高考化學(xué) 第三章 第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性 第2課時(shí)　溶液的酸堿性和ph課件 新人教版選修4

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1、第 2 課時(shí) 溶液的酸堿性和 pH一、溶液的酸堿性與 pH1.溶液的酸堿性 判斷溶液的酸堿性：c(H)與 c(OH)的相對(duì)大小。一般25 25 中性溶液 c(H)_c(OH) c(H )_1107pH_7酸性溶液 c(H )_c(OH) c(H )_110 7pH_7堿性溶液c(H )_c(OH) c(H )_110 7pH_72.溶液的 pHlgc(H)1107 mol/L7(1)pH_。3.pH 與溶液的酸堿性的關(guān)系溶液的酸性越強(qiáng)，其 pH 越_；溶液的堿性越強(qiáng)，其pH 越_。小大二、溶液 pH 的測(cè)定方法甲基橙酚酞1.酸堿指示劑：只能測(cè)其酸堿性，即 pH 值的大致范圍，常見的酸堿指示劑有

2、_、_、_。2.pH 試紙測(cè)定法最簡(jiǎn)單的方法(1)操作方法將 pH 試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)值。石蕊(2)注意事項(xiàng)事先不能用水濕潤(rùn) pH 試紙，如用水濕潤(rùn) pH 試紙，相當(dāng)于把待測(cè)溶液稀釋了。只能取整數(shù)值，如不能讀作 7.1，此時(shí)只能讀 7。3.pH 計(jì)測(cè)定法最精確的方法。有關(guān)溶液 pH 的計(jì)算1.稀釋(1)一般稀釋。4.記憶口訣酸按酸，堿按堿，同強(qiáng)等混弱點(diǎn)三；酸堿中和看過量，無限稀釋七為限。一元酸堿的強(qiáng)弱比較【例 1】(2011 年廣東廣州模擬，雙選)常溫下有體積相同的四種溶液：pH3 的 CH3COOH 溶液；pH3 的 HCl溶液

3、；pH11 的氨水；pH11 的 NaOH 溶液，下列說法正確的是()。C.和混合，所得混合溶液的 pH 大于 7D.與分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等名師點(diǎn)撥：A 中 pH 相同的酸，溶液中的 c(H)相同；B中由于 CH3COOH 是弱酸，pH3 的 CH3COOH 溶液的濃度一定大于 pH11 的 NaOH 溶液，醋酸相對(duì)過量，c(CH3COO)c(Na)；C 中由于氨水是弱堿，pH3 的 HCl 溶液的濃度一定小于 pH11 的氨水，氨水相對(duì)過量，pH 大于 7；D 中 pH相同的弱堿強(qiáng)堿，弱堿的濃度更大，消耗等濃度的鹽酸更多。答案：AC1.(雙選)取 pH 值均等于 2 的

4、鹽酸和醋酸各 100 mL 分別稀釋 2 倍后，再分別加入 0.03 g 鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()。A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.醋酸與鋅反應(yīng)速率大C.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大不同，醋酸中的 c(H)大于鹽酸中的 c(H)；0.03 g 鋅與兩種酸反應(yīng)時(shí)，酸都是過量的，與相同質(zhì)量鋅粉反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該一樣多；稀釋后醋酸溶液中 c(H)大，所以反應(yīng)速率大。答案：BC溶液 pH 的計(jì)算1.單一強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的 pH 計(jì)算【例 2】求濃度為 a mol/L Ba(OH)2 溶液的 pH。(1)強(qiáng)酸溶液，如 HnA，設(shè)濃度

5、為 a mol/L，則 c(H) na mol/L, pHlgc(H)lgna。 (2)強(qiáng)堿溶液，如 B(OH)n，設(shè)濃度為 b mol/L，則 c(H)1014nb，pHlgc(H)14lgnb。 2.兩種強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液混合后 pH 的計(jì)算【例 3】將 pH5 和 pH3 的兩種鹽酸以 1 2 體積混合，)。該混合液的 pH 為(A.3.2C.4.2B.4.0D.5.0A3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)后溶液 pH 的計(jì)算【例 4】將 0.1 mol/L 鹽酸和 0.06 mol/L 的氫氧化鋇溶液以等體積混合，該混合液的 pH 為()。A.1.7B.12.3C.12D.2C4.強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)、弱酸

6、(弱堿)加水稀釋后的 pH 的計(jì)算CA.1 1B.1 2C.1 10D.10 1(1)強(qiáng)酸 pHa，加水稀釋 10n 倍，則 pHan。(2)弱酸 pHa，加水稀釋 10n 倍，則 pHan。(3)強(qiáng)堿 pHb，加水稀釋 10n 倍，則 pHbn。(4)弱堿 pHb，加水稀釋 10n 倍，則 pHbn。(5)任何酸或堿溶液無限稀釋，最終 pH7。2.將 pH8 和 pH10 的 NaOH 溶液等體積混合，該混合)。 液的 pH 為(A.8.3B.8.7C.9D.9.7D3.將 pH1 的鹽酸平均分為 2 份，1 份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH 溶液后，pH 都升

7、高了 1，則加入的水與 NaOH 溶液的體積比為()。 A.9C.11B.10D.12解析：設(shè)鹽酸分成的兩份溶液體積為 1 L，加入水的體積為 x，加入 NaOH 溶液的體積為 y，則有：(0.1 mol/L1 L)/(1x)(0.1 mol/L1 L0.1 mol/Ly)/(1y)0.01 mol/L，x y11 1。CpH 知識(shí)遷移問題的計(jì)算A.在 25 時(shí)，若溶液呈中性，則 pH7，AG1B.在 25 時(shí)，若溶液呈酸性，則 pH7，AG0C.在 25 時(shí)，若溶液呈堿性，則 pH7，AG0D.在 25 時(shí)，溶液的 pH 與 AG 的換算公式為 AG2(7pH)答案：D4.25 時(shí)，重水(D2O)的離子積為 1.61015，也可用 pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pDlgc(D)。(已知 lg20.3)(1)重水的電離方程式：_。(2)25 時(shí) ， 重 水 中 各 種 離 子 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度_。(3)25 時(shí)，重水的 pD_。解析：實(shí)際上是把我們學(xué)的普通水的電離平衡、離子積等知識(shí)進(jìn)行遷移。返回返回