高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題九 考點一 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 1含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題九考點一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念（1）1、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是( )ApH相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，分別與足量鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積鹽酸多D相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液導(dǎo)電能力相同2、魏賈思勰齊民要術(shù)作酢法這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關(guān)苦酒主要成分的說法正確的是()A苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì) B苦酒的主要溶質(zhì)是強電解質(zhì)C苦酒的主要溶

2、質(zhì)是弱電解質(zhì) D苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子3、下列判斷正確的是( )Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì)；強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì) ABCD4、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中,正確的是( )純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣A.AB.BC.C

3、D.D 5、對“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正確的是( )A.說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì)B.說明溶解的AgCl已完全電離,是強電解質(zhì)C.說明Ag+與Cl-反應(yīng)不能完全進行到底D.說明Ag+與Cl-反應(yīng)可以完全進行到底6、常溫下,同體積pH均為2的醋酸和鹽酸溶液,對其采取下列措施,其中說法正確的是( )A.分別加水稀釋100倍后,兩溶液的pH均為4B.分別使溫度都升高20后,兩溶液的pH均不變C.分別與足量的鋅反應(yīng),鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸大D.分別與足量的鋅反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多7、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三種溶液,將它們分別

4、與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合,下列說法中正確的是()A.若混合前三種溶液pH相等,將它們同等倍數(shù)稀釋后,則KOH溶液pH最大B.若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1V2V3C.若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后恰好完全中和,則V1V2V3D.若混合前三種溶液pH相等,混合后恰好完全中和,則V1V2V38、某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )A.為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)

5、電性強9、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=310-8H2CO3K1=410-7 K2=610-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水: +2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水: +Cl2Cl-+ClO-+2CO2+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通過量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO10、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )A.的KA溶液pH=6.5,則HA一定為弱酸B.等pH的鹽酸和

6、醋酸溶液加水稀釋10倍后,C.將pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低D.常溫下,pH相同的鹽酸和醋酸,將兩溶液升溫至80后溶液的pH仍然相同11、pH2的兩種一元酸X和Y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液()至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為、,則( )A.X為弱酸,B.X為強酸,C.Y為弱酸,D.Y為強酸,12、25時有三瓶溶液: 的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是( )A.中和等體積的的氫氧化鈉溶液,所需的醋酸溶液的體積大于的鹽酸的體積B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

7、C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到的溶液,該溶液中大于D.25時的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為13、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )A.圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B.向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2,隨著CO2氣體的通入,溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系C.如上圖2所示,水電離出c(H+)達到最大值時,溶液中各離子濃度大小分別為c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)D.用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl

8、-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-14、下列關(guān)系的表述中,正確的是( )A.0.1molL-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等D.0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32-)15、在一定溫度下,有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸:1.當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是_.2.同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中

9、和NaOH的能力由大到小的順序是_.3.若三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_.4.當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_.5.當(dāng)三者c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_,反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_.6.將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后, c(H+)由大到小的順序是_.16、25時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-

10、113.010-8回答下列問題:1.一般情況下,當(dāng)溫度升高時,Ka(填“增大”、“減小”或“不變”)。2.下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是(填字母)。 a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-3.下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2OB.ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClOC.CO32-+2HClOCO2+H2O+2ClO-D.2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO4.用蒸餾水稀釋0.10molL-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是()A. B. C. D. 5.體積均為10

11、 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。 則HX的電離平衡常數(shù)(填“”、“=”或“KOHNH3H2O,正確;C:若完全中和,需要鹽酸Ba(OH)2KOH=NH3H2O,即V1V2=V3;D:若三者pH相等,酸堿完全中和,需要HCl:NH3H2OBa(OH)2=KOH,即V3V1=V2。 8答案及解析：答案：D解析： A.由于弱酸存在電離平衡,相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時,醋酸的酸性降低的相對慢一些,從圖像可知線表示鹽酸稀釋,線表示醋酸稀釋,A錯誤;B.由于兩酸的pH相同,鹽酸的濃度小,稀釋相同倍數(shù),仍然是醋酸的濃度大于

12、鹽酸,B錯誤;C.溫度相同的情況下,Kw是定值,C錯誤;D. 點溶液稀釋后可變成c點溶液,c點溶液中離子濃度小,導(dǎo)電性差,D正確;選D。 9答案及解析：答案：C解析：試題分析:依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H2CO3HClOHCO3-,酸性強的可以反應(yīng)得到酸性弱的,據(jù)此分析判斷;A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸鈉過量,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-,故A錯誤;B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,次氯酸不

13、能和碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)物為次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2,故B錯誤;C、向NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故C正確;D、向NaClO溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故D錯誤。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析：由圖知;將一元酸X和Y分別稀釋10倍,pH的變化量,所以X為強酸,而Y為弱酸,pH=2時弱酸Y的濃度大,滴加NaOH至pH=7時需NaOH溶

14、液的體積則Y要比X大。 12答案及解析：答案：D解析：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液,鹽酸與氫氧化鈉是強電解質(zhì),所以鹽酸濃度與氫氧化鈉濃度相等,但都小于醋酸的濃度。A.因為醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,所以中和等體積的的氫氧化鈉溶液,所需的醋酸溶液的體積小于的鹽酸的體積,A錯誤;B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,開始反應(yīng)速率相同,隨反應(yīng)的進行,醋酸不斷電離補充氫離子,使醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度,所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸,所以醋酸中的鋅粒先反應(yīng)完全,B錯誤;C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到的溶液, ,根據(jù)電荷守恒定律可知,該溶液中等于,C錯誤;D.25時的鹽酸

15、、的醋酸溶液中,氫離子濃度相同,則溶液中的氫氧根離子濃度也相同,都是水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等,所以水電離出的均為,D正確。 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：1.bac; 2.ba=c; 3.cab（或ca=2b）; 4.ca=b; 5.a=b=c; a=bc; 6.ca=b解析： 16答案及解析：答案：1.增大; 2.abdc; 3.CD; 4.B; 5.; ; ; 6.9.910-7 moLL-1;解析： 17答案及解析：答案：1.蒸餾燒瓶;_除去NO中的HNO3、NO2氣體2.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.平衡氣壓，避免裝置C中壓強過大; 4.紅棕色完全消失; 5.防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應(yīng); 6.用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明HNO2是弱酸;bdc解析：