高考化學(xué) 第三章 第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性 第3課時　酸堿中和滴定實驗課件 新人教版選修4

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1、第 3 課時 酸堿中和滴定實驗一、酸堿中和滴定原理1.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。二、實驗操作1.實驗儀器酸式滴定管堿式滴定管(1)滴定管。圖 321(2)錐形瓶、鐵架臺、滴管夾。2.滴定管的使用23(1)檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。(2)潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗_遍?！?”刻度以上 23 mL(3)加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管_處。 (4)調(diào)節(jié)起始計數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定 管 尖 嘴 部 分 _ ， 然 后 調(diào) 節(jié) 滴 定 管 液

2、面_，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。是否漏水充滿反應(yīng)液使其處于某一刻度3.滴定過程中溶液 pH 的變化(1)開始時：酸或堿濃度較大，加少量堿或酸對 pH 影響_。不大pH 突變(2)接近終點：(pH7)時，一滴(0.04 mL)堿或酸即可引起_。指示劑pH 變色范圍酸 色堿 色甲基橙3.14.4(橙色)紅色(pH4.4)甲基紅4.46.2(橙色)紅色(pH6.2)石蕊5.08.0(紫色)紅色(pH8.0)酚酞8.210.0(粉紅色)無色(pH10.0)酸堿指示劑的選擇及用量1.常見酸堿指示劑的變色范圍滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點指示劑的用量滴定終點的判斷標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃色橙色23 滴當(dāng)指示劑剛

3、好變色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，即認(rèn)為已達(dá)滴定終點酚酞紅色無色強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃色橙色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅色橙色酚酞無色粉紅色強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無色粉紅色2.幾種常見的酸堿中和滴定指示劑的選擇酸堿中和滴定誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)濃度的 HCl 滴定未知濃度的 NaOH 溶液的誤差分析為例：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗偏大偏高用于取液的堿式滴定管未用待測溶液潤洗偏小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏小偏低2.常見誤差分析步驟操作VAcB滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失偏大偏高振蕩錐形瓶時部分液體

4、濺出偏小偏低部分酸液滴出錐形瓶外偏大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴 NaOH溶液無變化偏大偏高續(xù)表步驟操作VAcB讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)偏小偏高滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)偏大偏低兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷續(xù)表中和滴定的誤差分析A.中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D.在 NaOH 與 CH3COOH 的中和滴定實驗中，選用甲基橙為指示劑名師點撥：在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不

5、影響實驗結(jié)果。NaOH 與 CH3COOH 恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COONa 溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是在 pH 約為3.14.4 中，當(dāng)用甲基橙指示滴定終點時，還未完全反應(yīng)，使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差，應(yīng)選用酚酞作指示劑。答案：CAA.裝待測液的錐形瓶中有蒸餾水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C.盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)中和滴定的拓展定量滴定【例 2】(2009 年四川理綜改編)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取

6、10.00 mL 密度為 g/mL 的過氧化氫溶液至 250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液 25.00 mL 至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。(3) 滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_( 填“酸式 ” 或 “ 堿 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 達(dá) 終 點 的 現(xiàn) 象 是_。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)若滴定前滴定管尖嘴

7、中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(1)若用托盤天平稱取 W g Na2C2O4 晶體，稱量開始時和稱量結(jié)束時的共同操作步驟是_。若需移動游碼，應(yīng)用_撥動游碼。(2)若將 W g Na2C2O4 配成 100 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00 mL 置于錐形瓶中，則酸性 KMnO4 溶液應(yīng)裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_。(3)若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖 322 所示，則酸性 KMnO4 的物質(zhì)的量濃度為_(填表達(dá)式)。圖 322(4)若待測液變色立即讀數(shù)，測定的 KMnO4 溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)溶液變色因局部過量而實際未達(dá)終點，立即讀數(shù)會造成V(KMnO4)減小，故結(jié)果偏低。答案：(1)把游碼撥回零處鑷子(2)酸式滴入一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色(3)(4)偏低返回返回