云南省紅河州彌勒縣慶來學(xué)校高二化學(xué) 23《化學(xué)平衡》課件

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1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）一、什么是可逆反應(yīng)？一、什么是可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反應(yīng)總是注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底，不能，不能達(dá)到達(dá)到100%的轉(zhuǎn)化率；得到的總是反應(yīng)物與生的轉(zhuǎn)化率；得到的總是反應(yīng)物與生成物的成物的混合物混合物開始時(shí)開始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減

2、小，逆反應(yīng)速率逐漸增大逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2) 、c(H2)逐漸增大逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 在容積為在容積為1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小逐漸減小且正反應(yīng)速率且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率相等相等時(shí)間時(shí)間速速率率這時(shí)，這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CO、H2O的量，的量，

3、反應(yīng)仍在進(jìn)行反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動態(tài)平衡，這就是我們今天要持不變，達(dá)到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)三、三、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)三三點(diǎn)點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合

4、物中各組分的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)的狀態(tài)四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動：動態(tài)平衡（正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）動：動態(tài)平衡（正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率：速率：v正正=v逆逆（即任何（即任何一種物質(zhì)一種物質(zhì)的生成速率等于的生成速率

5、等于 其消耗速率）其消耗速率）各成分的含量保持不變各成分的含量保持不變直直接接以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：不同種物質(zhì)必須有正、逆不同種物質(zhì)必須有正、逆兩個(gè)不同的方向，且量比兩個(gè)不同的方向，且量比等于兩物質(zhì)的系數(shù)比等于兩物質(zhì)的系數(shù)比混合氣體的總壓、總體積、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變改變(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長而改變量濃度不隨時(shí)間的延長而改變間間接接【例】【例】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)

6、A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：重要題型：【例【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器

7、內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化變化B【例【例3】下列說法可以證明反應(yīng)】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )ACA.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成注意：注意：（1）對于反應(yīng)

8、前后的氣體物質(zhì)對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)的分子總數(shù)不相等不相等的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)（如（如2SO2+O2 2SO3）來說，）來說，可利可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。斷是否達(dá)到平衡。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等相等的可逆反應(yīng)：的可逆反應(yīng)：（如（如H2+I2(g) 2HI），），不能用不能用此標(biāo)志此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不

9、隨時(shí)間的改變而改變。的量都不隨時(shí)間的改變而改變。（3）對于不同類型的可逆反應(yīng)，某）對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化是否發(fā)生變化。若。若是則可；否則，不行。是則可；否則，不行。第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第二、三課時(shí)（第二、三課時(shí)-平衡移動）平衡移動）（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4

10、)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。變并定變并定：看其在反應(yīng)過程中變不變，：看其在反應(yīng)過程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志 【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)

11、的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC【練習(xí)二】【練習(xí)二】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)到平衡的標(biāo)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3a

12、molBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.(A )(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡?？梢姡瘜W(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡移動的概念化學(xué)平衡移動的概念:研究對象：研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動的標(biāo)志：平衡移動的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各

13、組分的濃度發(fā)生改變、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 2、 V正正 V逆逆一、濃度對化學(xué)平衡的影響：一、濃度對化學(xué)平衡的影響：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵)增加增加Fe3+ 或或 SCN-的濃度，平衡向生的濃度，平衡向生成成Fe(SCN)3的方向移動，故的方向移動，故紅色紅色加加深。深。t2V正正 = V逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方

14、向移動；1.1.結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度( (或減少生成物的濃度或減少生成物的濃度) )，平，平衡向正反應(yīng)方向移動；衡向正反應(yīng)方向移動；反之，增加生成物的濃度反之，增加生成物的濃度( (或減少反應(yīng)物的或減少反應(yīng)物的濃度濃度 ) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動。，平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對化學(xué)平衡的影響：一、濃度對化學(xué)平衡的影響：2.意義：意義：(二）溫度對化學(xué)平衡的影響(三）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響三）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影

15、響外界條件外界條件平衡移平衡移動方向動方向平衡移動平衡移動結(jié)果結(jié)果注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)濃濃度度溫溫度度外界條件外界條件平衡移動平衡移動方向方向平衡移動平衡移動結(jié)果結(jié)果注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)壓壓強(qiáng)強(qiáng)總總結(jié)結(jié)二、圖像問題對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g); H 注意：正、逆反應(yīng)速率同增或同減，注意：正、逆反應(yīng)速率同增或同減，只是增大或減小的程度不一樣只是增大或減小的程度不一樣 對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第四課時(shí)（第四課時(shí)-化學(xué)平衡常數(shù)）化學(xué)平衡常數(shù)）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)驗(yàn)證數(shù)據(jù)驗(yàn)證通

