(biāo)志：對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡 氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：例例3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向aL密
15、閉容器中加入密閉容器中加入1molX氣體和氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2D、單位時(shí)間消耗、單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成的同時(shí)生成0.2molZ課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 【】【】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速
16、率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生同時(shí)生3n molBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC【2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)
17、間而變化 B 【3】在一定溫度下的恒容容器中】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)不再發(fā)生變化時(shí),表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC【4】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)生成同時(shí)生成3a molB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D. ( A )
高中化學(xué)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時(shí)）課件選修四
