高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 2含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 2含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 2含解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題二物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（1）1、課堂上同學(xué)們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一物理量并做了大量的相關(guān)練習(xí)。下課后大家根據(jù)個(gè)人體驗(yàn),對(duì)物質(zhì)的量這一新概念又展開(kāi)了熱烈的討論,交流學(xué)習(xí)心得。以下是幾位同學(xué)的談話記錄。你認(rèn)為錯(cuò)誤的是( )A.物質(zhì)的量將一定數(shù)目微觀粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)之間聯(lián)系起來(lái)了,以后我們就可比“質(zhì)量”這一個(gè)物理量“下崗”了B.使用物質(zhì)的量時(shí)要指明所計(jì)量的微觀粒子是誰(shuí),最好用化學(xué)式表示,既規(guī)范,又得簡(jiǎn)潔準(zhǔn)確C.化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。這樣以后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)就可以用物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算D.學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量后,我們就能大致知

2、道一杯水中大約有多少個(gè)水分子了2、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是（ ）A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/molD.6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子3、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是( )分子個(gè)數(shù)比為16:11密度比為16:11體積比為16:11原子個(gè)數(shù)比為11:16A.B.C.D.4、下列敘述正確的是( )A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.011023個(gè)

3、SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L5、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為( )A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:13D.26:18:136、已知。對(duì)于該反應(yīng)中有關(guān)物理的描述正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))( )A.有2.7g Al參加反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積是3.36LB.有2.7g Al參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3C.有0.3mol 生成時(shí),溶液中的數(shù)目就增加0.2D.溶液中每增加0.1mol ,的數(shù)目就增加0.17、某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原

4、子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 m g該硫原子的物質(zhì)的量為該硫原子的摩爾質(zhì)量是a NA g a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA.B.C.D.8、將a g二氧化錳粉末加入c L b molL-1的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A.可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣B.反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為:C.可表示為:D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為:bc-2d9、下列說(shuō)法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 021023個(gè)分子所占的體積約是22. 4 L0. 5 mol H2所占體積為1

5、1. 2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.B.C.D.10、臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性.實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3.1.若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)(保留一位小數(shù)).2.將8L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為_(kāi)L.3.實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反

6、應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g.則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi).11、填寫(xiě)下列空白:(1)含有6. 02 1023個(gè)H的H2O,其物質(zhì)的量是;1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有個(gè)Na+、個(gè)。(2)mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1. 5 mol CO2 中含有的氧原子數(shù)相等。(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為.(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0. 75 g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為。(6)已知a g

7、A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0. 2 mol C和d gD,則C的摩爾質(zhì)量為。12、A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化,Y發(fā)生相應(yīng)的變化,其變化關(guān)系如圖所示。1.若X表示的是物質(zhì)的量,則Y表示的不可能是_(填序號(hào),下同)。物質(zhì)的量 物質(zhì)的體積 物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量2.若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時(shí),X表示的是溫度,則Y表示的可能是_。氣體的質(zhì)量氣體的分子數(shù)氣體的體積氣體的摩爾質(zhì)量3.若A、B、C均為氣體,Y表示在相同條件下氣體的體積,X表示的是氣體的質(zhì)量。相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_(用字母A、B、C表示,下同)。A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小

8、的順序是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：物質(zhì)的量和質(zhì)量都是基本的物理量,兩者不可相互替代。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析：根據(jù)方程式知,有2.7g Al參加反應(yīng)時(shí),生成0.15mol ,在標(biāo)況下的體積是3.36L,故A錯(cuò)誤;根據(jù)方程式知,當(dāng)有2.7g Al參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=(2.7/27)3=0.3,故B正確;根據(jù)方程式知,每生成0.3mol的,就生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量=0.2mol,因?yàn)槿芤褐幸姿?所以溶液中的數(shù)目增加量小于0.2,故C錯(cuò)誤;偏鋁酸鈉

9、化學(xué)式中和的個(gè)數(shù)之比是1:1,但在溶液中,易水解而不水解,導(dǎo)致個(gè)數(shù)大于個(gè)數(shù),所以溶液中每增加0.1mol的,的數(shù)目增加量大于0.1,故D錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：C解析：該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以原子質(zhì)量的,即,正確;硫原子的個(gè)數(shù)為,其物質(zhì)的量為;該原子的摩爾質(zhì)量是,不正確;一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16,則16為1硫原子所含電子數(shù),不正確。 8答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng),錯(cuò)誤；B項(xiàng),由于鹽酸易揮發(fā),故反應(yīng)后溶液中含Cl-數(shù)目小于(bcNA-d)個(gè),錯(cuò)誤;C項(xiàng),正確；D項(xiàng),考慮到鹽酸的揮發(fā),且存在溶劑水的電離,故無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：B解析：中6

10、. 02 1023個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積不 一定是22.4 L,因?yàn)檫@1 mol分子不一定是氣體;中沒(méi)有 指明氣體所處狀況，因此，0.5 mol H2的體積不一定是 11.2 L;中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;中雖是混合氣 體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其 摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下體積約為22.4 L;中氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下才是22. 4 L/mol;根據(jù)阿伏加德羅定律可知正確 10答案及解析：答案：1.35.6g/mol(不寫(xiě)單位扣一分);2.3;3.50%解析： 11答案及解析：答案：(1)0.5 mol； 1.20

11、41024；6.02 1023(2)3(3)17 :16(4)4:3(5)80%；8.4(6)5(a+b-d) g/mol解析：（1 )6. 021023個(gè)H的物質(zhì)的量為1 mol，故水的物質(zhì)的量為;1molNa2SO4溶液中Na+的數(shù)目為1 mol26. 021023 mol=1. 204l024， 的數(shù)目 為 1 mol6.021023mol-1=1.2041023。（2）每個(gè) CO2 分子中含有2個(gè)O原子，1. 5 mol CO2含有氧原子的物質(zhì) 的量=1. 5 mol2=3 mol，l個(gè)H2O分子中含有1個(gè)O原 子，故水的物質(zhì)的量為3 mol。（3）根據(jù)m = nM可知，等物 質(zhì)的量的

12、NH3和CH4的質(zhì)量比為17 g/mol : 16 g/mol =17：16。（4）每個(gè)NH3與CH4分子中分別含有3個(gè)H原 子、4個(gè)H原子，若二者含有相同數(shù)目的H原子，則 3n(NH3)=4n（CH4)，故 n(NH3) :n(CH4) = 4 : 3. (5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0. 75 g/L22. 4 L/mol=16.8 g/mol，由十字交叉法可知，氨氣、甲烷的物質(zhì)的量之 比為(16.816) : (1716.8) = 4 : 1，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)為;同溫同壓下，氣體密度之比等于摩質(zhì)量之比，則該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，C的質(zhì)量ag + b g dg=(a + b d)g，故C的摩爾質(zhì)量為。 12答案及解析：答案：1.; 2.; 3.CBA; CBA解析：