16、過大量實(shí)驗(yàn)，對其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，通過大量實(shí)驗(yàn)，對其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，都有類似的關(guān)系。都有類似的關(guān)系。通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：2c (HI)c(H2) c(I2) (1)某某溫度溫度下時(shí)，下時(shí)， 為常數(shù)為常數(shù)(2)(2)該常數(shù)該常數(shù)與反應(yīng)的與反應(yīng)的起始濃度大小起始濃度大小無關(guān)；無關(guān)；(3)該常數(shù)該常數(shù)與正向還是逆向建立平衡無關(guān)與正向還是逆向建立平衡無關(guān),即與平衡建立的即與平衡建立的途徑無關(guān)。途徑無關(guān)。若用若用K表示表示,K平均平均 =48.74 對某一可逆反應(yīng)，在對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度一定溫度下，無論下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)反應(yīng)物的起始濃度如何

17、，反應(yīng)達(dá)達(dá)到到平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)后，后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱為稱為化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)，用，用K K表示。表示。)()()()(BcAcDcCcKbadc對于下列可逆反應(yīng)：對于下列可逆反應(yīng)：aA（g） + bB(g) cC（g） + dD(g)，則有：，則有：其中其中c為各組分的為各組分的平衡濃度平衡濃度。固體、液體水固體、液體水( (濃度為常數(shù)濃度為常數(shù)100%)100%)不必寫出不必寫出; ;常數(shù)常數(shù)K K只有數(shù)值只有數(shù)值無單位無單位；K K的表達(dá)式與方程式的的表達(dá)式與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)書寫有關(guān)書寫有關(guān)；)()(

18、)()(BcAcDcCcKbadcaA（g） + bB(g) cC（g） + dD(g)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫高溫3Fe(s) + 4H2O(g) )H(c)N( c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH(cK/22322133N2+3H2 2NH32NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH31232請寫請寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。)H(c)OH(cK2424)()()(2722242OCrcHcCrOcK.

19、 規(guī)律規(guī)律:正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡常數(shù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡常數(shù)K互為倒數(shù)?；榈箶?shù)。.規(guī)律規(guī)律:平衡常數(shù)平衡常數(shù)K與化學(xué)計(jì)量數(shù)的次冪成正比。與化學(xué)計(jì)量數(shù)的次冪成正比。常數(shù)常數(shù)K K只和只和溫度溫度T T有關(guān)；有關(guān)；)()()()(BcAcDcCcKbadcaA + bB cC + dD因此使用常數(shù)因此使用常數(shù)K K時(shí)應(yīng)注明溫度。時(shí)應(yīng)注明溫度?；瘜W(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)1.1.某溫度下，反應(yīng)某溫度下，反應(yīng)mA(mA(g)g)+nB(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g) 的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是. .越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大越大，

20、達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大. .越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大. .隨反應(yīng)物濃度改變而改變隨反應(yīng)物濃度改變而改變. .隨溫度改變而改變隨溫度改變而改變化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)檢測練習(xí)檢測練習(xí) 課本例題講解訓(xùn)練平衡三段式計(jì)算的訓(xùn)練平衡三段式計(jì)算的步驟和要點(diǎn)步驟和要點(diǎn)2. 2. 某溫度下，向某溫度下，向10L10L真空容器中真空容器中注入注入1.00 mol H1.00 mol H2 2(g) (g) 和和1.00 mol 1.00 mol I I2 2(g)(g)，反應(yīng)平衡后，反應(yīng)平衡后I I2 2(g)(g)的濃度為的濃度為0.0200 molL0

21、.0200 molL-1-1試求該溫度下試求該溫度下 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) (g) 2HI(g)2HI(g)的平衡常的平衡常數(shù)數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)檢測練習(xí)檢測練習(xí)3. 在一密閉容器中，在一密閉容器中，CO與與H2O混混合加熱到合加熱到800達(dá)到下列平衡：達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00，若反應(yīng)開始時(shí)若反應(yīng)開始時(shí)CO和和H2O的濃度的濃度均均為為0.200 molL-1 ，求達(dá)，求達(dá)到平衡時(shí)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率是多少？多少？化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)檢測練習(xí)檢測練習(xí)4.4.X X、Y Y、Z Z為

22、為3 3種氣體，把種氣體，把a(bǔ)molXamolX和和bmolYbmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)應(yīng)X+2Y 2ZX+2Y 2Z，平衡時(shí)，若它們，平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：的物質(zhì)的量滿足：n(x)+n(y)= n(x)+n(y)= n(z)n(z)，則則Y Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)檢測練習(xí)檢測練習(xí)第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第五課時(shí)（第五課時(shí)-化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用）化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用）K K值值越大越大，正反應(yīng)進(jìn)行越，正反應(yīng)進(jìn)行越完全完全（即（即程度越大程度越大）。）。一般一般K 10K 105 5，則該反應(yīng)進(jìn)行完全；，則該反應(yīng)進(jìn)行完全；化學(xué)

23、平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)（1）判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大?。┡袛嗫赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度大?。?K K值值越小越小，正反應(yīng)進(jìn)行越，正反應(yīng)進(jìn)行越不完全不完全（即（即程度越小程度越小）；）；aA（g） + bB(g) cC（g） + dD(g)()()()(BcAcDcCcKbadcK只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)溫度溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù)66 .954.445.9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上面可逆通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上面可逆反應(yīng)的反應(yīng)的正方向正方向:H _ 0放熱放熱0 2000時(shí)，在密閉容器內(nèi)某時(shí)刻各物質(zhì)濃度如下：時(shí)，在密閉容器內(nèi)某時(shí)刻各物

24、質(zhì)濃度如下： C(NO)=310-4mol/L; C(N2)= 2.5010-2mol /L; C(O2)= 4.0010-3mol /L. (2000 K=6.210-4) 通過計(jì)算回答：通過計(jì)算回答： （1）此反應(yīng)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？）此反應(yīng)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？ （2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行 以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？)()()()(BcAcDcCcnmqp當(dāng)Qc=K時(shí)，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)當(dāng)QcK時(shí)，可逆反應(yīng)處于 狀態(tài)應(yīng)用平衡常數(shù)解釋平衡移動的原因應(yīng)用平衡常數(shù)解釋平衡移動的原因1.濃度化學(xué)平衡影響的規(guī)律濃度化學(xué)平衡影響

25、的規(guī)律K FeFe3+ 3+ + 3SCN+ 3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3C(FeC(Fe3+3+) ) C C3 3(SCN(SCN- -) )C(Fe(SCN)C(Fe(SCN)3 3) )C(FeC(Fe3+3+) )或或C(SCNC(SCN- -) )增大，增大，QK，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動Qc= C(Fe(SCN)C(Fe(SCN)3 3) ) 增大，增大，QK，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動= 問題討論問題討論: 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響？壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響？ CO(g) +H2O (g) H2(g)+CO2(g) N2

26、(g) + 3H2(g) 2NH3(g)K COCO(g)(g) + H+ H2 2O O(g)(g) H H2(g)2(g) + + COCO2(g)2(g)C(CO) C(CO) C C(H(H2 2O O) ) C(H C(H2 2) ) C(CO C(CO2 2) )Qc= =V 1/2V ， P 2P 2 22 22 2 2 22.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響K N N2(g)2(g) + 3H+ 3H2(g)2(g) 2NH 2NH3(g)3(g)C(NC(N2 2) ) C C3 3(H(H2 2) ) C C2 2(NH(NH3 3) )增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(縮小體積縮

27、小體積)，平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動，平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動Qc= V 1/2V ， P 2P 2 22 22 2 2 23 3減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)(增大體積增大體積)，平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動，平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動3.溫度對平衡的影響大量實(shí)驗(yàn)證明K與H ，T存在下列關(guān)系：（R、C為常數(shù)）ClnRTHK mA + nB pC + qD)()()()(BcAcDcCcnmqp= KQc改變改變C或或P，Q改變改變改變改變T，K改變改變平 平平 平a.調(diào)控化學(xué)平衡的工具：調(diào)控化學(xué)平衡的工具： 化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡移動原理；b.解決化學(xué)平衡的一般思路解決化學(xué)平衡的一般思路化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)Q KQ2=K2 Q1=K1 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1 1平衡發(fā)生移動平衡發(fā)生移動平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2 2 改變影響因素改變影響因素(C,P,T)